Законы химической термодинамики. Часть 1

Дополнительный материал
λ∞
λ
Экспериментальное определение
 сильного электролита (используем на лаб. работе №3)
Измеряем  при разных С, пересчитываем в .
Строим график λ от , проводим прямую до С=0, это точка -- λ∞
(метод экстраполяции)
Растворы слабых электролитов
концентрация ионов невелика,
расстояния между ними большие,
поэтому можно считать, что электростатические взаимодействия отсутствуют.
Влияние концентрации на  связано с диссоциацией
Степень диссоциации:
(З-н разбавления Оствальда)
lgС
A
lgλ

• А – из графика,
• λ∞ по справочным данным

Определение Кд
слабого электролита
(используем в лаб. работе №4)
Уравнение прямой
Пример
χ 0,135 М ра­створа пропионовой кислоты равна 4,79∙10–4 См∙см–1 Вычислите молярную электрическую проводимость, степень диссоциации, концентрацию ионов водорода, pH и константу электролитической диссоциации.
Решение : См∙см2∙моль–1.
См∙см2∙моль–1.
Способ измерения электропроводности растворов. Кондуктометрия
R
S
S
l
кондуктометрическая ячейка («сосуд»)
«постоянная сосуда» kс
для данной измерительной ячейки
В электропереносе принимают участие не только ионы, находящиеся в межэлектродном пространстве, но и часть окружающего раствора, поэтому определяют по
стандартному раствору (не линейкой)
Стандартный раствор KCl
Затем измеряют R изучаемого раствора (старые приборы)
и вычисляют
Определение kс и настройка кондуктометра
по стандартному раствору КСl
- справочная величина
- измеряют
«постоянная сосуда»
В современных кондуктометрах на дисплее прибора высвечивается значение  уже с учетом kC (настраивают заранее)
внутриклеточная жидкость χ= 1 – 3∙10–5 См∙см-1
жидкие среды организма (кровь, лимфа, желчь, моча, спинно-мозговая жидкость) χ = 0,6 – 2,0 См∙см–1
особо чистая вода  = 4,4 10–8 См∙см–1,
лабораторная дистиллированная вода   10–6 См∙см–1.