2.4.2.4. Yonish reaktsiyasi tezligi.
Yonish jarayonining tezligi quyidagi tenglama bilan aniqlanadi:
qayerda a ,b - reaksiyaga kiruvchi komponentlarning konsentratsiyasi;
τ - vaqt,
qayerda m, n - yonish mahsulotlarining konsentratsiyasi.
Yonish tezligining oshishi vaqt birligiga tizimga kiradigan issiqlik miqdorining oshishi va natijada yonish haroratining oshishi bilan birga keladi.
2.4.2.5. Yonish harorati.
Yonish paytida, chiqarilgan issiqlikning hammasi ham reaktsiya aralashmasining haroratini oshirishga sarflanmaydi, chunki uning bir qismi yo'qotishlar ko'rinishida iste'mol qilinadi:
- kimyoviy va fizik yuklanish. β );
- olovning elektromagnit nurlanishi, chiqaruvchi jismning haroratiga, uning yig'ilish holatiga va kimyoviy tabiat... Bu qaramlik chiqaruvchi jismning emissivligi bilan belgilanadi ( ε ) va to'lqin uzunligi elektromagnit nurlanish;
- o'tkazgich-konvektiv yo'qotishlar.
Bunga asoslanib, yonish jarayonlarida haroratning 3 asosiy turi mavjud:
- kalorimetrik;
- nazariy (hisoblangan);
- haqiqiy.
Kalorimetrik haroratga yonish paytida chiqarilgan barcha issiqlik yonish mahsulotlarini isitishga sarflanganda erishiladi, masalan, benzol - 2533 TO, benzin - 2315 TO, vodorod - 2503 TO, tabiiy gaz - 2293 TO.
Nazariy (konstruktiv) harorat yonish mahsulotlarining ajralishi uchun issiqlik yo'qotilishini hisobga olgan holda aniqlanadi. Uglevodorodli yonuvchi moddalarning yonish mahsulotlarining sezilarli ajralishi> 2000 dan yuqori haroratlarda boshlanadi TO... Sanoat sharoitida yong'in paytida bunday yuqori harorat deyarli sodir bo'lmaydi, shuning uchun bu holatlarda, odatda, dissotsilanish uchun issiqlik yo'qotishlari hisobga olinmaydi.
Haqiqiy yonish harorati atrof -muhitga issiqlik yo'qotishlarini hisobga olgan holda aniqlanadi va deyarli barcha yonuvchi moddalar uchun ~ 1300-1700 ni tashkil qiladi. TO.
Do'stlaringiz bilan baham: |
