Yonishning fizik -kimyoviy jarayonlari. Yong'in xavfsizligi. Yonish bu issiqlik va yorug'likning chiqishi bilan birga moddalarni kislorod bilan birlashtirishning kimyoviy jarayoni. Yonish va portlash nazariyasida ishlatiladigan asosiy tushunchalar va

τ - vaqt;
w 0 - faol markazlarning yadrolanish tezligi;
φ Bu zanjirlarning dallanishi va uzilish tezligidagi farqni tavsiflovchi doimiy belgidir.
Moddaning tuzilishining molekulyar kinetik nazariyasi (MKT) nuqtai nazaridan, kimyoviy yonish reaktsiyalari yoqilg'i va oksidlovchi molekulalarning o'zaro ta'siri natijasida yuzaga keladi. Yonuvchan aralashmaning ikkita komponenti orasidagi molekulyar o'zaro ta'sir kuchlari juda kichik masofada namoyon bo'ladi va ikkinchisining ko'payishi bilan ular keskin kamayadi. Shuning uchun, yoqilg'i va oksidlovchi molekulalarining o'zaro ta'siri faqat ular bir -biriga yaqinlashganda mumkin bo'ladi, bu to'qnashuv deb hisoblash mumkin. Shunday qilib, yoqilg'i va oksidlovchi o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya oldin komponentlarning aralashishi va molekulalarning elastik to'qnashuvining fizik harakati bilan amalga oshirilishi kerak.
Birlik hajmiga to'g'ri keladigan gaz molekulalarining to'qnashuvlari sonini hisoblash oson. Masalan, vodorod va kislorodning stokiyometrik aralashmasi uchun (2 H 2 + O 2) 288 haroratda TO va atmosfera bosimi (~ 101325 Pa) to'qnashuvlar soni 1 bilan 1 da sm 3 8,3 · 10 28 ga etadi. Agar bu to'qnashuvlarning barchasi kimyoviy reaktsiyaga olib kelgan bo'lsa, unda butun aralashma juda tez reaksiyaga kirishadi. Amaliyot shuni ko'rsatadiki, bu sharoitda yonish reaktsiyasi umuman davom etmaydi, chunki bu to'qnashuvlarning barchasi kimyoviy o'zaro ta'sirga olib kelmaydi.
Kimyoviy reaktsiya sodir bo'lishi uchun reaksiyaga kiruvchi molekulalar qo'zg'aluvchan holatda bo'lishi kerak. Bunday qo'zg'alish kimyoviy bo'lishi mumkin, agar molekulalarning atomlari bir yoki ikkita erkin valentlikka ega bo'lsa (bunday molekulalar radikallar deb ataladi va masalan, CH 3 , U , CH 2, va hokazo) va jismoniy, sekin isitish natijasida, molekulalar paydo bo'lganda kinetik energiya kritik qiymatdan yuqori.
Mavjud aloqalarni uzish yoki kuchsizlantirish uchun zarur energiya ta'minotiga ega bo'lgan molekulalarga kimyoviy reaktsiyaning faol markazlari deyiladi.
Faol holatdagi va normal holatdagi molekulalarning o'rtacha energiya darajalari o'rtasidagi farq, ya'ni. faol bo'lmagan va qo'zg'almagan holatda faollashtirish energiyasi deyiladi. E. a). Aktivatsiya energiyasining son qiymati qanchalik baland bo'lsa, berilgan reaktivlarni kimyoviy reaksiyaga kirgizish qiyinlashadi va aksincha. Shuning uchun, faollashtirish energiyasi, yonib ketadigan moddalarning yong'in xavfi darajasining bilvosita ko'rsatkichidir.
Faollashtirish energiyasining qiymatini quyidagi formula bo'yicha baholash mumkin:
qayerda E. a- faollashtirish energiyasi; J;