Fe2^ + S2~ = i FeS Zn2+ + S2~ = i ZnS 2Fe3+ + 3S2“ = 4 Fe2S3 C o2+ + S2~ = 4 CoS M n2' + S2^ = I MnS Ni2+ + S2- = 4 NiS FeS, Fe2S3, CoS va NiS c h o ‘ kmalari qora rangli, MnS esa sarg‘ ish-badanrangda, ZnS oq rangli. NiS va CoS dan tashqari uchinchi guruhning hamma sulfidlari suyultirilgan HC1 va H2S 0 4da erib, H2S gazini ajratib chiqaradi: FeS + 2HC1 = FeCl2 + H2ST FeS + 2H+ = Fe2+ + H2ST Fe2S3 eriganda Fe3+ ioni ajralib chiqayotgan vodorod sulfid ta’sirida Fe2+ ioniga qaytariladi, bunda oltingugurtning oq loyqasi hosil b o‘ladi: Fe2S3 + 4HC1 = 2FeCl2 + iS + 2H2S t Fe2S3 + 4H+ = 2Fe3+ + iS + 2H2S t NiS va CoS larni faqat kislota bilangina emas, balki oksidlovchi ta’sir ettirib ham eritish mumkin. Masalan, vodorod peroksid ta’sirida qizdirib turib eritish mumkin: NiS + 2HC1 + H20 2 - » N iCl2 +2H 20 + S i NiS + 2H+ + H20 2 -> N i2+ +2H 20 + S i CoS + 2HC1 + H20 2 - » C oC l2 +2H 20 + S i CoS + 2H+ + H20 2 - » C o2+ +2H 20 + S i CoS va NiS sulfidlarini «zar suvi» (1 hajm konsentrlangan H N 0 3 va 3 hajm konsentrlangan HC1 aralashmasi)da qizdirib eritish ham mumkin. Aluminiy va xrom tuzlari eritmasiga (N H 4)2S ta’sir ettirilganda A1(0H) 3 (oq rangli) va C r(O H ) 3 (kulrang-binafsha) gidroksidlari cho‘kmaga tushadi: Al2(S04)3 + 3(NH4)2S + 6H20 = i2Al(OH)3 +3(NH4)2S04 + 3H2St 2A13+ + 3S2“ + 6H 20 = i2 A l(O H ) 3 + 3H2S t 2CrCl3 + 3(N H 4)2S + 6H 20 = i2 C r(O H )3 + 6N H 4C1 + 3H 2S t 2Cr3+ + 3S2" + 6H20 = i2 C r(O H ) 3 + 3H 2S t Hosil bo'lgan cho'kmalar kislota va ishqorlarda eriydi. AI(OH) 3 + 3HC1 = AICI3 + 3H20 A l(O H ) 3 + 3H + = Al3+ + 3H20 Al(OH ) 3 + NaOH = NaA102 + 2H20 Al(O H ) 3 + O H - = A 1 0 "+ 2H20 U
chinchi guruh kationlarini o`rganishda ikkinchi va birinchi guruhlardagiga qaraganda juda xilma-xil va murakkab kimyoviy o'zgarishlar kuzatiladi. U chinchi guruh kationlari uchun har xil analiz usullarini qo`llash mumkin. Bulardan ayrimlari bilan tanishamiz: 1. B oiib -bo'lib har qaysi ionga xos reaksiya bilan analiz qilish sxemasi (6-jadvalga q.):
Do'stlaringiz bilan baham: |
