Mavzu: xlor va ishqorlarni, ishlab chiqarilishi

Xlorning issiqlik o'tkazuvchanligi
Jadvalda -70 dan 400 ° C gacha bo'lgan harorat oralig'ida normal atmosfera bosimida gazsimon xlorning issiqlik o'tkazuvchanlik koeffitsientlari qiymatlari ko'rsatilgan.
Oddiy sharoitlarda xlorning issiqlik o'tkazuvchanlik koeffitsienti 0,0079 Vt / (m deg) ni tashkil qiladi, bu bir xil harorat va bosimdagidan 3 baravar kam. Xlorni isitish uning issiqlik o'tkazuvchanligini oshirishga olib keladi. Shunday qilib, 100 ° S haroratda xlorning bu jismoniy xususiyatining qiymati 0,0114 Vt / (m deg) ga oshadi.
Xlor gazining issiqlik o'tkazuvchanligi

t, °S	l, Vt/(m deg)	t, °S	l, Vt/(m deg)
-70	0,0054	50	0,0096
-60	0,0058	60	0,01
-50	0,0062	70	0,0104
-40	0,0065	80	0,0107
-30	0,0068	90	0,0111
-20	0,0072	100	0,0114
-10	0,0076	150	0,0133
0	0,0079	200	0,0149
10	0,0082	250	0,0165
20	0,0086	300	0,018
30	0,009	350	0,0195
40	0,0093	400	0,0207

Xlorning yopishqoqligi
20...500°S harorat oralig'ida gazsimon xlorning dinamik yopishqoqlik koeffitsientini taxminan quyidagi formula bo'yicha hisoblash mumkin:
bu erda ē T - ma'lum haroratda xlorning dinamik yopishqoqligi koeffitsienti T, K; 
ē T 0 - xlorning T 0 =273 K haroratdagi dinamik yopishqoqlik koeffitsienti (n.a.da); 
C Sazerlend doimiysi (xlor uchun C=351).
Oddiy sharoitlarda xlorning dinamik viskozitesi 0,0123·10 -3 Pa·s ni tashkil qiladi. Qizdirilganda xlorning yopishqoqlik kabi jismoniy xususiyati yuqori qiymatlarni oladi.
Suyuq xlor gazsimon xlorga qaraganda kattaroq yopishqoqlikka ega. Masalan, 20°C haroratda suyuq xlorning dinamik viskozitesi 0,345·10 -3 Pa·s qiymatga ega va harorat oshishi bilan kamayadi.
Manbalar:

1. 
   Barkov S. A. Galogenlar va marganetsning kichik guruhi. D. I. Mendeleyev davriy sistemasining VII guruh elementlari. Talaba yordami. M .: Ta'lim, 1976 - 112 b.
   
2. 
   Jismoniy miqdorlar jadvallari. Katalog. Ed. akad. I. K. Kikoina. Moskva: Atomizdat, 1976 - 1008 b.
   
3. 
   Yakimenko L. M., Pasmanik M. I. Xlor, kaustik soda va asosiy xlor mahsulotlarini ishlab chiqarish bo'yicha ma'lumotnoma. Ed. 2-chi, trans. va boshqalar M .: Kimyo, 1976 - 440 b.
   

