Mavzu: Elektrokimyoviy jarayonlar

2K⁺ 2Na⁺ 2K⁺ 2K⁺ 2Na⁺, 2K⁺
Endi reaksiyaning to‘liq molekulyar tenglamasini yozamiz:
2KMnO₄+ Na₂SO₃+2KON= 2K₂MnO₄+ Na₂SO₄+ H₂O
Ba’zi qaytaruvchilar kation bo‘lib, reaksiya natijasida murakkab anionlarga yoki ba’zi oksidlovchilar murakkab anionlar bo‘lib, reaksiya natijasida kationlarga aylanadi. Masalan, arsenit sulfidning su-yultirilgan nitrat kislota bilan oksidlanishini kurib chikaylik.
a) Reaksiyaning molekulyar tenglamasi :
H₂O+As₂S₃+HNO_3(suyul)→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO↑
b) ionli sxemasi:

yoki

v) Oksidlanish va qaytarilish jarayonlarining ion-Elektron tenglamalari:
  oksidlanish jarayoni
  qaytarilish jarayoni
g) Yuqoridagi tenglamalarni koeffitsientlariga ko‘paytirib, birgalikda yozsak, reaksiyaning kiskacha ionli tenglamasinga ega bo‘lamiz:

kiskacha ionli tenglamaga karama-qarshi ionlarni yozib, to‘liq ionli tenglamani yozsak:

28H⁺ 28H⁺
Endi oksidlanish–qaytarilish reaksiyasining to‘liq molekulyar teng-lamasini yozamiz:
3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari turlari
1) Molekulalararo (yoki ionlararo) reaksiyalar.
Misol: FeO + CO = Fe+CO₂

1. 
   Bir molekulaning (yoki bir ionning) o‘zida sodir bo‘ladigan ichki oksidlanish-qaytarilish jarayonlari.
   

Masalan: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

2. 
   Oksidlovchi va qaytaruvchi vazifasini aynibir xil zarrachalarning o‘zi bajaradigan disproporciyalanish reaksiyalari.
   

Misol: 3H₂MnO₄ = 2HMnO₄ + Mn0₂ + H₂O

3. 
   Ayni elementning turli oksidlanish darajasidagi atomlari bir xil oksidlanish darajasiga o‘tishi sinproporciya reaksiyalari.
   

Misol: a) NH₄N0₂ = N₂ + 2H₂0
b) NH₄N0₃ = N₂0 + 2H₂0