Metallurgiya va kimyoviy texnologiya fakulteti metallurgiya kafedrasi umumiy va noorganik kimyo fani mustaqil ish

Davriy tizim-bu elementlarning turli xususiyatlarining atom yadrosining zaryadiga bog'liqligini belgilaydigan kimyoviy elementlarning tasnifi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasidir. 2009 yil oktyabr oyida 117 kimyoviy element ma'lum (seriya raqamlari 1 dan 116 va 118 gacha), ulardan 94 tasi tabiatda topilgan (ba'zilari faqat iz miqdorida). Qolganlari 23 yadro reaktsiyalari natijasida sun'iy ravishda olingan bu atom yadrolarining elementar zarralar, gamma kvantlari va bir-biri bilan o'zaro ta'sirida sodir bo'ladigan konversiya jarayoni bo'lib, odatda juda katta miqdordagi energiya chiqarilishiga olib keladi. Birinchi 112 element doimiy nomlarga ega, qolganlari vaqtinchalik.
112-elementning kashf etilishi (eng og'ir rasmiy) xalqaro nazariy va amaliy kimyo Ittifoqi tomonidan tan olingan. Ushbu elementning ma'lum bo'lgan eng barqaror izotoplari 34 soniya yarim umrga ega. 2009 yil iyun oyining boshida u norasmiy nomga ega ununbiy, birinchi marta 1996 yil fevral oyida Germaniyaning Darmshtadt shahridagi og'ir ionlar institutida og'ir ion tezlatgichida sintez qilingan (qo'rg'oshin nishonini rux yadrolari bilan bombardimon qilish natijasida). Kashfiyotchilar jadvalga qo'shish uchun yangi rasmiy nomni taklif qilish uchun olti oy vaqt bor (ular allaqachon Vikshausius, Helmholtius, Venusius, Frisius, Strassmanius va Heisenberg tomonidan taklif qilingan). Hozirgi vaqtda Dubnadagi qo'shma yadro tadqiqotlari institutida olingan 113-116 va 118 raqamli transuran elementlari ma'lum, ammo ular hali rasman tan olinmagan. Davriy jadvalning 3 shakli boshqalarga qaraganda keng tarqalgan: "qisqa" (qisqa davr), "uzoq" (uzoq davr) va "o'ta uzun". "Ultra uzun" versiyada har bir davr aniq bitta qatorni oladi. "Uzoq" versiyada lantanidlar (tizimning VI davrida joylashgan 58-71 seriya raqamlari bo'lgan 14 ta kimyoviy elementlar oilasi) va aktinoidlar (aktiniydan tashkil topgan radioaktiv kimyoviy elementlar oilasi va shunga o'xshash 14 ta kimyoviy xossalari) umumiy jadvaldan chiqarilib, uni yanada ixcham qiladi. "Qisqa" yozuv shaklida, bunga qo'shimcha ravishda, to'rtinchi va keyingi davrlar har biri 2 qatordan iborat; asosiy va yon kichik guruhlar elementlarining belgilari hujayralarning turli qirralariga nisbatan hizalanadi⁷. Sakkizta element guruhini o'z ichiga olgan jadvalning qisqa shakli 1989 yilda IUPAC tomonidan rasman bekor qilingan. Uzoq shakldan foydalanish bo'yicha tavsiyalarga qaramay, qisqa shakl shu vaqtdan keyin ko'plab rus ma'lumotnomalarida va qo'llanmalarida keltirilgan. Zamonaviy xorijiy adabiyotlardan qisqa shakl butunlay chiqarib tashlanadi, uning o'rniga uzun shakl ishlatiladi. Ba'zi tadqiqotchilar ushbu vaziyatni, shu jumladan jadvalning qisqa shaklining oqilona ko'rinadigan ixchamligi, shuningdek zamonaviy (xalqaro) ma'lumotlarning fikrlash stereotipi va idrok etilmasligi bilan bog'lashadi.
1969 yilda Teodor Seaborg elementlarning kengaytirilgan davriy jadvalini taklif qildi. Nils bor davriy tizimning narvon (piramidal) shaklini ishlab chiqdi. Davriy qonunni grafik tarzda namoyish etishning kamdan-kam ishlatiladigan yoki umuman ishlatilmaydigan, ammo juda o'ziga xos usullari mavjud. Bugungi kunda jadvalning bir necha yuz variantlari mavjud, olimlar esa barcha yangi variantlarni taklif qilishadi.

