Shunday qilib, gazlarning kuchli siyraklashtirilgan holatidan boshqa holatlarda kimyoviy zarracha tushunchasi makrojismlar uchun qandaydir darajada shartli ravishda qo’llanadi. - Shunday qilib, gazlarning kuchli siyraklashtirilgan holatidan boshqa holatlarda kimyoviy zarracha tushunchasi makrojismlar uchun qandaydir darajada shartli ravishda qo’llanadi.
- Kimyoviy zarralar yadro tarkibi va zaryadi quyidagi umumiy formula bilan ifodalanadi: PAPZ AEnZ (kimyoviy element simvollari bilan); A-massa soni; Z-zaryad soni; n-bu izotop ko’rinishining zarradagi yadrolari soni; PAPZ-zarra;
HSl zarrasini ifodalash: 1E11, 35E117 (N-oddiy 1N11 , Cl-oddiy 35Cl117) indeks qiymati 1 ga teng bo’lsa tushirib qoldiriladi, 1H35Cl. Agar zarra tarkibiga eng ko’p tarqalgan izotop yadrolari kirsa, massa soni ham tushirib qoldiriladi: HSl deb yoziladi. - HSl zarrasini ifodalash: 1E11, 35E117 (N-oddiy 1N11 , Cl-oddiy 35Cl117) indeks qiymati 1 ga teng bo’lsa tushirib qoldiriladi, 1H35Cl. Agar zarra tarkibiga eng ko’p tarqalgan izotop yadrolari kirsa, massa soni ham tushirib qoldiriladi: HSl deb yoziladi.
- Kimyoviy zarralar turli xarakteristikalar bo’yicha turlarga ajratilishi mumkin. Yig’indi elektr zaryadi bo’yicha ular elektroneytral va zaryadlangan zarralarga bo’linishlari mumkin:
- Bir yadroli elektroneytral kimyoviy zarralar-atomlar
- Ko’p yadroli elektroneytral kimyoviy zarralar-molekulalar
- Elektrik zaryadlangan zarralar-ionlar
- Bir yadroli elektrik zaryadlangan zarralar-atomar ionlar
- Kimyoviy zarralarning quyidagi ikki modeli mavjud:
Zarra-atomning (yoki atom va ionlar-molekulyar ion) erkin atom (yoki atomar-ion) holidagi holatdan bir oz o’zgargan holatga olib keluvchi, o’zaro ta’sirlashuv orqali bog’langan birlashmasi. - Zarra-atomning (yoki atom va ionlar-molekulyar ion) erkin atom (yoki atomar-ion) holidagi holatdan bir oz o’zgargan holatga olib keluvchi, o’zaro ta’sirlashuv orqali bog’langan birlashmasi.
- U-potensial energiya; -kinetik energiya.
- I tip-tormozlangan, transoid, antiplanar
- II tip-oralatma, gosh-shakl, sinklinal
- III tip-to’silgan, ekliptik, sisoid, sinplanar
- IV tip-qisman to’silgan, ekliptik, antiklinal
s-adiabatik , u-izotermik siqiluvchanlik. - s-adiabatik , u-izotermik siqiluvchanlik.
- Adiabatik siqilish paytida entropiya o’zgarmaydi, chunki sistemaning konfiguratsiyasi o’zgarmay qoladi. Siqilish faqat masofalar kamayishi hisobiga ro’y beradi. Izotermik siqiluvchanlik u>s chunki bu holda zarrachalarning holati o’zgarishi imkoniyati ham mavjud.
Etibot uchun Etibot uchun Raxmat
Do'stlaringiz bilan baham: |
