Umumiy va noorganik kimyo
Tajriba 5. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarning
Download 458.05 Kb. Pdf ko'rish
|
d79f350669 1585765475
- Bu sahifa navigatsiya:
- Nazarorat savollari
25
a) Probirkaga 2-3 ml FeCl 3 temir(III) xlorid eritmasidan va 1 ml natriy sul`fit Na 2 SO
kontsentrlangan eritmasidan quying. Hosil bo`lgan eritmani ikki probirkaga bo`ling va uning biriga 2-3 tomchi qizil qon tuzi K 3 [Fe(CN) 6 ] eritmasidan qo`shing. Qizil qon tuzi eritmasi ikki valentli temir ionlari uchun sezgir reaktivdir, u Fe +2 ionlari bilan zangori rangli K 3 [Fe(CN) 6 ] 2 kompleks birikma (turunbul zangorisi) hosil qiladi. Bu reaktsiya quyidagi sxema bo`yicha boradi: FeCl 2
3 [Fe(CN)
6 ] → KCl + Fe 3 [Fe(CN)
6 ] 2
a)Quyidagi reaktsiya tenglamasini sxemasini tuzing va xisobotga kiriting:
FeCl 3 + Na
2 SO 3 + Na 2 O = FeCl 2 + Na
2 SO 4 + NaCl b)Quyidagi reaktsiyaning yo`nalishini aniqlang: Cr 2
3 + K
2 SO 4 + I 2 + H 2 O → K
2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 Probirkaga 2-3 tomchi xrom (III) sul`fat va kaliy sul`fat soling, so`ng ustiga 1-2 tomchi yodli suv tomizing. Xrom (III) ning yod tufayli oksidlanishi sodir bo`ladi, bu yodning rangsizlanishiga olib keladi. Boshqa probirkaga kaliy bixromat eritmasidan va sul`fat kislotasidan bir necha tomchi soling, keyin ustiga 3-4 tomchi kaliy yodid qo`shing. Nimaga eritma jigarrang tus oldi? Berilgan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi qaysi yo`nalish bo`yicha ketadi? Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarning yarim reaktsiyalarini tuzing. Berilgan reaktsiyalarni gal`vanik elementida o`tadigan jarayon reaktsiyalarni yozing. Bu jarayonga to`g`ri keladigan oksidlanish-qaytarilish potentsiyallarini yozib oling va E.YU.K.sini toping.
Olingan moddalarning formu- Koeffitsientlarni tanlash lasi, agregat xolati, reaktsiyani olib borish
sharoiti va
reaktsiya borishi alomatlari (rangini o’zgarishi, gaz
chiqishi va x.k.) Elektron balans usuli. Yarim
reaktsiya usuli Oksid-
lovchi- lar.
Qaytar uvchi-
lar
Ish bo`yicha hisobot: quyidagi tushunchalarni izoxlang: Oksidlanish darajasi Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari Oksidlanish jarayoni Qaytarilish jarayoni Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini turlari: b)Ichki molekulyar v) Disproportsiyalanish g) Sinproportsiya reaktsiyalari Asosiy oksidlovchilar Asosiy qaytaruvchilar
26
1.Quyida keltirilgan yarim reaktsiyalarning tenglamalarini oxiriga yetkazing, har bir xolatdagi borayotgan reaktsiyaning oksidlanish yoki qaytarilishga oidligini aniqlang.
a) SO
4 -2 (suvli)----SO 2 (g) (nordon eritmada).
b) Fe (kat)-------Fe -2 (suvli) (nordon eritmada).
v) NO
2 (suvli) ----- NO 3 -
g) O
2 (g) ------ OH - (suvli) (ishqoriy eritmada). d) Cr(OH) 2 (kat)----Cr 4 -2 (suvli (ishqoriy muhitda).
2. Gidrazin N 2 H 4 va azot tetraoksidi N 2 O 4 raketalarda yoqilg`i sifatida ishlatiladigan o`zidan-o`zi alangalanib ketuvchi aralashma hosil qiladi. Reaktsiya maxsulotlari N 2 H
va N 2 O. Reaktsiyaning to`liq tenglamasini tuzing, qaytaruvchi va oksidlovchini aniqlang. 3. Quyidagi neytral atom va ionlarning qaysilari oksidlovchi, qaysilari qaytaruvchi, qaysilari ham oksidlovchi ham qaytaruvchi bo`ladi: 4. a) N, Na, Al, C, Cr ; b) S, S -2 , S
+4 , S
+6 ; v) N 2 0
+3 , N
+5 , N
-3 ; g) Mn, Mn +2,
, Mn +4 , Mn +6 , Mn
+7 ; d) Fe, Fe +2 , Fe
+3 , Ag
+ , Cu
+ ? 5. Quyidagi moddalardan qaysilari faqat oksidlovchi, qaysilari faqat qaytaruvchi ekanligini ko`rsating. a) KMnO
4 , MnO
2 , P
2 O 5 , Na 2 S b) Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H
2 S, SO
2 , Na
2 CrO
4 v) Na 2
4 , KCrO
2 , , K
2 Cr 2 O 7 , g) NH 3 , HNO
3 , NaNO
2 6.Quyida keltirilgan reaktsiyalardan qaysilari oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari jumlasiga kiradi: a) SnCl
2 + FeCl
3 = SnCl 4 + FeCl
2
b) NH 3 + H
3 PO 4 = (NH 4 ) 3 PO
4
v) PbS + HNO 3 = S + Pb(NO 3 )
+ NO + H 2 O g) K 2 CrO 4 + HCl = K 2 Cr
O 7 , + KCl + H 2 O d) Ca(HCO 3 ) 2 = CaO + CO 2 + H 2 O e) KMnO 4 = K
2 MnO
4 + MnO
2 + O
2
j) Mg(OH) 2 + H
3 PO 4 Mg(H
3 PO 4 ) 2 + H 2 O ?
Reaktsiyalar tenglamalarini tenglashtiring. Oksidlanish–qaytarilish reaktsiyalarida qaysi modda oksidlovchi va qaytaruvchi ekanligini ko`rsating.
27
Laboratoriya ishi № 1 Texnika havfsizligi qoidalari va laboratoriyasida ishlatiladigan idishlari va asboblari
5 Laboratoriya ishi № 2
Noorganik birikmalarning asosiy sinflari 10 Laboratoriya ishi № 3
Metall ekvivalentining massasini aniqlash 13 Laboratoriya ishi № 4
Eritmalar tayyorlash, ularning kontsentratsiyalarini aniqlash 17
Laboratoriya ishi № 5 Elektrolitik dissotsialanish 21
Laboratoriya ishi № 6 Oksidlanish – qaytarilish reaktsiyalari va ularning muhit (ph)ga bog’liqligi 23
28
Download 458.05 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: |
ma'muriyatiga murojaat qiling