Практикума магистерская диссертация

Опыт 4. Влияние среды на свойства перманганата калия 
Оборудование и посуда: пробирки. 
Реактивы: растворы:
перманганат калия (KMnO
4
) (0,1н),
Na
2
SO
3
, 
гидроксид натрия (2н), серная кислота (2н). 
Порядок выполнения работы: 
В две пробирки налейте 3-4 капель KMnO
4
, прибавьте в каждую по 4-5 
капель Na
2
SO
3
. В первую пробирку налейте несколько капель серной 
кислоты, во вторую – гидроксид натрия. Опишите происходящее явление. 
Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Сделайте 
вывод о том, как изменяются окислительные свойства перманганата калия 
при переходе от кислой среды к щелочной. 
2.1.5 Свойства соединений металлов побочной подгруппы VIII группы
Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы 
охватывает три триады d-элементов. Первую триаду образуют элементы: 
железо Fe, кобальт Со, никель Ni. 

---

38 
Для всех трех элементов в соединениях характерна степень окисления 
+2, однако соединения двухвалентного железа (как гидроксид, так и соли) 
окисляются до трехвалентного состояния кислородом воздуха.
Кислородные соединения двухвалентных элементов семейства железа 
образуют ряд оксидов общей формулы МеО. Оксиды представляют с собой 
FeO – черную, CoO – серо-зеленую и NiO – зеленого цвета. Они не 
растворимы в воде и щелочах, но легкорастворимы в кислотах.
Гидроксиды Ме(ОН)
2
могут быть получены косвенным путем. Все они 
не растворимы в воде, но легко растворяются в кислотах. 
Общим методом получения гидроксидов Ме(ОН)
2
является 
взаимодействие растворов соответствующих солей железа и его аналогов с с 
сильными щелочами. Образующиеся при этом объемные осадки – белый 
Fe(OH)
2
, розово-красный Co(OH)
2
и яблочно-зеленый Ni(OH)
2
– сильно 
отличаются друг от друга по отношению к кислороду воздуха.
При переходе по ряду Fe – Co – Ni трехвалентное состояние элементов 
становится для них все менее характерным. Из оксидов рассматриваемых 
элементов (Me
2
О
3
) в обычных условиях устойчив только Fe
2
О
3
. Буро-
красный порошок оксида железа может быть получен обезвоживанием ее 
гидрата. В воде он не растворим.
Для железа, кобальта и никеля характерно существование большого 
числа различных комплексных соединений. Особенно интересно наблюдать 
образование окрашенных амминокомплексных соединений кобальта и 
никеля и цианокомплексных соединений железа – берлинской лазури и 
турнбулевой сини. Современными исследованиями установлено, что их 
состав одинаков, а разная окраска обусловлена различным строением этих 
веществ. 

---

39 
Из производных других валентностей рассматриваемых элементов 
наиболее интересны соединения шестивалентного железа. При окислении 
бромом взвеси Fe(OH)
3
в горячем растворе КОН, образуется темно-красная 
калийная соль железной кислоты. 
2Fe(OH)
3
+ 10KOH + 3Br
2
= 2K
2
FeO
4
+ 6KBr + 8H
2
O