Uglerod Uglerod (lotincha: lot. Carbo — kumir, lotincha: Carboneum), C

Kimyoviy xossalari:

N₂ + 3Mg = Mg₃N₂ 3Mg + N₂ = Mg₃N₂

N₂ + O₂ = 2NO 3H₂ + N₂ = 2NH₃
H₂ + 2C (koks) + N₂ = 2HCN 6Li + N₂ = 2Li₃N
6Li + N₂ = 2Li₃N 3LiH + N₂ = Li₃N +NH₃
2C + N₂= C₂N₂ 2C + H₂ + N₂ = 2HCN
3Si + 2N₂ = Si₃N₄ 3SiO₂ + 6C (koks) + 2N₂ = Si₃N₄ + 6CO
6SiC + 7N₂ = 2Si₃N₄ + 3C₂N₂ N₂ + 3H₂ = 2NH₃
N₂ + H₂= N₂H₂(g) N₂ + O₂= 2NO
2N₂ + 3O₂ = N₂O₃ ↓ N₂ + 3F₂ = 2NF₃
N₂ + 2C (grafit) = C₂N₂ N₂ + 6Li = 2Li₃N
N₂ + 6Na = 2Na₃N N₂ + 2Al (kukun) = 2AlN
N₂ + 3LiH = Li₃N + NH₃ N₂ + CaC₂ = Ca(CN)₂
N₂ + CaC₂ = CaCN₂ + C (grafit) 6Na + N₂ = 2Na₃N
O₂ + N₂ = 2NO 3F₂ + N₂ = 2NF₃
2Sc + N₂ = 2ScN 2Y + N₂ = 2YN
2La + N₂ = 2LaN 2Ce + N₂ = 2CeN
3Th + 2N₂ = Th₃N₄ 2Tl + N₂ = 2TlN
2Zr + N₂ = 2ZrN 2Hf + N₂ = 2HfN
2V + N₂ = 2VN Cr + N₂ = 2CrN
Fe + N₂ + 3Li = (Li₂Fe)N₂ 3Be + N₂ = Be₂N₂
3Ca + N₂ = Ca₃N₂ 3CaH₂ + N₂ = Ca₃N₂ + 3H₂
CaC₂ + N₂ = Ca(CN)₂ CaC₂ + N₂ = CaCN₂ + C (grafit)
2CaC₂ + N₂ + 2NH₃ = 2CaCN₂ + C₂H₂ + 2H₂ 3Sr + N₂ = Sr₃N₂
3Ba + N₂ = Ba₃N₂ 3BaH₂ + N₂ = Ba₃N₂ + 3H₂
3Ra + N₂ = Ra₃N₂ 2B + N₂ = 2BN 2Al (kukun) + N₂ = 2AlN₂
Al₂O₃ + 3C (koks) + N₂ = 2AlN + 3CO
Al₂O₃ + 3C + N₂ = 2AlN + 3CO 2B + N₂ = 2BN
3Be + N₂ = Be₃N₂ 3Ca + N₂ = Ca₃N₂
CaC₂ + N₂ = CaCN₂ + C 2La + N₂ = 2LaN
3Li + Fe + N₂ = Li₃[FeN₂] 6Li + N₂ = 2Li₃ N
2Li₃N + 2Fe + N₂ = 2Li₃[FeN₂] 3LiH + N₂ = Li₃ N + NH₃
3Mg + N₂ = Mg₃N₂ N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2Ti + N₂ = 2TiN 2V + N₂ = 2VN


Tarix
NH₄CI ammoniy xlorid shaklidagi azot alkimyogarlarga ammoniy tuzi sifatida ma'lum bo'lgan. Misrda go'ng, tuz va siydik aralashmasini isitish orqali ishlab chiqarilgan.
Azot gazining o'zi 1760-yillarda Genri Kavendish va Jozef Priestli tomonidan olingan va ular buni havodan kislorod chiqarib olish orqali amalga oshirgan. Ular yonib turgan sham o'chib ketganini va kalamushning nafasi tez orada o'lishini ta'kidladilar. Hech kim buni element deb xulosa qilmadi. Buni birinchi bo'lib taklif qilgan kishi 1772 yil sentyabrda Shotlandiyaning Edinburg shahrida doktorlik dissertatsiyasida qatnashgan yosh talaba Daniel Ruterford edi.

