Mavzu: xlor va ishqorlarni, ishlab chiqarilishi

Kimyoviy xlor juda faol, to'g'ridan-to'g'ri deyarli barcha metallar bilan (ba'zilari faqat namlik borligida yoki qizdirilganda) va metall bo'lmaganlar bilan (uglerod, azot, kislorod, inert gazlardan tashqari) mos keladigan xloridlarni hosil qiladi, ko'plab birikmalar bilan reaksiyaga kirishadi. , toʻyingan uglevodorodlardagi vodorod oʻrnini egallaydi va toʻyinmagan birikmalarga qoʻshiladi. Xlor brom va yodni vodorod va metallar bilan birikmalaridan siqib chiqaradi; xlorning bu elementlar bilan birikmalaridan ftor bilan almashtiriladi. Ishqoriy metallar namlik izlari mavjud bo'lganda, xlor bilan yonish bilan o'zaro ta'sir qiladi, aksariyat metallar faqat qizdirilganda quruq xlor bilan reaksiyaga kirishadi. Chelik, shuningdek, ba'zi metallar, past haroratlarda quruq xlorga chidamli, shuning uchun ular quruq xlor uchun uskunalar ishlab chiqarish va saqlash uchun ishlatiladi. Fosfor xlor atmosferasida yonib, PCl3 ni hosil qiladi va keyingi xlorlash bilan - PCl 5; xlorli oltingugurt qizdirilganda S 2 Cl 2, SCl 2 va boshqa S n Cl m ni beradi. Mishyak, surma, vismut, stronsiy, tellur xlor bilan kuchli ta'sir qiladi. Xlor va vodorod aralashmasi rangsiz yoki sariq-yashil olov bilan yonib, vodorod xloridni hosil qiladi (bu zanjir reaktsiyasi). Vodorod-xlorli olovning maksimal harorati 2200 ° S ni tashkil qiladi. 5,8 dan 88,3% gacha H 2 ni o'z ichiga olgan vodorod bilan xlor aralashmalari portlovchi hisoblanadi. 
Kislorod bilan xlor oksidlarni hosil qiladi: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, shuningdek, gipoxloritlar (gipoxlorid kislota tuzlari), xloritlar, xloratlar va perxloratlar. Xlorning barcha kislorodli birikmalari oson oksidlanadigan moddalar bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi. Xlor oksidlari beqaror va o'z-o'zidan portlashi mumkin, gipoxloritlar saqlash vaqtida sekin parchalanadi, xloratlar va perxloratlar inisiatorlar ta'sirida portlashi mumkin. 
Suvdagi xlor gidrolizlanib, gipoxlorid va xlorid kislotalarni hosil qiladi: Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl. Sovuqda ishqorlarning suvli eritmalarini xlorlashda gipoxloritlar va xloridlar hosil bo'ladi: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, qizdirilganda esa - xloratlar. Xlor quruq kalsiy gidroksidni xlorlash orqali olinadi. Ammiak xlor bilan reaksiyaga kirishganda, azot trixlorid hosil bo'ladi. Organik birikmalarni xlorlashda xlor yoki vodorod o'rnini bosadi: R-H + Cl 2 \u003d RCl + HCl yoki bir nechta bog'lar orqali qo'shiladi: 
>C=C< + Сl 2 → СlС-ССl
turli xil xlor o'z ichiga olgan organik birikmalar hosil qiladi. 
Xlor boshqa galogenlar bilan intergalogen birikmalar hosil qiladi. Ftoridlar SlF, SlF 3 , SlF 5 juda reaktivdir; masalan, ClF 3 atmosferasida shisha jun o'z-o'zidan yonadi. Xlorning kislorod bilan ftorga bo'lgan ma'lum birikmalari xlor oksiftoridlari: SlO 3 F, SlO 2 F 3, SlOF, SlOF 3 va ftor perxlorat FSlO 4 .
