Mustaqil iash

Mustaqil iash

Mavzu:Eritmalarning muzlash va qaynash haroratlari

Bajardi : Qarshibuyev I.

Reja :

• Kirish
• Asosiy qism
• 1. Eritmalar haqida umumiy ma`lumot.
• 2. Eritmalarning muzlash va qaynash haroratlari
• 3.Raul qonuni.
• Xulosa
• Foydalanilgan adabiyotlar

Kirish

Kimyoda eritmaning muzlash shartlarini o’rganuvchi bo’lim krioskopiya deb, qaynash shartlarini o’rgnuvchi bo’lim esa ebulioskopiya deb ataladi. Har qanday suyuqlik bug’i bosimi qattiq fazaning bug’i bosimiga tenglashganda muzlay boshlaydi.

Suyuqlik bug’ining bosimi tashqi bosimga baravarlashganda qaynay boshlaydi. Toza suv 1000 С da qaynaydi, chunki bu temperaturada suv bug’ining bosimi tashqi atmosfera bosimiga tenglashadi.Eritma bug’ining bosimi esa shu temperaturada atmosfera bosimidan past joylashadi. Eritmani qaynatish uchun temperaturani ko’tarish yo’li bilan uning bug’ bosimini atmosfera bosimiga tenglashtirish kerak, bu esa 1000 С dan yuqori temperaturada mavjud bo’ladi .

.

Shunday qilib, eritma erituvchidan ko’ra yuqori temperaturada qaynaydi. Masalan, Н2SO4 ning 40 % li eritmasi 114 0С da , NaCI ning to’yingan eritmasi 108,8 0С da qaynaydi va hokazo. Raulning ikkinchi qonuni formulasidan foydalanib, erigan moddaning molekulyar massasi topiladi. Buning uchun eritma muzlash temperaturasining pasayishi yoki qaynash temperaturasining ko’tarilishi tajribada aniqlanadi.

Bu usullarning birinchisi – krioskopik usul ikkinchisi – ebulioskopik usul deb yuritiladi. Muzlash va qaynash temperaturasini aniq ulchash uchun E.Bekman kashf etgan maxsus aniqligi katta bo’lgan termometrdan foydalaniladi

Eritmalar haqida umumiy ma`lumot

Ikki yoki bir necha komponentdan iborat kattik yoki suyuk gomogen sistema eritma deb ataladi. Uz agregat xolatini eritmaga utkazadigan modda erituvchi xisoblanadi. Xar kanday eritma erituvchi va eruvchi moddalardan iborat buladi. Moddalar chegarasiz eriganida eritmada erigan moddaning foiz mikdori 0 % dan 100 % gacha buladi.