Umumlashtiruvchi maruza

Termodinamikaning 2 qonuni bilan tanishib, tabiatdagi jarayonlar bir tomonlama (assimetrik) ekanligini va bu jarayonlarda energiya qadrsizlanish, “tartibsizlik” ortishini ko’ramiz. Bu qonunning amaliy ahamiyatiga kelsak, bu qonun va uning xulosalaridan kelib chiqqan holda jarayonlarni, jumladan, kimyoviy reaksiyalarni o’z-o’zidan borish-bormasligini oldindan aytib berish mumkin. Bunda mezonlar (kriteriylar) sifatida har xil funkstiyalar; chunonchi entropiya, Gibbs va Gelmgolst energiyalarini va kimyoviy potenstialni ishlatish mumkinligini ko’rdik.

Termodinamikaning 2 qonuni bilan tanishib, tabiatdagi jarayonlar bir tomonlama (assimetrik) ekanligini va bu jarayonlarda energiya qadrsizlanish, “tartibsizlik” ortishini ko’ramiz. Bu qonunning amaliy ahamiyatiga kelsak, bu qonun va uning xulosalaridan kelib chiqqan holda jarayonlarni, jumladan, kimyoviy reaksiyalarni o’z-o’zidan borish-bormasligini oldindan aytib berish mumkin. Bunda mezonlar (kriteriylar) sifatida har xil funkstiyalar; chunonchi entropiya, Gibbs va Gelmgolst energiyalarini va kimyoviy potenstialni ishlatish mumkinligini ko’rdik.

Siz endi bu, mezonlardan foydalanib izolirlangan va izolirlanmagan sistemalarda jarayonlarni borish-bormasligini, yunalishini va muvozanat shartlarini aytib berishingiz mumkin.

Malumki, qaytar kimyoviy jarayonlarda muvozanat holati, uning barqarorligiga ta’sir qiluvchi faktorlarni, reakstiya umumini (chikimini) bilish katta ahamiyatga ega. Bular bilan siz kimyoviy muvozanat bo’limida tanishdingiz va endi siz muvozanat konstantasini (u orqali, amaliy ahamiyatga katta bo’lgan, reakstiya unumini), uning har xil ҳaroratlardagi qiymatlarini hisoblashingiz mumkin. Ma’lumki, bu hisoblarda entropiyaning absolyut qiymatlari qo’llaniladi. O’z navbatida bu qiymatlarni esa, termodinamikaning 3 boshlanmasi (qonuni) yordamida hisoblash mumkin bo’ldi.

Malumki, qaytar kimyoviy jarayonlarda muvozanat holati, uning barqarorligiga ta’sir qiluvchi faktorlarni, reakstiya umumini (chikimini) bilish katta ahamiyatga ega. Bular bilan siz kimyoviy muvozanat bo’limida tanishdingiz va endi siz muvozanat konstantasini (u orqali, amaliy ahamiyatga katta bo’lgan, reakstiya unumini), uning har xil ҳaroratlardagi qiymatlarini hisoblashingiz mumkin. Ma’lumki, bu hisoblarda entropiyaning absolyut qiymatlari qo’llaniladi. O’z navbatida bu qiymatlarni esa, termodinamikaning 3 boshlanmasi (qonuni) yordamida hisoblash mumkin bo’ldi.