Belgilar - N

Davriy jadvalning V guruhiga kiruvchi rangsiz gazsimon element.
Atom raqami: 7
Elektron konfiguratsiya: 1s2 2s2 2p3
Atom massasi: 14,0067
d = 1.2506 g L-1
Birlashma nuqtasi: -209,86 ° S
Qaynatish nuqtasi: -195,8 ° S.
Protonlar / elektronlar soni: 7
Neytronlar soni: 7
Tasnifi: metall bo'lmagan
Kristall tuzilishi: Olti burchakli
Zichlik @ 293 K: 1.2506 g / sm3
Rang: rangsiz.
Kashf etilgan sana: 1772
Kashfiyotchi: Daniel Rezerford.
U havoda uchraydi (hajmi bo'yicha 78%) va tirik organizmlarda oqsillar va nuklein kislotalarning ajralmas qismidir.
Azot sanoat havosi uchun suyuq havoni fraksiyonel distillash bilan olinadi.
Laboratoriyada toza azotni metall azidni qizdirish yo'li bilan olish mumkin.
Uning ikkita tabiiy izotopi bor: 14N va 15N (taxminan 3%).
Element Harber jarayonida ammiak ishlab chiqarish, shuningdek payvandlash va metallurgiya jarayonlarida inert muhit yaratish uchun ishlatiladi.


Gaz diatomik va nisbatan inertdir.
Vodorod bilan yuqori haroratda va elektr zaryadsizlanishi paytida kislorod bilan reaksiyaga kirishadi.
Shuningdek, u ba'zi metallar bilan nitridlarni hosil qiladi.
O azot 1772 yilda D. Rezerford tomonidan kashf etilgan.
Foydalanish
O azot u sovutish kameralarida sovutuvchi gaz sifatida ishlatiladigan ammiak (NH₃) ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Suyuq N₂ ba'zi kimyoviy reaktsiyalarda zarur bo'lgan inert atmosferani olishdan tashqari, hayvonlarning urug'ini saqlab qolish, shuningdek ovqatni muzlatish va sterilizatsiya qilish uchun ishlatiladi.
N₂ gazi gaz xromatografiyasida mobil faza sifatida ishlatiladi.
Azotli birikmalar (NaNO₃ va KNO₃) portlovchi moddalarda, o'g'itlarda va fişeklarda ishlatiladi.
Boshqalari giyohvand moddalar, oqsillar va boshqalarda mavjud.
Foydalanadi
Azot kimyo sanoati uchun muhim ahamiyatga ega.
Undan o'g'itlar, azot kislotasi, neylon, bo'yoqlar va portlovchi moddalar tayyorlanadi.
Ushbu mahsulotlarni tayyorlash uchun avval azot bilan reaksiyaga kirishish kerak vodorod ammiak ishlab chiqarish uchun. Bu Haber jarayoni tomonidan amalga oshiriladi. Har yili shu tarzda 150 million tonna ammiak ishlab chiqariladi.
Azotli gaz u reaktiv bo'lmagan muhitni ta'minlash uchun ham ishlatiladi.
U oziq-ovqat mahsulotlarini saqlab qolish uchun shu usulda, tranzistorlar va diodlar ishlab chiqarish jarayonida elektronika sanoatida qo'llaniladi.
Ko'p miqdorda azot zanglamaydigan po'lat va boshqa po'lat buyumlarni tavlashda ishlatiladi. Tavlash - bu po'lat bilan ishlashni osonlashtiradigan issiqlik bilan ishlov berish.
O azot suyuqlik ko'pincha sovutish vositasi sifatida ishlatiladi.
U tibbiy tadqiqotlar va reproduktiv texnologiyalar uchun sperma, tuxum va boshqa hujayralarni saqlash uchun ishlatiladi.
Bundan tashqari, u ovqatni tezda muzlatish uchun ishlatiladi, bu uning namligini, rangini, ta'mini va tuzilishini saqlab qolishga yordam beradi.