Mavzu: xlor va ishqorlarni, ishlab chiqarilishi

MAVZU: XLOR VA ISHQORLARNI, ISHLAB CHIQARILISHI
Reja:

1. 
   Jismoniy xususiyatlar.
   
2. 
   Ishqorlar — suvda yaxshi erish asoslari.
   
3. 
   Muhim sohalardan biri kimyo sanoati xlor sanoati hisoblanadi.
   
4. 
   Bosimning oshishi bilan xlorning zichligi ortadi.
   

Jismoniy xususiyatlar. Oddiy sharoitlarda xlor o'tkir hidli sariq-yashil gaz bo'lib, zaharli hisoblanadi. U havodan 2,5 baravar og'irroq. 20 daraja haroratda 1 hajm suvda. C taxminan 2 hajm xlorni eritadi. Bu eritma xlorli suv deb ataladi.
Atmosfera bosimida xlor -34 daraja. C suyuq holatga o'tadi va -101 deg. C qattiqlashadi. Xona haroratida u suyuq holatga faqat 600 kPa (6 atm) bosim ostida o'tadi. Xlor ko'pgina organik erituvchilarda, ayniqsa uglerod tetrakloridida yaxshi eriydi, ular bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Kimyoviy xossalari. Xlor atomining tashqi elektron sathida 7 ta elektron (s 2 p 5) mavjud, shuning uchun u elektronni osongina biriktirib, Cl - anionni hosil qiladi. To'ldirilmagan d-darajasi mavjudligi sababli xlor atomida 1, 3, 5 va 7 juftlashtirilmagan elektronlar paydo bo'lishi mumkin, shuning uchun kislorod o'z ichiga olgan birikmalarda u +1, +3, +5 oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin. va +7.
Namlik bo'lmasa, xlor juda inert, ammo namlik izlari bo'lsa, uning faolligi keskin oshadi. U metallar bilan yaxshi ta'sir qiladi:
2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3 (temir (III) xlorid);
Cu + Cl 2 = CuCl 2 (mis (II) xlorid)
va ko'p metall bo'lmaganlar:
H 2 + Cl 2 = 2 HCl (vodorod xlorid);
2 S + Cl 2 = S 2 Cl 2 (oltingugurt xlorid (1));
Si + 2 Cl 2 = SiCl 4 (kremniy xlorid. (IV));
2 P + 5 Cl 2 = 2 PCl 5 (fosfor (V) xlorid).
Xlor kislorod, uglerod va azot bilan bevosita ta'sir o'tkazmaydi.
Xlor suvda eritilganda 2 ta kislota hosil bo'ladi: xlorid yoki xlorid va gipoxlorli:
Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO.
Xlor sovuq gidroksidi eritmalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ushbu kislotalarning tegishli tuzlari hosil bo'ladi:
Cl 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O.
Olingan eritmalar nayza suvi deb ataladi, u xlorli suv kabi ClO ioni mavjudligi sababli kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega - mato va qog'ozni oqartirish uchun ishlatiladi. Ishqorlarning issiq eritmalari bilan xlor xlorid va xlorid kislotalarning tegishli tuzlarini hosil qiladi:
3 Cl 2 + 6 NaOH = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O;
3 Cl 2 + 6 KOH \u003d 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O.
Olingan kaliy xlorat Bertolet tuzi deb ataladi.
Qizdirilganda xlor ko'plab organik moddalar bilan osongina o'zaro ta'sir qiladi. To'yingan va aromatik uglevodorodlarda u vodorod o'rnini bosadi, xlororganik birikma va vodorod xlorid hosil qiladi va to'yinmagan uglevodorodlarga ikki yoki uch marta bog'lanish joyida qo'shiladi.
Juda yuqori haroratlarda xlor ugleroddan vodorodni butunlay olib tashlaydi. Bu vodorod xlorid va kuyikish hosil qiladi. Shuning uchun uglevodorodlarni yuqori haroratda xlorlash doimo kuyik hosil bo'lishi bilan birga keladi.
Xlor kuchli oksidlovchi vositadir, shuning uchun u yuqori valentlik holatiga oksidlanishi mumkin bo'lgan elementlarni o'z ichiga olgan murakkab moddalar bilan oson ta'sir qiladi:
2 FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3;
H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2 HCl.
Xlor(yunon tilidan. chlōrōs - "yashil") - Mendeleev davriy tizimining VII guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 17, atom massasi 35,453. U Cl (lat. Chlorum) belgisi bilan belgilanadi. Reaktiv nometall. Galogenlar guruhiga kiritilgan. Oddiy sharoitda xlorning oddiy moddasi sarg'ish zaharli gazdir. Yashil rang havodan og'irroq, o'tkir hidli. Xlor molekulasi ikki atomli (formula Cl 2).