Практикума магистерская диссертация

Элементы 
подгрупп цинка 
Химические 
свойства цинка 
1-3. Свойства цинка 
+ 
- 
Элементы 
подгрупп хрома 
Взаимодействие 
хрома 
с 
кислотами 
Взаимодействие хрома с 
кислотами 
- 
- 

---

64 
 
Раздел 
 
Опыты 
Лаб. 
Прак. 
БелГУ 
Лаб. 
Практ. 
КазНУ 
Соединения 
хрома (VI) 
3-1. 
Получение 
малорастворимых 
хроматов 
+ 
- 
3-2. Смещение равновесия 
между 
хроматами 
и 
дихроматами. 
+ 
- 
Элементы 
подгрупп 
марганца 
 
Получение 
марганца и его 
взаимодействие с 
кислотами 
1-1. 
Получение 
порошкообразного 
марганца. 
- 
- 
1-2. 
Взаимодействие 
марганца с кислотами 
- 
- 
Общая 
характеристика 
элементов 
подгрупп 
железа, никеля 
и кобальта 
Получение 
и 
свойства 
манганата калия 
3-1. Получение манганата 
калия 
- 
+ 
3-2. 
Взаимодействие 
манганата калия с бромом 
+ 
- 
3-4. 
Диспропорционирование 
манганата 
калия 
в 
нейтральной среде. 
+ 
- 
Влияние среды на 
свойства 
перманганата 
калия 
Влияние 
среды 
на 
свойства 
перманганата 
калия 
+ 
- 
Получение 
и 
исследование 
свойств 
сульфидов железа 
Получение 
и 
исследование 
свойств 
сульфидов железа 
- 
- 

---

65 
 
Раздел 
 
Опыты 
Лаб. 
Прак. 
БелГУ 
Лаб. 
Практ. 
КазНУ 
Комплексные 
соединения 
железа, кобальта 
и никеля 
6-2. 
Аквакомплекс 
кобальта 
(II) 
и 
его 
разрушение
- 
- 
В ходе исследования в предлагаемому лабораторному практикуму 
были добавлены недостающие опыты из анализированных практикумов [50-
51]. 
В ходе исследования были еще добавлены опыты из других 
лабораторных практикумов [52-56] по разделам «Окислительные свойства 
катиона Ag
+
», «Взаимодействие хрома с кислотами», «Получение 
порошкообразного марганца», «Взаимодействие марганца с кислотами», 
«Получение и исследование свойств сульфидов железа», «Аквакомплекс 
кобальта (II) и его разрушение». 
Опыты по электролизу. 
В опыте «Электролиз сульфата меди(II)» к раствору медного купороса 
опускают электроды и включают источник питания. Медь стоит в ряду 
напряжений металлов после водорода, поэтому она и будет выделятся на 
электроде. Катод "-" будет покрываться тёмно-красным слоем меди, которая 
восстанавливается из раствора до чистого металла, а на аноде "+" будет 
восстанавливаться кислород.
Работа проведенного опыта по электролизу показано на рисунке 3.1.

---

66 
а) 
б)
Рис. 3.1. Опыты по электролизу а) Электролиз сульфата меди(II); 
б) Электролиз хлорида натрия 
Горение железа в хлоре (демонстрационный опыт). 
Реакция 
между железом и хлором является 
окислительно-
восстановительной. Нагретое железо интенсивно взаимодействует с хлором.
2Fe + 3Cl
2
= 2FeCl
3
. 
Хлорид железа (III) - вещество зеленого цвета, однако при 
взаимодействии с парами воды, присутствующими в хлоре, идет его 
частичный гидролиз и образуется смесь основных солей железа (III), которые 
в виде бурого дыма заполняют сосуд.
FeCl
3
+ H
2
O = FeOHCl
2
+ HCl. 
FeCl
3
+ 2H
2
O = Fe(OH)
2
Cl + 2HCl. 
В рисунке 3.2 показано процесс горения железа в хлоре.

---

67 
Рис. 3.2. Горение железа в хлоре (демонстрационный опыт)