Самостоятельная работа по дисциплине «Неорганическая химия»

Водородная связь
При изучении многих веществ были обнаружены так называемые водородные связи.
Например, молекулы HF в жидком фтороводороде связаны между собой водородной связью, аналогично связаны молекулы Н₂О в жидкой воде или в кристалле льда, а также молекулы NH₃ и Н₂О между собой в межмолекулярном соединении - гидрате аммиака NH₃ · Н₂О.
Водородные связи между молекулами воды
Водородная связь образуется за счёт сил электростатического притяжения водородсодержащих полярных молекул, содержащих атомы наиболее электроотрицательных элементов - F, O, N. Например, водородные связи имеются в HF, Н₂О, NH₃, но их нет в HCl, Н₂S, PH₃.

Ионная связь. Ионные кристаллы
Химическая связь может возникнуть при электростатическом притяженииидвух разноименных ионов – катиона и аниона, например, K+ и I−. Перекрывание атомных орбиталей в этом случае незначительно, и электронная плотность распределена неравномерно, недостаток её будет у атома калия, а избыток - у атома йода.
Ионную связь (K+)−(I−) рассматривают как предельный случай ковалентной связи.
Кристаллическая решетка иодида калия
Общая пара электронов в случае ионной связи практически полностью смещена к аниону. Обычно это происходит в соединениях элементов с большой разностью электроотрицательности (например, в соединениях CsF, NaBr, K₂O, Rb₂S, Li₃N и др.).
Все эти соединения при обычных условиях представляют собой ионные кристаллы(кристаллы, построенные из катионов и анионов), например кристаллы иодида калия или хлорида натрия.

Металлическая связь. Металлические кристаллы
В металлах валентные электроны удерживаются атомами крайне слабо и способны мигрировать. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую кристаллическую решётку.
Совокупность обобществлённых валентных электронов (электронный газ), заряженных отрицательно, удерживает положительные ионы металла в определённых точках пространства - узлах кристаллической решётки, например, металла серебро.
Внешние электроны могут свободно и хаотично перемещаться, поэтому металлы характеризуются высокой электропроводностью (особенно золото, серебро, медь, алюминий).