Практикума магистерская диссертация

Опыт 3. Окислительные свойства Co(OH)
3
 и Ni(OH)
3
 
Оборудование 
и 
посуда: 
пробирки, 
спиртовка, 
спичка, 
фильтровальная бумага. 

---

42 
Реактивы: растворы: HCl (конц.), иодида калия KI (0,1 н.) 
Техника безопасности: Опыт выполняется в вытяжном шкафу. 
Порядок выполнения работы: 
С осадков гидроксидов кобальта (III) и никеля (III), полученных во 
втором опыте слейте жидкость и добавьте несколько капель 
концентрированной HCl. Пробирки подогрейте в пламени спиртовки, 
прикрыв их фильтровальной бумагой, смоченной раствором йодида калия. 
Опишите происходящие явления. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде. Сделайте вывод об изменении окислительных свойств 
соединений в ряду Fe(OH)
3
– Co(OH)
3
– Ni(OH)
3
.
Опыт 4. Гидролиз солей железа 
Оборудование и посуда: универсальный индикатор
, 
спиртовка, спичка
, 
пробирка.
Реактивы: растворы: сульфат железа (II) (2н), хлорид железа (III) (2н), 
Na
2
CO
3
(0,5н). 
Порядок выполнения работы: 
Опыт 4-1. Гидролиз FeSO
4
 и FeCl
3
. Возьмите готовые растворы сульфата 
железа (II) и хлорида железа (III). С помощью универсального индикатора 
определите водородный показатель растворов. Пробирку с раствором FeCl
3
подогрейте на пламени спиртовки, сравните значения водородного 
показателя нагретого и холодного раствора. Опишите происходящие 
явления. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Какая 
из них (FeSO
4 
или FeCl
3
) и почему в большей степени подвергается 
гидролизу?
Опыт 4-2. Совместный гидролиз FeCl
3
 и карбоната натрия. В пробирку 
налейте 3-4 капли раствора хлорида железа (III), внесите по каплям раствор 

---

43 
Na
2
CO
3
. Опишите происходящее явление. Напишите уравнения реакций в 
ионном и молекулярном виде.