Основные виды химических связей

Спектры молекул.
Молекулярные спектры – спектры излучения (поглощения), возникающие при квантовых переходах между уровнями энергии молекул. Определяются структурой энергетических уровней молекул и правилом отбора.
Спектр молекул довольно сложный. При разных типах переходов между энергетическими уровнями возникают различные типы молекулярных спектров – электронные, колебательные, вращательные, электронно-колебательные и колебательно вращательные.
Электронные спектры – соответствуют переходам с одного электронного уровня на другой.
Колебательные спектры – соответствуют переходам с одного колебательного уровня на другой.
Типичные молекулярные спектры – полосатые, представляющие собой совокупность более или менее узких полос в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях.
Чем больше атомов в молекуле, тем сложнее структура спектра. Колебательными и вращательными спектрами обладают только многоатомные молекулы.

Спектр испускания молекул йода

Электронно-колебательный молекулярный спектр

Вращательное расщепление электронно-колебательной полосы

1^Электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе электроны в том числе и общие электронные пары, и чем выше она, тем выше вероятность притяжения электронов в сторону этого атома с более высоким электроотрицательностью. На значение электроотрицательности влияет радиус атома. В свою очередь на радиус атома влияет два параметра: а) заряд ядра (число протонов в ядре); б) порядковый номер (количество электронных уровней), то есть ядро и размер электронной оболочки.