Xlor 1785 yilda xlorid kislotaning marganets dioksidi yoki piroluzit bilan o'zaro ta'siri natijasida sanoatda ishlab chiqarila boshlandi. 1867 yilda ingliz kimyogari G. Dikon katalizator ishtirokida HCl ni atmosfera kislorodi bilan oksidlash orqali xlor olish usulini yaratdi. 19-asr oxiri va 20-asr boshlaridan boshlab xlor ishqoriy metallar xloridlarining suvli eritmalarini elektroliz qilish yoʻli bilan ishlab chiqarila boshlandi. Ushbu usullar bilan 20-asrning 70-yillarida dunyoda xlorning 90-95% ishlab chiqarilgan. Eritilgan xloridlarni elektroliz qilish orqali magniy, kaltsiy, natriy va litiy ishlab chiqarishda kichik miqdordagi xlor tasodifan ishlab chiqariladi. 1975 yilda dunyoda xlor ishlab chiqarish taxminan 23 million tonnani tashkil etdi. 
NaCl suvli eritmalarini elektroliz qilishning ikkita asosiy usuli qo'llaniladi: 1) qattiq katodli va g'ovakli filtrli diafragmali elektrolizatorlarda; 2) simob katodli elektrolizatorlarda. Ikkala usulga ko'ra, xlor gazi grafit yoki oksidli titanium-rutenium anodida chiqariladi. Birinchi usulga ko'ra, katodda vodorod ajralib chiqadi va NaOH va NaCl ning eritmasi hosil bo'ladi, undan keyingi ishlov berish orqali tijorat kaustik soda ajratiladi. Ikkinchi usulga ko'ra, katodda natriy amalgam hosil bo'ladi, uni alohida apparatda toza suv bilan parchalashda NaOH eritmasi, vodorod va sof simob olinadi, u yana ishlab chiqarishga kiradi. Ikkala usul ham 1 tonna xlor uchun 1,125 t NaOH beradi. 
Diafragma elektrolizi xlor ishlab chiqarishni tashkil etish uchun kamroq kapital qo'yilmalarni talab qiladi va arzonroq NaOH ishlab chiqaradi. Simob katod usuli juda toza NaOH olish imkonini beradi, ammo simobning yo'qolishi atrof-muhitning ifloslanishiga olib keladi. 1970 yilda simob katod usuli jahon xlor ishlab chiqarishning 62,2%, qattiq katod usuli 33,6% va boshqa usullar 4,3% ni tashkil etdi. 1970 yildan keyin ion almashinadigan membranali qattiq katodli elektroliz qo'llanila boshlandi, bu simobdan foydalanmasdan sof NaOH olish imkonini berdi. 
Laboratoriyalarda oz miqdorda xlor olish uchun odatda vodorod xloridning kuchli oksidlovchi moddalar bilan oksidlanishiga asoslangan reaktsiyalar qo'llaniladi, odatda marganets dioksidi yoki kaliy permanganat ishlatiladi: 
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
Muhim sohalardan biri kimyo sanoati xlor sanoati hisoblanadi. Xlorning asosiy miqdori uni ishlab chiqarish joyida xlor o'z ichiga olgan birikmalarga qayta ishlanadi. Xlor suyuqlik shaklida silindrlarda, bochkalarda, temir yo'l sisternalarida yoki maxsus jihozlangan kemalarda saqlanadi va tashiladi. 
Xlorning asosiy iste'molchilari organik texnologiya (tarkibida xlor bo'lgan organik birikmalar olish) va sellyuloza-qog'oz sanoati (oqartirish). Xlor noorganik birikmalar ishlab chiqarish, sanitariya ehtiyojlari, suvni xlorlash va boshqa sohalarda sezilarli darajada kam iste'mol qilinadi. Xlor, shuningdek, titan, niobiy, sirkoniy va boshqalarni olish uchun ma'lum rudalarni xlorlash uchun ishlatiladi. Yaqinda taklif qilingan xlorni metallarni qayta ishlash uchun qo'llash qiziqarli: uning ta'siri ostida etarlicha isitiladigan (infraqizil nurlanish) sirt bilan barcha pürüzlülük uchuvchi xloridlar shaklida chiqariladi. Ushbu kimyoviy silliqlash usuli, ayniqsa, murakkab profilga ega bo'lgan mahsulotlarga nisbatan qo'llaniladi. Bundan tashqari, xlor oqimi issiqlikka chidamli qotishmalarning etarlicha qizdirilgan qatlamlarini osongina kesib o'tishi ko'rsatildi. 
