Elektroliz. Korroziya va himoya

• Elektroliz.
• KORROZIYA VA HIMOYA
• Metalllar

• TOSHKENT ARXITEKTURA-QURILISH INSTITUTI

• “Qurulish kimyosi”fanidan
• “Elektroliz.Metallarning korroziyasi”
• mavzusida
• MUSTAQIL ISHI

• Toshkent 2023

• Qiymat injenering va ko'chmas mulk ekspertiza guruhi 116-22 talabasi
• G’aniyev Abdug’ani.

• Elektroliz.

• Elektroliz-bu ikkita elektrod va eritma yoki elektrolit eritmasidan iborat tizim orqali doimiy elektr tokining o'tishi paytida yuzaga keladigan jarayonlar to'plami.
• Galvanik hujayrada bo'lgani kabi, elektroliz paytida pasayish sodir bo'ladigan elektrod katod, oksidlanish jarayoni amalga oshiriladigan elektrod esa anod deb ataladi.

• 1. Katodda birinchi navbatda eng kuchli oksidlovchi moddalar kamayadi (eng ijobiy potentsialga ega reaktsiya mavjud);
• 2. anodda birinchi navbatda eng kuchli qaytaruvchi moddalar oksidlanadi (eng salbiy potentsialga ega reaktsiya mavjud);
• 3. Ionlarning birgalikdagi zaryadsizlanishi yoki ionlar, molekulalarning ionlanishi nisbatan kichik potentsial farq bilan mumkin.

• Elektroliz.

• Suvli elektrolitlar eritmalarining elektroliz mahsulotlarini aniqlashda quyidagilarni yodda tutish kerak:

• Elektroliz

• 1. Shunday qilib, nikel tuzining kislotali suvli eritmasini h+ va Ni2+ ([H+] = [Ni2+] = 1 mol/l) ionlarining standart konsentratsiyasida (yoki aniqrog'i, faolligida) elektroliz qilishda katodda nikel ioni sifatida tiklanish mumkin:

• Ni2+ + 2e- = Ni, φ1 = -0,25 В ,
• vodorod ioni ham shunday:
• 2Н+ + 2е- = Н2, φ2 = 0.
• Ammo φ1 < φ2 bo'lgani uchun, bu sharoitda katodda vodorod ajralib chiqadi.
• Shu bilan birga, neytral r-re(pH =7) katodda nikel ajralib chiqadi. Nima uchun ?

• Neytral eritmada ([H+]= 10-7 mol/l) vodorod elektrodining potentsiali φ1 =-0.41 V. bu holda nikel ionining oldingi konsentratsiyasi (1 mol/l) φ1> φ2, shuning uchun nikel katodda ajralib chiqadi.

•