Законы химической термодинамики. Часть 1

Определение и применение импедансной и полной электрической проводимости

Электропроводность L – способность веществ проводить электрический ток, обусловленная наличием подвижных заряженных частиц.
Чем больше заряженных частиц и их подвижность, тем больше электропроводность.
Сильный электролит,
много ионов
Слабый электролит ,
мало ионов
Вещества (по отношению к эл. току)
проводники
диэлектрики
проводники первого рода,
носители заряда -электроны (металлы)
проводники второго рода,
носители заряда -ионы (электролиты)
Растворы электролитов — проводники второго рода, носителями электричества в них служат анионы и катионы.
Растворы электролитов как проводники второго рода. Удельная и молярная электропроводности раствора.
Электропроводность
зависит от

• природы электролита
• природы растворителя,
• С,
• Т

R – сопротивление [Ом]
L – электропроводность [Ом–1] или [См] (Сименс)
1 Ом–1 = 1 См
ρ– удельное сопротивление [Ом∙м]
χ – удельная электропроводность
СИ [Ом–1 ∙ м–1] или [См ∙ м–1]
Внесистемные единицы
[Ом–1 ∙ см–1], или [См ∙ см–1]
Электропроводность – величина , обратная сопротивлению
удельная
электропроводность
(полная)
электропроводность
системы
Удельная электропроводность р-ра электролита — это эл. пр. объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими единичную площадь S (1 м2 или 1 см2 ) и удаленными друг от друга на расстояние l, равное единице длины (1 м или 1 см).
R
S
S
l
 (KCl, 0,1М, Н2О, 298 К) = 11,93∙10–3 Ом–1∙см–1.
«постоянная сосуда» kс ,
пояснения далее, слайд 25
Разное число носителей заряда – трудно сравнивать вещества по χ :  (KCl, 0,1М) и  ( НCl, 0,3М)
Молярная электропроводность  – эл. пр. такого объема раствора, который содержит 1 моль растворенного вещества, при условии, что раствор заключен между двумя параллельными электродами, удаленными друг от друга на расстояние, равное единице длины.
В зависимости от С в этом объеме может содержаться различное количество растворенного вещества