Қурилиш кимёси фанидан қурилиш йўналишида сиртдан ўқийдиган талабалар учун ўқув қўлланма сифатида тавсия этилади Тошкент 2018

Донор элементларга иккинчи даврнинг V,VI,VII гуруҳнинг асосий гуруҳча элементлари киради.
Акцепторга элементларга II, III, IV гуруҳнинг асосий гуруҳча элементлари киради.
М: NH₃+HCl=NH₄Cl
NH₃+H₂O=NH₄OH
NH₃+BF₃=NH₃BF₃
Молекуласида донор-акцептор боғ сақлайдиган моддалар:
HNO₃, N₂O₅, CO, NH₄(аммонийли бирикмалар), H₃O⁺, K₄[Fe(CN)₆],K₃[Fe(CN)₆],[Cu(H₂O)₄]SO₄∙H₂O(барча ком плекс бирикмалар)К NO₃ NH₄NO₃
Қутбсиз молекулаларга: BeCl₂,BeH₂, CO₂, BH₃, BCl₃, SO₃, СH₄, CCl₄, BF₃, H₂, N₂, Cl₂, CS₂, SiF₄, PF₅, PCl₅, SF₆,WF₆, O₂ ,Br₂, F₂, J₂ , C₂Н₂
sp-гибридланиш : бурчак 180 ºС
BeCl₂, BeH₂, CO₂ , С ₂ H₂ ,Cu ₂C₂, Ag ₂ C ₂ ,CS₂ ,COS_{2 …}
sp ²-гибридланиш :бурчак 120 ºС
BCl₃ C₂H ₄ (қўш боғ ҳосил қилган барча углерод атомлари ), BF₃ ,AlCl₃ ,AlBr₃ ,C ₆H ₆, NO₂ ,CO₃^2-, SO₃^2-, B(CH₃)₃ , B(OH) ₃ , SO₂ COF₂ , COCl₂
SP³-гибридланиш CH₄ (барча туйинган углеводородлар )
C₆H ₁₂ (барча цикло парафинлар) H₂O, NH₃ ,NH₄⁺, PO₄^3- ,ClO^- , ClO₂^- ,ClO₃^-,ClO^-₄,P₄O₁₀,P₂S₅, PO^3- CCl₄ ,BH₄ PCl₃ ,PF_{3 ,}PH₃ H₂S ,BF₄^- , CHCl₃ ,CeCl₄ ,SiO₂ ,HCl ,HBr, HJ ,HF ,CF₄ ,SiF₄
Кристалл панжара турлари.
Кристалл панжаралар тугунларида жойлашган заррачаларнинг табиатига қараб 4 га бўлинади.
1.Атом ли 2. молекуляр 3. ионли 4.метал
Атомли кристалл панжара
Тугунларида алоҳида атомлар бўладиган кристал панжаралар атомли кристал панжаралар дейилади.Бу моддаларнинг суюқланиш температураси жуда юқори, мустаҳкам, қаттиқ, суюқликларда амалда эримайди. Масалан: Mn,B, Si, Ge,B₄C₃, SiC, SiO₂ ,TiO₂, графит, олмос.
Молекуляр кристалл панжара
Молекулаларида (қутбли ва қутбсиз) таркиб топган кристал панжаралар молекуляр кристалл панжара дейилади.
Молекуляр кристал панжарали моддаларнинг қаттиқлиги кам,суюқланиш температураси паст, сувда эримайди, ёки кам эрийди, эритмалари электр токини деярли ўтказмайди.
Мисол:қуруқ муз (CO₂), барча газлар қаттиқ ҳолда (H₂O,He, Ar,Ne,Xe, F₂,CI₂,Br_2, I_2, H_2, O₂,O₃, N_{2 ,} NH₃, HCI, HF, HI, HBr,) оқ-фосфор P_4, S₈, деярли барча органик бирикмалар (бензол, нафталин, спиртлар, кислоталар)
Ионли кристалл панжара
Кристал панжара тугунларида қарама-қарши ионлар жойлашган бўлади. Қаттиқ ҳолда электр токини ўтказмайди , суюқланмаси электр токини ўтказади, қийин суюқланади.
Ми: барча тузлар, асослар, металл оксидлари.
Металл кристалл панжара
Тугунида металл ионлари улар орасида эркин умумлашган ва делокаллашган электронлари бўлади. Юқори ҳароратда суюқланади, амалда сувда эримайди. Қаттиқ ҳолда электр токини яхши ўтказади.
Мисол: барча металлар(Fe, Au,Cu,Ag………..)
Термокимёвий жараёнлар

Барча кимёвий реакциялар иссиқлик чиқиши ёки ютилиши билан боради. Кимёвий реакциянинг иссиқлик эффекти Q ёки Н билан белгиланади (Q = - H). Кимёвий реакциянинг иссиқлик эффекти кўрсатилган тенгламаларга термокимёвий тенгламалар дейилади:

aA + bB à cC + dD + Q ( H).
Агар Q > 0 ( H<0) бўлса, реакция иссиқлик чиқиши билан боради ва бу реакция экзотермик реакция деб аталади.
H₂ + Cl₂ à 2HCl + 184,6 кЖ
Агар Q < 0 ( H > 0) бўлса, реакция иссиқлик ютилиши билан бориб, унга эндотермик реакция деб аталади.
N₂ + O₂ à2NO – 180,8 кЖ.
Кимёвий бирикманинг ҳосил бўлиш иссиқлиги деб, бир моль модданинг стандарт шароитда (Р =101325 Па, Т=298 К) оддий моддалардан ҳосил бўлишида чиқадиган ёки ютиладиган иссиқлик миқдорига айтилади. Унинг қиймати кЖ/моль да ўлчанади. Оддий моддаларнинг стандарт шароитда ҳосил бўлиш иссиқликлари 0 га тенг.
Реакцияларнинг иссиқлик эффектларини ҳисоблашда Гесс қонуни (1840 йил, Гесс)дан фойдаланилади: Кимёвий реакциянинг иссиқлик эффекти реакциянинг бориш йўлига боғлиқ бўлмай, фақат бошланғич моддалар ва реакция маҳсулотларининг ҳолатигагина боғлиқдир.
Бу қонун ва ҳосил бўлиш иссиқлиги қоидасидан қуйидаги хулоса келиб чиқади: Кимёвий реакцияларнинг иссиқлик эффекти реакция маҳсулотлари ҳосил бўлиш иссиқликлари йиғиндисидан реакцияга киришаётган моддалар ҳосил бўлиш иссиқликлари йиғиндисининг айирмасига тенгдир.
_{aА + bВ  cС + dD}
H = [cQ(C) + dQ(D)] –[aQ(A) + bQ(B)]