Tarkib Tarix Fizikaviy va kimyoviy xossalari

Tashqi ko'rinishi
Yumshoq, kumushrang kulrang metall. U shunchalik silliqki, u sariyog'ga o'xshaydi. Odatda shisha ampulalarga qadoqlanadi, uning ichida inert atmosfera hukmron bo'lib, uni havo bilan reaktsiyadan himoya qiladi.
Atom raqami (Z)
Molyar massa
85,4678 g / mol
Erish nuqtasi
39 ºC
Qaynatish nuqtasi
688 ºC
Zichlik
Xona haroratida: 1,532 g / sm³
Erish nuqtasida: 1,46 g / sm³
Rubidiyning zichligi suvnikidan yuqori, shuning uchun u u bilan qattiq reaksiyaga kirishganda cho'kib ketadi.
Birlashma issiqligi
2,19 kJ / mol
Bug'lanishning issiqligi
69 kJ / mol
Elektr manfiyligi
Poling shkalasi bo'yicha 0,82
Elektron yaqinlik
46,9 kJ / mol
Ionlanish energiyalari
-Birinchidan: 403 kJ / mol (Rb⁺ gazsimon)
-Ikkinchi: 2632,1 kJ / mol (Rb²⁺ gazsimon)
-Uchinchisi: 3859,4 kJ / mol (Rb.)³⁺ gazsimon)
Atom radiosi
248 soat (empirik)
Issiqlik o'tkazuvchanligi
58,2 Vt / (m K)
Elektr chidamliligi
20 ° C da 128 nΩm
Mohsning qattiqligi
0,3. Shuning uchun, hatto talk metall rubidiydan ham qiyinroq.
Reaktivlik
Rubidiy seziy va fransiydan keyin eng reaktiv gidroksidi metallardan biridir. U havoga tushishi bilanoq, u kuyishni boshlaydi va agar u urilsa, engil uchqunlarni otadi. Agar qizdirilsa, u binafsha olovni ham chiqaradi (yuqori rasm), bu Rb ionlari uchun ijobiy sinovdir⁺.
Kislorod bilan reaksiyaga kirishib, peroksid aralashmasini hosil qiladi (Rb₂Yoki₂) va superoksidlar (RbO)₂). U kislotalar va asoslar bilan reaksiyaga kirishmasa ham, suv bilan qattiq reaksiyaga kirishib, rubidiy gidroksidi va vodorod gazini hosil qiladi:
Rb (s) + H₂O (l) => RbOH (aq) + H₂(g)
Uning tegishli gidridini hosil qilish uchun vodorod bilan reaksiyaga kirishadi:
Rb (s) + H₂(g) => 2RbH (s)
Va shuningdek, galogenlar va oltingugurt bilan portlovchi:
2Rb (lar) + Cl₂(g) => RbCl (s)
2Rb (s) + S (l) => Rb₂H.H)
Rubidiy toksik element hisoblanmasa ham, u potentsial xavfli va suv va kislorod bilan aloqa qilganda yong'in xavfini keltirib chiqaradi.
Tuzilishi va elektron konfiguratsiyasi
Rubidiy atomlari shunday joylashtirilganki, ular tanasi markazlashtirilgan kubikli tuzilishga (bcc) ega bo'lgan kristall hosil qiladi. Ushbu tuzilish engil va suvda suzishga moyil bo'lgan gidroksidi metallar uchun xarakterlidir; rubidiydan tashqari (sezyum va fransiy).
Rubidiy bcc kristallarida ularning Rb atomlari metall bog'lanish tufayli bir-biri bilan ta'sir o'tkazadi. Buni valentlik qobig'idan, 5s orbitalidan, elektron konfiguratsiyasiga ko'ra "elektronlar dengizlari" boshqaradi:
[Kr] 5s¹
Barcha 5s orbitallari bitta elektronlari bilan metall rubidiy kristallarining barcha o'lchamlari bilan ustma-ust tushadi. Biroq, bu o'zaro ta'sirlar zaifdir, chunki gidroksidi metall guruhidan tushganda, orbitallar yanada tarqoq bo'lib, shuning uchun metall bog'lanish zaiflashadi.
Shuning uchun rubidiyning erish nuqtasi 39ºS ga teng. Bundan tashqari, uning zaif metall aloqasi qattiqning yumshoqligini tushuntiradi; juda yumshoq, u kumush moyga o'xshaydi.
Yuqori bosim ostida uning kristallari harakatiga oid bibliografik ma'lumotlar etarli emas; natriy kabi noyob xususiyatlarga ega bo'lgan zichroq fazalar mavjud bo'lsa.