(Chlorum; yunoncha - sariq-yashil), Cl - kimyo. elementlar davriy sistemasi VII guruh elementi; da. n. 17, da. m 35.453. O'tkir hidli sariq-yashil gaz. Birikmalarda u oksidlanish darajalarini ko'rsatadi - 1, + 1, +3, + 5 va + 7. Eng barqaror birikmalar X. ekstremal oksidlanish darajasi: - 1 va + 7. Tabiiy X. 35Cl (75,53%) izotoplaridan iborat. va 37Cl (24,47%). Massa raqamlari 32-40 va ikkita izomerli ettita radioaktiv izotop ma'lum; yarim yemirilish davri 3,08 x 10 5 yil (beta-parchalanish, elektronni tutib olish) bilan eng uzoq umr ko'radigan 36Cl izotopi. X.ni 1774 yilda shved, kimyogar K. Scheele kashf etgan, 1810 yilda inglizlar alohida ajratib koʻrsatishgan. kimyogar G. Davy.
Yer qobig'idagi xlor miqdori 4,5 x 10-2% ni tashkil qiladi. Ch bilan uchrashadi. arr. dengiz suvida (2% gacha xloridlar), tosh tuzi NaCl, silvit, karnallit, bisxofit MgCl2x6H20 va kainit KMg 3H20 konlari shaklida. Asosiy jismoniy. elementar X. konstantalari tmelt -101,6°C; qaynatish - 34,6 ° S; suyuqlikning zichligi X. (qaynoq nuqtasida) 1,56 g/sm3; erish issiqligi 1,62 kkal/mol; bug'lanish issiqligi (qaynoq nuqtasida) 4,42 kkal / mol. X. Ko'pchilik nometalllarga (ugleroddan tashqari) bevosita bog'lanadi.
Kritik t-ramkalarda konstruktiv po'latlarning sovuqqa chidamliligini tavsiflovchi mo'rt sinishning boshlanishi va tarqalishining kuchlanishining t-ryga bog'liqligi: 1 - oquvchanlik kuchi; 2 - halokatning paydo bo'lishi; h - halokatning tarqalishi; t > t1 - yopishqoq yoriqlar maydoni; t2< t < t1, - область квазихрупких разрушений; t < t2-область хрупких разрушений. да, азота и кислорода)и с подавляющим большинством металлов.
Ba'zida xlor namlik izlari mavjud bo'lganda metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Quruq xlor temir bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, bu esa uni po'lat silindrlarda saqlashga imkon beradi. X.ga nisbatan t-ry 540 ° C dan yuqori, birorta ham metall chidamli emas (bu haroratda gazsimon X.ga eng chidamli, yuqori nikelli Inconel tipidagi korroziya boshlanadi). Suvda eriydi (t-re 25 ° C da 1 hajm suv uchun 2 hajm), gipoxlorli va xlorid to-t eritmasi hosil bo'lishi bilan qisman gidrolizlanadi. X.ning nometallar bilan birikmalaridan eng muhimi HCl xlorid boʻlib, u xlorning vodorod bilan toʻgʻridan-toʻgʻri oʻzaro taʼsirida (yorugʻlikda) yoki kuchli minerallar, kislotalar (masalan, H2SO4) metallga taʼsirida hosil boʻladi. xlor bilan birikmalar (masalan, NaCl) va boshqa ko'plab olinganidan keyin qo'shimcha mahsulotdir. xlororganik birikmalar. Xlorid rangsiz gaz bo'lib, quruq holatda ko'pchilik metallar va ularning oksidlari bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Suvda juda yaxshi eriydi (t-re 25°C da 1 hajm suvda 426 hajm HCl), xlorid kislota hosil qiladi.
Tuz juda kuchli bo'lib, barcha elektron manfiy metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi (vodoroddan yuqori kuchlanishning elektrokimyoviy qatorida joylashgan). Vodorod xloridning suvsiz eritmalarida (masalan, asetonitrilda) ba'zi elektropozitivlar (masalan, ) ham korroziyaga tushishi mumkin. Xlor to'g'ridan-to'g'ri kislorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Bilvosita, Cl20, ClO2, Cl206 va Cl207 olinishi mumkin, ularga HClO kislotalari mos keladi - gipoxlor (tuzlar - gipoxloritlar), HClO2 - xlorid (tuzlar -), HClO3 - xlor (tuzlar - xloratlar) va HClO4 - xlorlar. perkloratlar). Siz uchun gipoxlorli va xlorid beqaror va faqat suyultirilgan suvli eritmalarda mavjud. Barcha xlor kuchli oksidlovchi moddalardir.