1.2. Davriy tizimning tuzilishi: davrlar, guruhlar, kichik guruhlar.

Shunday qilib, biz davriy tizim davriy qonunning grafik ifodasi ekanligini aniqladik.
Har bir element davriy tizimda ma'lum bir joyni (hujayrani) egallaydi va o'ziga xos tartib (atom) raqamiga ega. Masalan:

Element belgisi tartibli (atom) raqami (Z) Nisbiy atom ruscha nomi elementning massasi (A1)

Elementlarning xossalari ketma-ket o'zgarib turadigan elementlarning gorizontal qatorlari Mendeleyev davrlar deb nomlangan (gidroksidi metall bilan boshlanadi (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) va olijanob gaz bilan tugaydi (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)).
Istisnolar: vodorod bilan boshlanadigan birinchi davr va tugallanmagan ettinchi davr.
Davrlar kichik va katta bo'linadi. Kichik davrlar bitta gorizontal qatordan iborat. Birinchi, ikkinchi va uchinchi davrlar kichik bo'lib, ularda 2 ta element (1-davr) yoki 8 ta element (2-davr, 3-davr) mavjud. Katta davrlar ikkita gorizontal qatordan iborat. To'rtinchi, beshinchi va oltinchi davrlar katta bo'lib, 18 ta element (4, 5-davrlar) yoki 32 ta element (6, 7-davrlar) mavjud. Katta davrlarning yuqori qatorlari juft, pastki qatorlari toq deb ataladi. Oltinchi davrda lantanidlar va ettinchi davrda aktinoidlar davriy tizimning pastki qismida joylashgan. Har bir davrda chapdan o'ngga elementlarning metall xususiyatlari zaiflashadi va metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi.
Katta davrlarning juft qatorlarida faqat metallar mavjud.
Natijada, jadvalda guruhlar deb nomlangan 7 davr, 10 qator va 8 vertikal ustun mavjud-bu oksidlarda va boshqa birikmalarda bir xil yuqori valentlikka ega bo'lgan elementlar to'plami. Ushbu valentlik guruh raqamiga teng.
Istisnolar:

Guruh raqami	Element	Oliy valentlik
I	Cu Ag Au	II III III
VI	O	II
VII	H F	I I

VIII guruhda faqat Ru va Os VIIIning eng yuqori valentligiga ega.
Guruhlar-elementlarning vertikal ketma-ketligi, ular I dan VIII gacha Rim raqami va a va b rus harflari bilan raqamlangan. Asosiy kichik guruh-a, kichik va katta davrlarning elementlarini o'z ichiga oladi. Yon kichik guruh-B, faqat katta davrlarning elementlarini o'z ichiga oladi. Ular to'rtinchi davrdan boshlab davr elementlarini o'z ichiga oladi⁸.
Yuqoridan pastgacha bo'lgan asosiy kichik guruhlarda metall xususiyatlari kuchayadi va metall xususiyatlari zaiflashmaydi. Yon kichik guruhlarning barcha elementlari metallardir.

1.3. Davriy qonun va uning asoslanishi.

Davriy qonun tizimga kirishga va kimyoda katta miqdordagi ilmiy ma'lumotlarni umumlashtirishga imkon berdi. Qonunning bu funktsiyasi odatda integral deb ataladi. Bu, ayniqsa, kimyoning ilmiy va o'quv materiallarini tuzishda aniq namoyon bo'ladi. Akademik A. E. Fersmanning ta'kidlashicha, tizim barcha kimyoni yagona fazoviy, xronologik, genetik, energiya aloqasi doirasida birlashtirgan.
Davriy qonunning integral roli, shuningdek, umumiy qonuniyatlardan kelib chiqqan deb taxmin qilingan elementlar to'g'risidagi ba'zi ma'lumotlar muallifning o'zi va uning izdoshlari tomonidan tekshirilgan va takomillashtirilganligida ham namoyon bo'ldi.
Bu berilyumning xususiyatlari bilan sodir bo'ldi. Mendeleyevning ishidan oldin, u diagonali o'xshashligi tufayli alyuminiyning uch valentli analogi hisoblangan. Shunday qilib, ikkinchi davrda ikkita uch valentli element paydo bo'ldi va bitta ikki valentli element yo'q edi. Aynan shu bosqichda Mendeleyev berilyum xususiyatlarini o'rganishda xatoga shubha qildi, u rus kimyogari Avdeevning ishini topdi, u berilyum ikki valentli va atom og'irligi 9 ga teng deb da'vo qildi. Avdeevning ishi ilmiy dunyo tomonidan sezilmay qoldi, muallif juda zaharli berilyum birikmalari bilan zaharlanib, erta vafot etdi. Avdeevning tadqiqot natijalari davriy qonun tufayli fanda mustahkamlandi.
Atom og'irliklari va valentliklarining qiymatlari va aniqlashlari Mendeleyev tomonidan yana to'qqizta element (In, V, Th, U, La, Ce va boshqa uchta lantanid) uchun qilingan. Yana o'nta element faqat atom og'irliklarini tuzatdi. Va bu barcha tushuntirishlar keyinchalik eksperimental ravishda tasdiqlandi.