E.YU.K.= E0 Cu2+/Cu-E Zn2+ / Zn = +0,34-(-0,76) = +1.1 V
Metall elektrodlarning eritmadagi ionlar konsentratsiyasi oshsa, potensiali kamayadi, natijada metallmas elektrodlarning potensiali ortadi. Metall ionlar konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lmasa, galvanik elementdagi har qaysi elektrodning potensialini aniklash uchun Nernst tenglamasidan foydalaniladi:
E =E+ RT*1nC / nF
bu erda: e- elektrod potensial, R-universal gaz doimiysi (R = 8,315 J/grad.mol)
F - Faradey (96500 kulon) soni, n - kationning valentligi, C - elektrolit eritmadagi kation konsentratsiyasi, T-absolyut temperatura. Eo-elektrodning standart potensiali, T=2980 K bo‘lganda yuqoridagi formula quyidagicha yoziladi:
E RT*1nC / nF + e0 = 2.303*8.315*298 /n . 96500 . lgC + e0
Formuladagi 2.303 natural logarifmdan unli logarifmga o‘tish soni, yoki
E = e0 + 1 gC
bu erda; e-berilgan konsentratsiyadagi elektrodning potensiali
e0 -standart elektrod potensiali.
Har qanday galvanik element ishlaganda uning E.Yu.K. kamayadi. Galьvanik elementlardagi elektronlarning harakati natijasida E.Yu.K.ning kamayishi galvanik elementning kutblanishi deyiladi. E.Yu.K. kamayish protsesi elektrodlar sirtining va elektrodlar oldidagi eletrolit konsetrasiyasining o‘zgarishi natijasidir. Masalan, elektrolit eritma sifatida NaCI tuzi temir anod va grafit katod yuzasidagi gazli vodorod elektrodli galьvanik elementda kutblanish xodisasini ko‘rib chiqaylik. Bu galmvanik elementning sxemasi quyidagicha:
Bunda: anodda Fe-2e- = Fe2+, katodda esa 2H+ + 2e- = H2 protsecc boradi. Bunday galvanik elementning E. Yu. K. Elektrodlarni potensial ayirmasiga teng:
Do'stlaringiz bilan baham: |
