Мавзу: ” Умумий ва анорганик кимё ” фанига кириш. Кимёнинг асосий тушунчалари. Анорганик бирикмаларнинг асосий синфлари

M_gaz = 29 ,5_* D _havo
M_gaz = 2 _*D_vodorod
Агар газларнинг нормал шароитдаги хажми маълум бўлса(Vо) , унинг микдори куйидагича аникланади:
n= V_o/22,4.
Бойл-Мариот конуни. Доимий хароратда маълум микдор газнинг босими унинг хажмига тескари пропорсионал.
T = const P_1*V₁ = P_2*V₂ P₁/P₂ = V₂/V₁
Гей-Люссак конуни. Ўзгармас босимда газнинг хажми унинг мутлок хароратига тўри пропорсионал.
P = const ; V₁/T₁=V₂/T₂ yoki V/T = const.
Шарл конуни. Ўзгармас хажмда газнинг босими унинг мутлок хароратига тўри пропортсионал.
V = const ; P₁/T₁=P₂/T₂; P/T = const.
Бу уччала конунни бирлаштирилса, газларнинг холат тенгламаси келиб чикади:
P_1*V₁/T₁= P_2*V₂/T₂
P ₁ , V ₁ , T₁ - маълум микдор газнинг босими, хажми, харорати
P ₂, V₂, T₂ - шу газнинг бошка шароитдаги босими,хажми ва харорати.
Агар шу газнинг нормал шароитдаги босими, хажми, харорати хисобга олинса
P_o*V_o/T_o=R
R- нисбат маълум микдор газ учун ўзгармас кийматдир.
Агар бу нисбат 1 мол модда учун олинса, уни газ доимийси дейилади.
P_o= 101,325 kPa, T_o=273 T, V_o=22,4 l
бўлса бу киймат 8,31 Ж/молга тенг.
Газларнинг парсиал босими.Турли газлар бир-бири билан хар кандай нисбатда аралашади.Бунда хар бир газ ўзининг парсиал босими билан таснифланади. Аралашмадаги алохида газнинг парсиал босими деганда, шу газнинг бир ўзи аралашма хажмига тенг хажмни эгаллаганда хосил киладиган босимига айтилади. Аралашманинг босими (P) шу
аралашмани хосил килган алохида газларнинг парсиал босимлари йииндисига тенг: