Mavzu: xlor va ishqorlarni, ishlab chiqarilishi

Ishqorlar — suvda yaxshi eriydigan asoslar. Mendeleyev davriy siste-masi I va II guruhining asosiy guruhchasidan metall gidroksidlari va ammoniy gidroksid I. ga kiradi. I. — oq, qattiq, gigroskopik (suvga oʻch) moddalar. Ishqoriy metallarning gidroksidlari, mas, LiOH, KON, NaOH kuchli asoslar boʻlib, oʻyuvchi I. deb ataladi. Ishqoriyer metallar gidroksidlari - Sa(ON)2, Va(ON)2, Sr(OH)2 va NH4OH ancha kuchsiz asos hisoblanadi.
I. suvda toʻla dissotsiatsiyalanib, metall va gidroksid ionlari hosil qiladi (mas, oʻyuvchi natriy (kaustik soda) Na+ va ON~ ga parchalanadi). Bu jara-yonda koʻp issiklik ajralib chiqadi.
Tarkibida ON" ionlari borligidan I. eritmalari asoslarga xos xususiyatlarni namoyon qiladi (vodorod koʻrsatkich — rN>7) va lakmusni koʻk, fenolftaleinni qizil rangga boʻyaydi. I.ch. da kuchli asoslar va kuchsiz kislotalar hosil qilgan koʻpgina kimyoviy birikmalar, mas, ishqoriy metallarning gidrosulfidlari — KSH, NaSH; karbonat kislotaning kaliyli va natriyli tuzlari — K2SO3, Na2CO3 va b. ham, odatda, I. hisoblanadi. I. gazlama, koʻn (teri), qogʻozga kuchli taʼsir etib, ularni oʻyib yuboradi. Badan terisi va shilliq pardalarni kuydiradi. Koʻzga ozgina tushea ham juda xavfli (koʻz koʻrmay qolishi mumkin). I. bilan ish-laganda maxsus korjoma, rezina qoʻlqop kiyib va himoya koʻzoynagi ta-qib olish zarur.
I. kimyo va oziq-ovqat, toʻqimachilik, sellyuloza sanoatida, tibbiyotda, kurilishda va sanoatning boshqa sohalarida ishlatiladi.

Vodorod - gazsimon vodorod xlorid bilan bog'lanish birinchi marta 1772 yilda Jozef Pristli tomonidan olingan. Xlor birinchi marta 1774 yilda shved kimyogari Karl Vilgelm Scheele tomonidan xlorid kislotaning piroluzit MnO 2 bilan o'zaro ta'sirida olingan. Scheele, akva regia hidiga o'xshash xlor hidini, uning oltin va kinobar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatini, shuningdek, oqartirish xususiyatlarini qayd etdi. Biroq, xlorni ajratib olishga urinishlar 1810 yilda stol tuzini natriy va xlorga elektroliz yo'li bilan parchalashga muvaffaq bo'lgan, ikkinchisining elementar tabiatini isbotlagan va uni xlor deb atagan ingliz kimyogari Xamfri Davi ishiga qadar muvaffaqiyatsiz bo'ldi (yunoncha xlorosdan - sariq-yashil). 1813 yilda J.L. Gey-Lyusak bu element uchun xlor nomini taklif qildi.

Ftor singari, xlorning asosiy qismi Yerning issiq ichaklaridan er yuzasiga kelgan. Hozirda ham har yili millionlab tonna HCl va HF vulqon gazlari bilan ajralib chiqadi. O'tgan davrlarda bunday ajralish yanada muhimroq edi. 
Yer yuzasida xlorning birlamchi shakli uning haddan tashqari dispersiyasiga mos keladi. Ko'p million yillar davomida tog' jinslarini vayron qilgan va ulardan barcha eriydigan tarkibiy qismlarni yuvib tashlagan suvning ishlashi natijasida dengizlarda xlor birikmalari to'plangan. Ikkinchisining qurishi Yer sharining ko'p joylarida xlor birikmalarini ishlab chiqarish uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiluvchi kuchli NaCl konlarining paydo bo'lishiga olib keldi. 
Xlor tabiatda faqat birikmalar holida uchraydi. Yer qobig'ida xlorning o'rtacha miqdori og'irlik bo'yicha 1,7×10 -2%, kislotali magmatik jinslarda - granitlar 2,4×10 -2, asosli va o'ta asoslilarda 5×10 -3. Yer qobig'idagi xlor tarixida suv migratsiyasi katta rol o'ynaydi. Cl-ion shaklida Jahon okeanida (1,93%), er osti sho'r suvlarida va sho'r ko'llarda uchraydi. 
O'ziga xos minerallar soni (asosan tabiiy xloridlar) 97 ta bo'lib, asosiysi osh tuzi sifatida tanilgan NaCl galitidir. Kaliy va magniy xloridlari va aralash xloridlarning yirik konlari ham ma'lum: silvin KCl, silvinit (Na, K) Cl, karnallit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O, kainit KCl × MgSO 4 × ZH 2 O, bischofit × 6 H 2 2 O Yer tarixida vulqon gazlari tarkibidagi HCl ning yer qobig'ining yuqori qismlariga etkazib berilishi katta ahamiyatga ega edi. Tabiatda xlorning ikkita izotopi 35 Cl va 37 Cl mavjud.
Oddiy sharoitlarda xlor bo'g'uvchi hidli sariq-yashil gazdir. Xlorning t bp - 34,05 ° C, t eritmasi - 101 ° S. Oddiy sharoitlarda gazsimon xlorning zichligi 3,214 g/l; 0 ° C da to'yingan bug '12,21 g / l; 1,557 g / sm 3 qaynash nuqtasida suyuq xlor; qattiq xlor -102 ° C da 1,9 g / sm 3. 0 °C da xlorning to'yingan bug' bosimi 0,369; 25 ° C da 0,772; 100 ° C da mos ravishda 3,814 MN / m 2 yoki 3,69; 7,72; 38,14 kgf / sm 2. Eritish issiqligi 90,3 kJ/kg (21,5 kal/g); bug'lanish issiqligi 288 kJ/kg (68,8 kal/g); doimiy bosimdagi gazning issiqlik sig'imi 0,48 kJ/(kg×K) . Xlor TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 va ba'zi organik erituvchilarda (ayniqsa, geksan va uglerod tetrakloridida) yaxshi eriydi. Xlor molekulasi ikki atomli (Cl 2). 1000 K da Cl 2 +243 kJ → 2Cl ning termal dissotsilanish darajasi 2,07 × 10 -4%, 2500 K da - 0,909% ni tashkil qiladi. 
Cl3s2 atomining tashqi elektron konfiguratsiyasi 3p5 ga teng. Shunga ko'ra, birikmalardagi xlor -1, +1, +3, +4, +5, +6 va +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Atomning kovalent radiusi 0,99A, Cl ning ion radiusi 1,82A, xlor atomining elektronga yaqinligi 3,65 eV, ionlanish energiyasi 12,97 eV.