Реферат на тему Типы химических связей. Работу

2. Ионные связи
Наконец, для атомов с наибольшими различиями в электроотрицательности (например, для металлов, связанных с неметаллами) связующее взаимодействие называется ионным, а валентные электроны обычно представляются как переходящие от атома металла к неметаллу. Два разноименно заряженных иона притягиваются друг к другу и образуют ионное соединение.

Связи, стабильность соединения.
Ковалентные взаимодействия являются направленными и зависят от перекрывания орбиталей, в то время как ионные взаимодействия не имеют определенной направленности. Каждое из этих взаимодействий позволяет атомам получить восемь электронов в валентной оболочке, удовлетворяя правилу октета и делая атомы более стабильными.
Ионные связи являются разновидностью химических связей, которые возникают в результате переноса валентных электронов, обычно между металлом и неметаллом.
Валентные электроны: электроны атома, которые могут участвовать в образовании химических связей с другими атомами. Они удалены от ядра.
Правило октета: атом наиболее стабилен, когда в его валентной оболочке восемь электронов.
Формирование ионов.
Ионные связи представляют собой класс химических связей, которые возникают в результате обмена одного или нескольких валентных электронов одного атома, как правило, металла, с другим, как правило, неметаллом. Этот обмен электронами приводит к электростатическому притяжению между двумя атомами, называемому ионной связью. Атом, который теряет один или несколько валентных электронов, становятся положительно заряженным ионом, называемым катионом, а атом, который получает электроны и становится отрицательно заряженным и называется анионом.
Такой обмен валентными электронами позволяет ионам достигать электронных конфигураций, имитирующих конфигурации благородных газов, удовлетворяющих правилу октета. Правило октета гласит, что атом наиболее стабилен, когда в его валентной оболочке восемь электронов. Атомы с менее чем восемью электронами, как правило, удовлетворяют правилу дуэта, имея два электрона в валентной оболочке. Удовлетворяя правилу дуэта или правилу октета, ионы более стабильны.
Катион обозначается положительным надстрочным зарядом (+) справа от атома. Анион обозначается отрицательным надстрочным зарядом (-) справа от атома. Например, если атом натрия теряет один электрон, он будет иметь на один протон больше, чем электрон, давая ему общий заряд +1. Химический символ Иона натрия-Na⁺¹ или просто Na⁺. Аналогично, если атом хлора получает дополнительный электрон, он становится ионом хлорида, Cl^-.