Лук и чеснок своим запахом также обязаны соединениям серы

Соединения серы (VI)

Как уже упоминалось, при окислении оксида серы (IV) образуются оксид серы (VI), триоксид серы или серный ангидрид. Степень окисления +6 для серы является максимально положительной. Поэтому S⁺⁶ никогда не может вести себя как восстановитель.

Серный ангидрид - бесцветное кристаллическое вещество. Температура плавления его 17 °С, температура кипения 45 °С. Серный ангидрид настолько гигроскопичен, что хранить его в обычной посуде нельзя. Его хранят в запаянных стеклянных ампулах.
Это кислотный оксид, обладающий всеми типичными свойствами этой группы веществ. В частности, он может реагировать с водой, образуя серную кислоту:
SO₃ (г.) +Н₂O(ж.) →Н₂SO₄ (ж.)
Серный ангидрид является сильным окислителем и при взаимодействии с водой дает, как уже упоминалось, серную кислоту Н₂SO₄. Она принадлежит к числу сильных кислот. Серная кислота двухосновная и диссоциирует по двум ступеням:
H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄^-
HSO₄^- ↔ H⁺ + HSO₄^2-
Графическая формула серной кислоты:

Серная кислота - жидкость, почти вдвое тяжелее воды. Ее плотность при обычных условиях 1,83. Серная кислота затвердевает при 10 °С, ее 95%-й раствор кипит при 330 °С. Запаха и цвета серная кислота не имеет. С водой смешивается в любых соотношениях. Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением большого количества тепла, что может привести даже к закипанию раствора, поэтому при смешивании серной кислоты с водой следует наливать серную кислоту в воду, а не наоборот!
В противном случае первые порции воды могут закипеть и разбрызгать капли раствора серной кислоты, причинив сильные ожоги. Серная кислота - едкая жидкость, поэтому следует избегать попадания ее на кожу и одежду. В случае попадания необходимо быстро смыть ее большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором соды. Предельно допустимая концентрация паров серной кислоты в воздухе населенных мест 0,1 мг/м³. Серная кислота интенсивно адсорбирует влагу из воздуха, поэтому ее часто используют как поглотитель влаги в эксикаторах.
Если в серную кислоту опустить лучинку или поместить кусочек сахара, то они через некоторое время обугливаются. Это объясняется тем, что серная кислота отнимает у древесины и сахара воду, оставляя углерод.
Концентрированная серная кислота — сильный окислитель, особенно при нагревании, так как входящая в ее состав сера S⁺⁶ может только принимать электроны, т. е. ведет себя как окислитель. Концентрированная серная кислота может реагировать с металлами, менее активными, чем водород, например с медью. При этом выделяется не водород, а оксид серы (IV) и вода: