Sana: " " " " 2020-yil Sinf: 8 " " Fan: Kimyo

-  Karnallit----------------------------- KCl ·MgCl2 ·6H2O

-  Kainit--------------------------------- KCl ·MgSO4 · 3H,O

Olinishi. Sanoatda xlor olish uchun elektroliz usulidan foydalaniladi. Laboratoriya sharoitida xlor olish uchun MnO2, HCl va rasmda ko‘rsatilgan jihozlardan foydalaniladi.

Laboratoriyada xlor olish.  Ushbu tajribada MnO2 o‘rniga KMnO4 dan ham foydalanish mumkin

Fizik xossalari. Xlor  sarg‘ish-yashil rangli, o‘tkir hidli, bo‘g‘uvchi, zaharli gaz. Xlorni hidlash mumkin emas. Ko‘proq miqdor xlor bilan nafas olgan kishi o‘lishi ham mumkin. U havodan 2,5 marta og‘ir. 20°C da 1 hajm suvda 2,5 hajm xlor eriydi, natijada xlorli suv hosil bo‘ladi. Kimyoviy xossalari. Vodorod, metallar, bromidlar va yodidlar bilan o‘zaro ta’sirlashganda xlor oksidlovchidir. Masalan, xlorni natriy bilan o‘zaro ta’sirlashuvi quyidagi reaksiya tenglamasi bilan ifodalanadi .

Xlorning kimyoviy xossalari.a) natriyga ta’siri,b) surmaga ta’siri,d) temirga ta’siri,e) misga  ta’siri

.

Xlor kuchli oksidlovchi bo‘lganligi sababli temir bilan reaksiyaga kirishganda uni +3 oksidlanish darajasiga qadar oksidlaydi (21, d-rasm).  Xlor, shuningdek, surma, mis va bir qator oddiy moddalar bilan ham reaksiyaga kirishadi Xlor suv va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishganda xlor molekulasidagi 1 ta atom oksidlovchi, ikkinchi atom esa qaytaruvchi bo‘ladi: