Основные виды химических связей

Свойства ковалентной связи.
Для данного типа связи существует четыре свойства со странными названиями:

• 
  Насыщаемость ковалентной связи определяется возможностью атома образовывать строго определенное количество таких связей. То есть после определенного момента атом «сыт по горло» и новых связей не образует.
  
• 
  Полярность – эта характеристика ковалентной связи означает неравномерность распределения электронных облаков из-за разности электроотрицательностей, участвующих в связи атомов. Из этого свойства вытекает существование полярной ковалентной связи.
  
• 
  Поляризуемость ковалентной связи – определяется возможностью смещения электронов к одному или другому атому под действием электрического поля.
  
• 
  Направленность – в отличие от ионной связи, форма которой всегда одинакова и является направленной во все стороны сферой, у ковалентной связи форма определяется строением молекулы.
  

Вещества с ковалентной связью
Хороший пример простой ковалентной полярной связи – молекула воды. Связь является полярной, поскольку разность электроотрицательностей у водорода и кислорода достаточно большая. Ковалентную неполярная связь присутствует в молекуле хлора Cl₂, очевидно, что между двумя одинаковыми атомами нет разницы в электроотрицательностях.
Энергия молекулы
Молекула – квантовая система, описывается уравнением Шредингера, учитывающим движение электронов в молекуле, колебания атомов молекулы и вращение молекулы. Энергия изолированной молекулы:

где – энергия движения электронов относительно ядер, – энергия колебаний ядер (в результате которого меняется относительное положение ядер), – энергия вращения ядер (в результате которых периодически изменяется ориентация молекулы в пространстве).

Валентность атома — это свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число химических связей, образуемых данным атомом с другими атомами. В представлении метода валентных связей числовое значение валентности соответствует числу ковалентных связей, которые образует атом.
Например, атомы кислорода и азота могут соединяться с двумя и тремя (соответственно) одновалентными атомами водорода: