Қурилиш кимёси фанидан қурилиш йўналишида сиртдан ўқийдиган талабалар учун ўқув қўлланма сифатида тавсия этилади Тошкент 2018

2. N₂ + 3H₂ ↔2NH₃
системада босим 3марта камайтирилса реакция тезлиги қандай ўзгаради.
марта камаяди.


3.Fe + 3CI₂ → 2FeCI₃
реакцияда босим 5 марта оширилса реакция тезлиги қандай ўзгаради қаттиқ моддаларга босим таъсир этмайди.
марта ортади.

Кимёвий реакциялар молекулалар тўқнашганда содир бўлганлиги учун реакция тезлиги: а) тўқнашишлар сонига; б) тўқнашишнинг реакция бориши эҳтимоллигига боғлиқ бўлади. Тўқнашишлар сони молекулалар концентрациясига, реакциянинг бориш эҳтимоллиги эса, тўқнашаётган молекулалар энергиясига (температурага) боғлиқ. Кимёвий реакция тезлигига қуйидаги факторлар таъсир қилади:

1. Концентрация. Реакция тезлигининг концентрацияга боғлиқлиги массалар таъсири қонуни билан белгиланади: Ўзгармас температурада кимёвий реакциянинг тезлиги реакцияга киришаётган моддалар концентрациясига тўғри пропорционалдир.
аA + bB à cC + … реакция учун тезлик вақтнинг исталган нуқтасида:
V = К[A]^а [B]^b га тенг бўлади. Бу ерда К – кимёвий реакциянинг тезлик константаси бўлиб, унинг қиймати фақат температурага боғлиқдир.
Реакцияга киришаётган молекулалар сонига қараб моно-, би- ва тримолекуляр реакциялар фарқланади.
1) Парчаланиш ва изомерланиш реакциялари мономолекуляр реакцияларга киради. А =С + … Рекциянинг тезлик ифодаси: V = К[A] бўлади.
2) Икки молекула тўқнашганда содир бўладиган реакциялар бимолекуляр
реакциялардир. А + В à C + … V =К[A][B] масалан: H₂ + Cl₂ à 2HCl
3)Тримолекуляр реакциялар бир йўла уч молекула тўқнашганда содир бўлади. 2А + В àC V =К[A]² [B] масалан : 2NO + O₂ à2NO₂
2.Температура. Реакция тезлигининг температурага боғлиқлиги тезлик константаси билан белгиланади.