Лук и чеснок своим запахом также обязаны соединениям серы

Сера омерзительно пахнет, будучи и порошком, и кристаллом. Если же вам доведется понюхать горящую серу, вы сразу поймете, почему во многих культурах мира в преисподней пахнет именно серой. Жрецы использовали ее в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Запах многих соединений серы столь же неприятен, но королем среди них является сероводород.
Лук и чеснок своим запахом также обязаны соединениям серы.
Сера - один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (биотин, тиамин), ферментов.
Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.
Особенно богаты ею кровь, нервная ткань, печень, мышцы, скелет. Достаточно много серы в поверхностных слоях кожи, в составе меланина и кератина (ногти, волосы).
В данной работе раскрываются общие сведения о сере, ее нахождение в природе, об основных соединениях серы в различной степени окисления и их химические свойства.
Общая характеристика серы
Сера (S) имеет атомную массу 32,064. Электронная конфигурация атома серы
3s23р4
2s22р⁶
1s²
Атом серы имеет 6 валентных электронов, обладает большим радиусом и поэтому проявляет меньшую электротрицательность по сравнению с кислородом. Сера проявляет степени окисления -2; 0; +4; +6.
Сера может образовывать несколько аллотропных видеизменений. Это - ромбическая (октаэдрическая), пластическая и моноклинная сера.
Ромбическая сера - наиболее распространенное аллотропное видоизменение серы. Это кристаллическо вещество лимонно-желтого цвета, кристаллизующееся виде октаэдров. Плотность ромбической серы 2,07 г/см!
Она плавится при температуре 112,8 °С, кипит при 444,6 °С, в воде нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле и других органических растворителях. Температура воспламенения 360 °С.
Пластическая сера получается, если нагревать ромбическую серу почти до кипения и затем быстро вылить в стакан с холодной водой. Эта модификация серы обладает пластичностью в отличие от весьма хрупкой ромбической серы. Пластическая сера довольно быстро переходит в ромбическую.
Моноклинная сера получается при медленном охлаждении расплавленной серы на воздухе. При этом образуются длинные нитевидные кристаллы, которые при остывании также превращаются в октаэдры. Существование аллотропных видоизменений у серы объясняется различием кристаллических структур. Если октаэдрическая сера имеет молекулы в виде 8-членных колец, то молекулы пластической серы образуют длинные, беспорядочно расположенные цепочки разной величины. Моноклинная сера близка по структуре октаэдрической.
В химическом отношении сера является активным веществом. Она довольно легко реагирует со многими металлами. Во всех случаях образуются сульфиды, например при нагревании серы с алюминиевым или цинковым порошком, а с натрием просто при растирании в ступке.
При пропускании водорода через пары серы образуется сероводород.
Возможны и другие реакции, в результате которых сера приобретает положительные степени окисления. Обычно это бывает при непосредственном взаимодействии серы с кислородом – горение серы
S + О₂ SО₂
Поскольку у кислорода величина электроотрицательности больше, чем у серы, то в соединении SO₂ сера проявляет степень окисления +4 и в данной реакции ведет себя как восстановитель. Двуокись серы имеет следующую электронную структуру:

Более глубокое окисление серы до степени окисления +6 возможно при образовании серного ангидрида. В присутствии катализатора при температуре 400-500 °С оксид серы (IV) окисляется кислородом, образуя серный ангидрид:
SO₂(г.)+1/2O₂(г.) ↔SO₃(г.)
Сера вступает во взаимодействие и со сложными органическими веществами.