Oziq-ovqat mahsulotlari texnologiyasi va sanoat uzumchiligi

Tez va sekin reaksiyalar.
Kimyoviy reaksiyalar shartli ravishda tez va sekin ga bo'linadi. Reaksiya tezligiga qo'yiladigan talablar tahlil uchun tanlangan usul (bu talablar, masalan, titrimetrik va kinetik usullarda farqlanadi), tezlik, tahlilning talab qilinadigan aniqligi va boshqalar bilan belgilanadi.Aniqlash va aniqlashning kimyoviy usullari asosidagi reaksiyalarning aksariyati ion-ion o'zaro ta'sir reaksiyalariga tegishli bo'lib, ularning tezligi yuqori va ko'pincha faqat ionlarning tarqalish tezligi bilan chegaralanadi. Molekulalar yoki ionlar va molekulalar o'rtasidagi o'zaro ta'sir reaksiyalari sekinroq.Deyarli barcha kislota-asos reaksiyalarining tezligi nihoyatda yuqori: H⁺ va OH^- ionlari orasidagi reaksiyalar, H⁺ va OH^- ionlarining kislota-ishqor indikatorlari bilan oʻzaro taʼsiri va boshqalar. Kislota-asos oʻzaro taʼsiridan farqli oʻlaroq, Oksidlanish-qaytarilish reatsiyalarining tezligi va kompleks hosil bo'lish reaksiyalari keng diapazonda o'zgarib turadi.
Murakkab hosil bo'lish reaksiyalari va oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari ko'pincha ko'p bosqichli tabiati, ionlarning koordinatsion sferasini qayta tashkil etishni talab qiladigan ko'p sonli oraliq mahsulotlarning hosil bo'lishi va ajralish va hosil bo'lishi bilan tavsiflangan ushbu reaksiyalarning mexanizmlarining xilma-xilligi bilan izohlanadi. ko'p kimyoviy bog'lanishlar.Ligandlar almashinish tezligiga ko'ra komplekslar labil va inert komplekslarga bo'linadi.
An'anaviy ravishda labil birikmalar kompleks birikmalarni o'z ichiga oladi, ular uchun bir ligand boshqasi bilan almashtirilganda, reaksiyaga kirishuvchi komponentlarning muvozanat konsentratsiyasi 0,1 mol^-1 va 20-25 ° C haroratda, inert bo'lganda, muvozanat 1 daqiqadan kamroq vaqt ichida erishiladi. birikmalar - bu bir xil sharoitda 1 min dan ortiq davom etadigan komplekslar. Kompleks birikmaning labilligi yoki inertligi kompleks tuzuvchining elektron tuzilishi bilan belgilanadi. Qoida tariqasida, Cr(III), Co(III) va platina metall ionlarining kompleks birikmalari inertdir.
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida jarayonning tezligi o'zaro ta'sir qiluvchi zarrachalarning tabiati va birinchi navbatda elektronlarni uzatish mexanizmi bilan belgilanadi. Oksidlangan va qaytarilgan shakllar faqat elektronlar sonida farq qiladigan reaksiyalar tez boradi. Bundan tashqari, agar oksidlanish-qaytarilish juftlarining har birida bir xil miqdordagi elektronlar o'tkazilsa, reaksiya to'ldiruvchi deb ataladi:
Fe⁺² + Ce⁺⁴ → Ce⁺³ + Fe⁺³
agar boshqacha bo'lsa - to'ldiruvchi bo'lmagan:
2Fe⁺² + Sn⁺⁴ → 2Fe⁺³ + Sn⁺²
Qo'shimcha bo'lmagan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari odatda to'ldiruvchiga qaraganda sekinroq bo'ladi, chunki bu holda mexanizm murakkabroq, ko'p bosqichli bo'lib, oraliq birikmalar hosil bo'lishi bilan birga keladi.
Oksidlanish-qaytarilish juftlari ishtirokidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari sekin kechadi, bunda elektronlarning uzatilishi atomlar yoki atomlar guruhlari tomonidan amalga oshiriladi va ularning qayta joylashishi bilan birga kechadi;
Masalan, o'z ichiga olgan reaksiyalar permanganat va dixromat ionlari. ClO₄^- , Cl^- - qaytarilish juftligi ishtirokidagi reaksiya (E ° = 1,34 V) amalda ketmaydi; ClO₄^- oksoionning barqaror ichki sferasini yo'q qilish zarurati tufayli uning tezligi nihoyatda past.