Toshkent kimyo -texnologiya

Kombinatsiyalangan qayta faollashtirish usuli ayniqsa qiyin holatlarda, yuqori qaynash nuqtasi bo'lgan yomon eriydigan moddalar, masalan, tereftalik kislota va uning hosilalari ko'mir yuzasiga cho'kganda qo'llaniladi. Bunday sharoitlarda ko'mirni 10-15% li ishqor eritmasida taxminan 100 ^{0 S} haroratda ushlab turish samaralidir .
Regeneratsiyaning ratsional usullaridan foydalanish, shuningdek, adsorbentlarni qayta faollashtirish adsorbsion qurilmalarning texnik-iqtisodiy ko'rsatkichlarini yaxshilash, atmosferani ifloslanishdan yaxshiroq himoya qilish va qimmatbaho moddalarni ishlab chiqarishga qaytarish imkonini beradi.


3. Gaz adsorbsiyasining termodinamiği
Adsorbsiya, tizimlardagi boshqa fizik-kimyoviy o'zgarishlar kabi, tizimlar entalpiyasi va entropiyasining o'zgarishi bilan birga keladi.
Qoida tariqasida, adsorbsiya o'z-o'zidan davom etadi va issiqlik chiqishi bilan birga keladi. Chiqarilgan issiqlik miqdori haqidagi ma'lumotlar talab qilinadigan issiqlik uzatishni baholash uchun katta amaliy ahamiyatga ega, shuningdek, nazariy ahamiyatga ega - ishlab chiqilgan modellar tufayli bu jarayonning mexanizmini ochishga imkon beradi.
Chiqarilgan issiqlik miqdori bo'yicha adsorbsion jarayonlar ikki turga bo'linadi: fizik adsorbsiya va xemisorbsiya (faollashgan adsorbsiya).
Jismoniy adsorbsiya sinfiga 80-120 kJ/mol adsorbatning o'ziga xos issiqlik chiqishi bilan tavsiflangan jarayonlar kiradi . Kimyosorbtsiya paytida issiqlik chiqishi 300-800 kJ/mol adsorbatga etadi .
Past haroratda xemisorbsiyaning muvozanatlanish tezligi, qoida tariqasida, fizik adsorbsiyaga nisbatan past. Haroratning optimal darajaga ko'tarilishi bilan u ortadi, bu Arrhenius qonuniga muvofiq faollashuv energiyasini ta'minlaydi.
Jismoniy adsorbsiya tizim haroratining oshishi bilan to'xtaydi, bu uni bug 'kondensatsiyasi jarayoni bilan solishtirish uchun asos beradi. Kimyosorbtsiya, aksincha, yuqori haroratlarda sodir bo'lishi mumkin va ma'lum bir harorat oralig'ida yutilish qobiliyati ortishi mumkin. Bu bizga xemisorbtsiya jarayonini harakatlantiruvchi kuch va tezlik interfeysda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiya bilan belgilanadigan jarayon sifatida ko'rib chiqishga imkon beradi .
Adsorbsiya issiqligi aniqlanadi va ikki shaklda ishlatiladi: adsorbsiyaning differentsial va integral issiqliklari. Birinchisi, adsorbsion sig'imning tor diapazonida, masalan, 2-3 g / 100 g adsorbent sig'imining o'zgarishi sohasida, adsorbsion bo'shliqni to'ldirish darajasining o'zgarishi oralig'ida issiqlik effektini tavsiflaydi. nolga moyil. U sorblangan moddaning birligi bilan bog'liq va kJ/mol, J/mol bilan o'lchanadi.
Adsorbsiyaning differentsial issiqligining to'ldirish darajasiga bog'liqligi har xil. Adsorbsiyalangan molekulalar o'rtasida kuchli o'zaro ta'sir mavjud bo'lganda, adsorbsiya qobiliyatini to'ldirishning boshlang'ich hududida adsorbsiya issiqligining mahalliy o'sishining cho'qqisi kuzatiladi. Sorbtsiya differensial issiqligining pastki chegarasi kondensatsiya issiqligidir. Bu chegaraga yaqin to'ldirish darajalari uchun xosdir.
Adsorbsiyaning integral issiqligi J, kJ bilan o'lchangan to'ldirish darajasi bo'yicha adsorbsiya issiqligi funksiyasini integrallash orqali olinadi. Adsorbsiyaning integral issiqligi, adsorbatning mollari soniga tegishli bo'lib , adsorbsiyaning o'rtacha issiqligi deyiladi, kJ / mol, J / mol bilan o'lchanadi. Ba'zan adsorbsiyaning sof issiqligi (q) tushunchasi qo'llaniladi, bu adsorbsiya (Q) va kondensatsiya (l) davridagi faza o'tishning issiqlik effektlari o'rtasidagi farqdir.