Лук и чеснок своим запахом также обязаны соединениям серы

Сера в природе. Применение серы
Несмотря на высокую химическую активность, сера довольно широко встречается в виде минерала, который называется самородной серой. Это почти исключительно ромбическая сера. Прочие аллотропные видоизменения серы в природе не встречаются.
Сера обычно вкраплена в различные горные породы, из которых ее довольно легко выплавить. Самородная сера чаще всего имеет вулканическое происхождение. Богаты самородной серой Кавказ, Каракумы, Керченский полуостров, Узбекистан.
Сера встречается также в виде сульфидов - сернистых металлов (пирит FeS₂, цинковая обманка ZnS, свинцовый блеск РЬS), в виде сульфатов (глауберова соль Na₂S0₄ ·10Н₂O, гипс СаSO₄ ∙ 2Н₂O).
Свободная сера применяется главным образом в производстве серной кислоты, а также в бумажной промышленности, для вулканизации каучука, в производстве красителей, в сельском хозяйстве для уничтожения вредителей (опыление и окуривание виноградников и хлопчатника), в производстве спичек. В медицине сера используется в виде мазей вместе с другими веществами при чесотке и других кожных заболеваниях. Чистая сера неядовита.


Соединения серы (II)
Сера образует соединения с водородом (сульфид водорода, сероводород Н₂S) и металлами (сульфиды Na₂S, FеS и др.). Сульфиды можно рассматривать как производные сероводорода, т. е. соли сероводородной кислоты.
Сероводород. Молекула сероводорода построена по полярному типу связи:

Общие электронные пары сильно смещены в сторону атома серы как более электроотрицательного.
Сероводород - это газ тяжелее воздуха, с резким неприятным запахом тухлых яиц. Очень ядовит! Органы обоняния человека весьма чувствительны к сероводороду. При наличии в воздухе 1/2000 части сероводорода может наступить потеря обоняния. Хроническое отравление сероводородом в малых дозах вызывает потерю веса, головные боли.


Соединения серы (IV)
Оксид серы (IV) SO₂ - сернистый газ, тяжелее воздуха с резким неприятным запахом. Молекула SO₂ построена по ковалентному типу связи, ее полярность слабо выражена.

При -10 °С и атмосферном давлении оксид серы (IV) превращается в жидкость, а затвердевает при -73 °С. Это соединение хорошо растворимо в воде (на 1 объем воды 40 объемов оксида серы) (IV); при этом наряду с растворением происходит взаимодействие с водой:
SO₂ + Н₂O ↔ Н₂SO₃.
Получающаяся сернистая кислота является весьма непрочной, поэтому реакция обратима.
Оксид серы (IV) имеет большое промышленное значение. Его получают обжигом серного колчедана FеS₂ (пирита) или серы:
4FеS₂ + 11O₂ 2Fе₂O₃ + 8SO₂
S + O₂ SO₂
В лаборатории оксид серы (IV) получают действием сильных кислот на соли сернистой кислоты, например действием серной кислоты на сульфит или гидросульфит натрия:
Н₂SO₄ + Na₂SO3 →Na₂SO₄ + Н₂O + SO₂
Оксид серы (IV) можно получить разложением солей сернистой кислоты, например сульфита кальция СаSO₃ при нагревании:
СаSO₃ = СаО + SO₂
Оксид серы (IV) ядовит. Нарушает обменные и ферментативные процессы. При острых отравлениях появляются хрипота, приступы сухого кашля, боли в груди, жжение в горле, слезотечение, одышка, иногда потеря сознания, при хронических отравлениях - рвота, синюшность. Предельно допустимая концентрация SO₂ в воздухе 10 мг/м³. Если случаются выбросы SO₂ в атмосферу на химических предприятиях, это существенно нарушает экологическую обстановку в регионе и наносит большой вред здоровью людей.