Основные виды химических связей

Ковалентная связь.
Прежде чем начать разговор о механизме и видах ковалентной химической связи, мы должны обсудить два термина, без понимания которых дальше двигаться нельзя.

• 
  Во-первых, что вообще значит «ковалентный»? Приставка «ко» намекает на обобщенность и совместность, а «валентный» – это «находящийся на внешней электронной оболочке».
  
• 
  Во-вторых, не менее важным будет такой термин, как «электронное облако».
  

В случае с электронами мы говорим не о конкретной координате (положении в пространстве) частицы в данный момент времени, а о некоторой вероятностной области, в которой она может находиться, – электронном облаке. Это несколько иной взгляд (квантово-механический) на строение атома, чем изучаемая в школе Боровская модель, но в целом картина остается сходной, и все пройденные в школе принципы по заполнению орбиталей и атомных оболочек все также применимы.
Ковалентная связь между атомами осуществляется за счет образования общих электронных пар.
Виды ковалентной связи

1. 
   Простая ковалентная связь
   

• 
  Ковалентная неполярная – простая ковалентная связь в «чистом виде». Электроотрицательность атомов-партнеров не различается настолько, чтобы сместить общую пару в какую-либо сторону.
  
• 
  Ковалентная полярная – характеризуется смещением общих электронов в сторону более электроотрицательного атома.
  

2. 
   Донорно-акцепторная
   

• 
  Она формируется по донорно-акцепторному механизму. Суть его в том, что оба электрона предоставляются одним атомом – донором. Акцептор же лишь эгоистично принимает электроны.
  

3. 
   Семиполярная
   

• 
  «Семи» значит «полу», то есть один атом должен обладать неподеленной электронной парой, а второй – двумя неспаренными электронами. Неподеленная пара – это просто два электрона на одной орбитали, на валентной оболочке, а неспаренные электроны – это два электрона на разных, незаполненных орбиталях. При образовании связи один электрон неподеленной пары переносится к одному из неспаренных электронов, а оставшиеся неспаренными электроны обобщаются.
  

Донорно-акцепторный механизм наиболее часто осуществляется при образовании комплексных соединений.