Xlor harbiy sohada kimyoviy vosita sifatida, shuningdek, boshqa kimyoviy urush agentlarini ishlab chiqarish uchun ishlatilgan: xantal gazi va fosgen.
Xlor biogen elementlardan biri, o'simlik va hayvon to'qimalarining doimiy tarkibiy qismidir. O'simliklardagi xlor miqdori (galofitlarda ko'p xlor) - mingdan foizgacha, hayvonlarda - foizning o'ndan va yuzdan bir qismigacha. Inson tanasining ushbu kimyoviy elementiga bo'lgan kundalik ehtiyoji tomonidan qoplanadi oziq-ovqat mahsulotlari. Oziq-ovqat bilan xlor odatda natriy xlorid va kaliy xlorid shaklida ortiqcha bo'ladi. Ayniqsa, non, go‘sht va sut mahsulotlari xlorga boy. Hayvonlarda xlor qon plazmasi, limfa, miya omurilik suyuqligi va ba'zi to'qimalarda asosiy osmotik faol moddadir. To'qimalarda suvni ushlab turishga hissa qo'shib, suv-tuz almashinuvida rol o'ynaydi. To'qimalarda kislota-ishqor muvozanatini tartibga solish boshqa jarayonlar bilan bir qatorda xlorning qon va boshqa to'qimalar o'rtasida taqsimlanishini o'zgartirish orqali amalga oshiriladi, xlor o'simliklarda energiya almashinuvida ishtirok etadi, ham oksidlovchi fosforlanishni, ham fotofosforlanishni faollashtiradi. Xlor kislorodning ildizlar tomonidan so'rilishiga ijobiy ta'sir ko'rsatadi. Xlor ajratilgan xloroplastlar tomonidan fotosintez jarayonida kislorod ishlab chiqarish uchun zarurdir. O'simliklarni sun'iy etishtirish uchun ko'pchilik ozuqaviy muhitda xlor mavjud emas. Xlorning juda past konsentratsiyasi o'simlik rivojlanishi uchun etarli bo'lishi mumkin.
Xlor bilan zaharlanish kimyo, sellyuloza va qog'oz, to'qimachilik va farmatsevtika sanoatida mumkin. Xlor ko'zning shilliq qavatini bezovta qiladi va nafas olish yo'llari. Ikkilamchi infektsiya odatda birlamchi yallig'lanish o'zgarishlariga qo'shiladi. O'tkir zaharlanish deyarli darhol rivojlanadi. Xlorning o'rtacha va past konsentratsiyasini nafas olayotganda, ko'krak qafasidagi siqilish va og'riq, quruq yo'tal, tez nafas olish, ko'zda og'riq, lakrimatsiya, qondagi leykotsitlar darajasi, tana harorati va boshqalar qayd etiladi.Bronxopnevmoniya, toksik o'pka shishi, depressiya. , konvulsiyalar mumkin.. Engil holatlarda tiklanish 3-7 kun ichida sodir bo'ladi. Uzoq muddatli oqibatlar sifatida yuqori nafas yo'llarining katarlari, takroriy broxit, pnevmoskleroz kuzatiladi; o'pka tuberkulyozining mumkin bo'lgan faollashuvi. Xlorning kichik konsentratsiyasini uzoq vaqt inhalatsiyalash bilan kasallikning o'xshash, ammo sekin rivojlanayotgan shakllari kuzatiladi. Zaharlanishning oldini olish: ishlab chiqarish ob'ektlarini, asbob-uskunalarni muhrlash, samarali shamollatish, agar kerak bo'lsa, gaz niqobidan foydalanish. Ishlab chiqarish, binolar havosida xlorning ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyasi 1 mg / m3 ni tashkil qiladi. Xlor, oqartiruvchi va boshqa xlor o'z ichiga olgan birikmalar ishlab chiqarish zararli mehnat sharoitlariga ega bo'lgan sohalarga tegishli.

4. Izotopik tarkibi 

5. Kimyoviy xossalari 
6. Olish usullari 
7. Xlorni saqlash 
8. Ilova 
9. Biologik roli 
10. Ishlash xususiyatlari va ehtiyot choralari