Учебное пособие по коллоидной химии Казань 2015 1

1
м
,
a
1
D
и опреде-
ляется удельной поверхностью S
уд
, т.е. отношением общей поверхности 
частиц к единице объема (или иногда массы) дисперсной фазы: 
1
12
V
S
S
уд

или
1
12
m
S
S
уд

, (1) 
где S
12
– поверхность между фазами 1 и 2; 
V
1
– объем дисперсной фазы; 
m
1
– масса дисперсной фазы. 
В зависимости от степени дисперсности и особенностей поведения 
все дисперсные системы обычно подразделяют на молекулярные, высоко-
дисперсные и грубодисперсные. Зависимость удельной поверхности сис-
темы S
уд 
от размера ее частиц α представлена на рис.1. 
Данная классификация представлена также в табл. 1. 
Таблица 1 
 
Тип системы 
Размер
частиц 
Название 
Состояние
системы 
Ι 
Молекулярно- и ионно-
дисперсные 
< 10 Å (10
-9
м) 
истинные
растворы 
гомогенные 
ΙΙ 
Высокодисперсные и
микрогетерогенные 
10
-9
– 10
-7
м
и 10
-7
– 10
-5
м
коллоидные 
растворы 
ультра- и микро-
гетерогенные 
ΙΙΙ 
Грубодисперсные 
>10
-5
м (10 мкм) 
взвеси 
гетерогенные 
Видно, что переход от грубодисперсных систем к молекулярным не-
прерывен и границы между ними условны. Однако, каждый из типов этих 
систем качественно вполне специфичен.
S
уд
 
10
-9
10
-7
10
-5 
α, м 
Молекулярно-дисперсные системы 
Высокодисперсные (коллоидные) системы 
Микрогетерогенные системы 
Грубодисперсные системы 
1 100 1000нм 
Рис. 1. Зависимость удельной поверхности системы от размера ее частиц 

---

6 
Основным объектом изучения коллоидной химии являются высоко-
дисперсные (ультрамикрогетерогенные) системы, в которых частицы дис-
персной фазы имеют размеры 
10
-9
– 10
-7
м
(1–100 нм). Их особенностью и 
характерными признаками являются гетерогенность и высокая дисперс-
ность. Эти системы обладают самой большой удельной межфазной по-
верхностью, величина которой составляет десятки и сотни квадратных 
метров на один грамм дисперсной фазы. В этой связи они обладают избыт-
ком поверхностной энергии более высоким, чем грубодисперсные систе-
мы. По традиции их называют коллоидно-дисперсными или просто колло-
идными системами. Кроме них к числу объектов коллоидной химии отно-
сят также тонкопористые тела, микрогетерогенные и грубодисперсные 
системы. Тонкопористые тела характеризуют пористостью – понятием, 
аналогичным дисперсности. Примером микрогетерогенных систем явля-
ются порошки, суспензии, эмульсии, пены и ряд других систем, имеющих 
огромное практическое значение.
Молекулярно-дисперсные системы (ис-
тинные растворы, а также смеси газов) гомогенны, удельная поверхность в 
них отсутствует, поскольку отдельные молекулы фазовой поверхностью не 
обладают. К числу объектов коллоидной химии они не относятся.