Ю. Д. Гамбург химическое никелирование получение никель-фосфорных покрытий путем электрокаталитического

Такие параллельные реакции, вынужденно протекающие с одина-
ковой скоростью, носят название сопряженных. В общем случае каждая 
из записанных реакций состоит из прямой и обратной, причем ток каждого 
процесса равен алгебраической сумме катодного и анодного (для данного 
электрода):
I
1
= I
a1 
– I
c1
, I
2
= I
c2
– I
a2
. (7) 
Поскольку I
1
= I
2
, то I
a1 
– I
c1
= I
c2
– I
a2
, а если сгруппировать по отдельно-
сти анодные и катодные процессы, то 
I
c1
+ I
c2 
= I
a1 +
I
a2.
(8)
Сумма катодных токов равна сумме анодных токов. В этом состоит усло-
вие стационарности системы, обусловленное балансом по электронам. В 
реальных условиях, однако, процессы происходят вдали от равновесных по-
тенциалов, поэтому в последнем равенстве обратными токами, т. е. I
a1
и I
c2,
пренебрегают (они во много раз меньше прямых токов), и тогда получается, 
что попросту ток анодного окисления восстановителя равен току катодного 
восстановления окислителя из другой пары, как это и показано на рис. 4:
I
a2
= I
c1
,
(9)
и при этом устанавливается компромиссный потенциал Е
с
.
Рис. 4. Установление компромиссного потенциала в случае пренебрежимо малых обратных 
токов i
a1 
и
i
с2

---

Химическое никелирование
16
По аналогичному механизму происходит химико-каталитическое оса-
ждение металлов, например, восстановление меди формальдегидом в ще-
лочной среде: 
HCHO + CuSO
4
+ 4NaOH → Cu + H
2 
+ 2HCOONa + Na
2
SO
4 
+ 2H
2
O, (10)
в котором имеют место парциальные реакции восстановления ионов 
меди и окисления альдегида, а также и рассматриваемое здесь восстановле-
ние никеля гипофосфитом.