«Экстракционное получение фосфорной кислоты»


Download 0.65 Mb.
bet1/11
Sana06.04.2023
Hajmi0.65 Mb.
#1334435
TuriКурсовая
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
курсач охт


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАТИВНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«МАГНИТОГОРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Г.И. Носова»

Химико-металлургический факультет


Кафедра ХТиФХ

Курсовая работа по ОХТ


Тема: «Экстракционное получение фосфорной кислоты»

Студент: Ощепков Б.М.,курс 3,группа МХТ-09 __________________

Руководитель: доц.,к.т.н Крылова С.А. _________________

Работа допущена к защите « » 2012г.


Работа защищена « » 2012г.
С оценкой подпись

Магнитогорск


2012
СОДЕРЖАНИЕ:

1.

1.Характеристика фосфорной кислоты


Фосфорная кислота H3PO4, бесцветные гигроскопические кристаллы , с плотностью 1,88 г/мл. Температура плавления 42,5оС; ∆Нообр = -1283кДж/моль. Расплывается на воздухе. Наиболее стабильное в ряду кислородосодержащих кислот фосфора. В расплавленном состоянии склонна к переохлаждению; при 15оС образует густую маслянистую жидкость, а при - 121оС – стеклообразную массу.
Фосфорная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Из высококон-центрированных растворов кристаллизуется в виде гемигидрата (полугидрата) H3PO4*1/2Н2О, представляющее собой бесцветные кристаллы. Молекула безводной H3PO4 и её кристаллогидрата содержит тетраэдрическую группу PO4. В безводной фосфорной кислоте образуются водородные связи типа Р-О-Н…О≡Р (рис.1), которые удерживают в виде слоев, параллельных одной из плоскостей кристалла. Водородные связи сохраняются в концентрированных (70-80%) растворах фосфорной кислоты. В разбавленных (до 40-50%) растворах отмечена более устойчивая водородная связь фосфат-анионов с молекулами воды, а не другими фосфат-анионами. В водных растворах фосфорной кис-лоты существует обмен атомами кислорода между группами РО4 и водой.


Рис.1 Водородные связи в молеку-лярных структурах Н3РО4. …- водородная связь

Рис.2 Фазовая диаграмма Н3РО4 – Н2О (Ж – жидкая фаза)

H3PO4 – сильная кислота, К1 = 7,1*10-3, К2 = 6,2*10-8, К3 = 5,0*10-13; значения К1 и К2 зависят от температуры. Диссоциация по первой ступени экзотермична, по второй и третьей – эндотермична. Фазовая диаграмма H3PO4 – вода приведена на рис.2, из которой видно, что максимум кривой кристаллизации находится при температуре 302,4 К и кон-центрация кислоты 91,6% , а твердая фаза – гемигидрат.


В табл.1 приведены свойства водных растворов фосфорной кислоты. Плотность 100%-ной фосфорной кислоты при 15° С состав­ляет 1,8829 г/см3.

Таблица 1 – Свойства водных растворов фосфорной кислоты



Содержание,% (масс.)

Температу­ра затверде­вания, °С

Темпера­тура кипе­ния, °С

с;,
кДж/(кг*К)

ῃ, Па-с (25° С)

Удельная электрическая проводимость, Ом/м (25° С)

Давление
пара,
Па (25° С)

н,ро4

Р205

5

3,62

0,8

100,10

4,0737

0,0010

10,0

3129,1

10

7,24

-2,10

100,20

3,9314

0,0011

18,5

3087,7

20

14,49

-6,00

100,80

3,6467

0,0016

18,3

2986,4

30

21,73

-11,80

101,80

3,3411

0,0023

14,3

2835,7

40

28,96

-21,90

103,90

3,0271

0,0035

11,0

2553,1

50

36,22

-41,90

104,00

2,7465

0,0051

8,0

2223,8

60

43,47

-76,90

114,90

2,4995

0,0092

7,2

1737,1

70

50,72

-43,00

127,10

2,3278

0,0154

6,3

1122,6

75

54,32

-17,55

135,00

2,2692

0,0200

5,8

805,2



Рис.3 Кривые плотности (а) и вязкости (б) водных растворов фосфорной кислоты (при 20-180оС)




Рис.4Константа диссоциации фосфорной кислоты первой (а - Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4-) и второй ступени (б - Н2РО4-↔ Н+ + НРО4-2)

На рис. 3а приведены кривые плотности Н3РО4 при 15 и 80° С, а на рис. 3б — данные по изменению вязкости растворов Н3РО4 при 20—180° С.


В химических реакциях фосфорная кислота диссоциирует в две ступени (рис. 4):
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2Р04-, уравнение константы Ki диссоциации:

Н2Р04-↔Н+ + НР042-, уравнение константы диссоциации К2:

Фосфорная кислота при нормальных условиях малоактивна и ре­агирует только с карбонатами, гидроксидами и некоторыми металла­ми. При этом образуются одно-, двух- и трехзамещенные фосфаты. В процессе нагревания выше 80° С реагирует даже с неактивными оксидами, кремнеземом и силикатами. При повышенных температу­рах фосфорная кислота является слабым окислителем для металлов. В процессе действия на поверхность металлов раствором фосфорной кислоты, содержащей цинк или марганец, образуется защитная плен­ка. В процессе нагревания фосфорная кислота теряет воду с образо­ванием пиро- и метафосфорных кислот по схемам:
3РО4 = Н2О + Н4Р2О7 + 71,17 кДж,
Н4Р2О7 = Н2О + 2НРОз + 100,46 кДж/моль.
Применение фосфорной кислоты
Фосфорная кислота применя­ется в основном (около 85% производимого) для получения фосфор­ных и сложных удобрений, кормовых фосфатов, синтетических мою­щих и водоумягчающих средств. В металлообрабатывающей промышленности фосфорная кислота применяется в процессе фосфатирования поверхности металлов, а в текстильной — для обработки и крашения шерсти, натуральных и синтетических волокон. В техноло­гии органических веществ фосфорную кислоту применяют в качест­ве катализатора. Фосфорную кислоту и ее производные применяют в процессе приготовления буровых суспензий при нефтедобыче, в про­изводстве стекла, в фотографии (для приготовления светочувствите­льных эмульсий), в медицине (приготовление медикаментов, получе­ние лекарственных средств, зубных цементов), в процессе обработки древесины (для придания огнестойкости). Производные фосфорной кислоты применяют также в пищевой промышленности (хлебопекар­ные порошки, приготовление плавленых сыров, в колбасном произ­водстве и сахароварении).


Download 0.65 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling