Законы химической термодинамики. Часть 1

Vodorod elektrodi
с HCl, а (Н+) = 1 mol/l (standart).
Plastinka orqasida (oqim o'tkazuvchi funktsiyalarni bajaradi va reaktsiyada ishtirok etmaydi)
Kemaga gaz etkazib beriladi2(P = 1 atm).
reaktsiya
2H++ 2eH2
elektrodni yozish sxemasi:
H2(Pt)2H+
Umuman olganda potentsial
vodorod ionlarining faolligiga bog'liq
pH ni o'lchash uchun ishlatilishi mumkin.
o2H+/H2= 0

Daniel-Yakobi elementidan misol sifatida foydalanish (mis-sink)
anod-
Zno––> Zn2++ 2e-
oksidlanish
katod+
Cu2++ 2e-––> Cuo
qaytarilish
Galvanik hujayra
Umumiy jarayon (joriy hosil qiluvchi reaktsiya):
Cu2++ Zno––> Cuo+ Zn2+

Potensial farq∆ -"elektromotor kuch" (emf), boshqa qabul qilingan belgi E.
Yozish sxemasi: chap - anod, o'ng - katod
anoddan katodga (-dan + gacha)
(! standart vodorod elektrodi har doim chap tomonda yozilgan).
Zn|Zn2+ ||Cu2+ |Cu
anod-katod +
EMF:

Ishchi va mos yozuvlar elektrodlari
Ishchi (yoki indikator yoki aniqlash elektrodi)elektrod qaysi ionlar aniqlanishiga qarab tanlanadi (bu ionlarga nisbatan teskari bo'lishi kerak).
pH ni aniqlash uchun (kontsentratsiyaH+ ) -
vodorod va xingidron elektrodlari.
Yo'naltiruvchi elektrod- tajriba sharoitida potentsial ma'lum va doimiy (kumush xlorid)

Potensiometriya - o'lchovga asoslangan ionlarning faolligini aniqlash usuli  ishchi elektrod (ya'ni aniqlanishi kerak bo'lgan ionlarga nisbatan teskari).
Ishchi elektrod va mos yozuvlar elektrodi talab qilinadi.
Misol: pH ni aniqlashingiz kerak:
-ishlaydigan vodorod elektrodi (ga nisbatan teskariH+),
-mos yozuvlar elektrod - kumush xlorid to'yingan.
Potensiometriya