Oksidlanish qobiliyati - t va ularning tuzlari kamayadi va kuch gipoxlordan - siz xloridga ortadi. Eng ko'p ishlatiladigan oksidlovchi moddalar kaltsiy pshoklorit Ca(OCl)2, Bertolet tuzi KClO3 va oqartiruvchi Ca2OCl2 - xlorid va gipoxlorli to-tning qo'sh tuzi. Xlor boshqa galogenlar bilan birikib intergalogen birikmalar hosil qiladi: ClF, ClF3, BrCl, ICl va IC3. Kimyoga ko'ra. Xlor () bilan elementlarning Saint-you birikmalari tuzga o'xshash, kislotali xloridlarga va tuzga o'xshash bo'lmagan neytrallarga bo'linadi. Tuzga oʻxshash xloridlarga elementlar davriy sistemasi kichik guruhlari I, II va IIIa metallarining xlori bilan birikmalari, shuningdek, oksidlanish darajasi past boʻlgan boshqa guruh metallarining X. bilan birikmalari kiradi. Ko'pchilik tuzga o'xshash xloridlar eriydi yuqori haroratlar va bir nechta istisnolardan tashqari (masalan, AgCl) suvda yaxshi eriydi.
Tuz erigan holatda oqimni nisbatan yaxshi o'tkazadi (t-re 800 ° C da ularning o'tkazuvchanligi LiCl - 2,17; NaCl - 3,57; KCl - 2,20 ohm -1 cb -1). Kislota xloridlarga metall bo'lmagan xloridlar (masalan, bor, kremniy, fosfor) va IIIc kichik guruhlari va davriy tizimning IV-VIII guruhlari metall xloridlari kiradi. yuqori darajalar oksidlanish. Kislota xloridlari suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, tegishli kislota hosil qiladi va xloridni chiqaradi. Tuzga o'xshash bo'lmagan neytral xlorid, masalan, CCl4 tetrakloriddir. Asosiy Bitiruv kechasi. X. olish usuli - NaCl yoki HCl eritmalari (grafit yoki titan anodlari). Xlor juda zaharli, havodagi erkin X.ning ruxsat etilgan maksimal miqdori 0,001 mg/l ni tashkil qiladi. Xlor - galogenlarning eng amaliy ahamiyati bo'lib, gazlama va qog'ozni oqartirishda, ichimlik suvini zararsizlantirishda, xlorid kislota olishda, organik sintezda, xlor metallurgiya usullaridan foydalangan holda ko'plab metallarni ishlab chiqarish va tozalashda qo'llaniladi. Gipoxloritlar, shuningdek, sayqallash va dezinfektsiyalash vositalari sifatida - pirotexnika va gugurt ishlab chiqarishda, perkloratlar - qattiq raketa yoqilg'isining tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.
Xlor gazi sariq-yashil rangga ega. Zaharli, o'tkir, bo'g'uvchi, yoqimsiz hidga ega. Xlor havodan og'irroq, u suvda nisbatan yaxshi eriydi (1 hajm suvga 2 hajm xlor), xlorli suv hosil qiladi; Cl 2 aqi -34 ° C haroratda suyuqlikka aylanadi va -101 g da qattiqlashadi. Zichlik 1,568 g/sm³
Cl - modda sifatida Birinchi jahon urushi paytida kimyoviy urush agenti sifatida ishlatilgan, chunki u havodan og'irroq va erdan yaxshi saqlanadi. Havodagi erkin xlorning ruxsat etilgan maksimal konsentratsiyasi 0,001 mg / l ni tashkil qiladi.
Xlor bilan surunkali zaharlanish yuz rangi o'zgarishiga, o'pka va bronxial kasalliklarga olib keladi. Xlor bilan zaharlanganda antidot sifatida spirt bug'ining efir bilan aralashmasi yoki ammiak bilan aralashtirilgan suv bug'idan foydalanish kerak.
Kichik miqdorda xlor yuqori nafas yo'llarining kasalliklarini davolaydi, chunki u bakteriyalarga zararli ta'sir ko'rsatadi. Dezinfektsiyalash ta'siri tufayli xlor vodorodli suvni zararsizlantirish uchun ishlatiladi.
Chunki tuzlar hayotiy elementlardir. Oshxona tuzi ko'rinishidagi xlor doimo oziq-ovqatda ishlatiladi, shuningdek, yashil o'simliklar - xlorofillning bir qismidir.
Xlorning vodorod bilan o'zaro ta'siri faqat yorug'likdagi portlash bilan sodir bo'ladi:
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
2Na + Cl 2 = 2NaCl
Bu past sifatli qotishmalarda olijanob metallar ulushini oshirish uchun asosdir, buning uchun oldindan maydalangan material erkin o'tadigan xlor ishtirokida isitiladi.
Agar metallar turli xil oksidlanish darajalariga ega bo'lsa, xlor bilan reaksiyaga kirishganda, ular eng yuqori darajani ko'rsatadi:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
Cu + Cl 2 = CuCl 2