Kimyo 8 sinf V = ΔC/Δt

• Mavzu: Kimyoviy muvozanat

• KIMYO

• 8 - sinf

• V = ΔC/Δt

• ΔC =

• V • t

• T

• Kimyoviy reaksiyalar 2 turga bo‘linadi

• H2O + SO2= H2SO3

• H2SO4 + Zn= ZnSO4 + H2

Qaytar reaksiya

• Ayni bir sharoitda qarama-qarshi tomonga
• boradigan reaksiyalar qaytar reaksiyalar deyiladi.

• N2 + 3 H2

• 2NH3

Qaytar reaksiya

• Qaytar kimyoviy reaksiyalarda dastlabki moddalar sarflanib, ularning eritmadagi konsentratsiyasi kamayib boradi, natijada to‘g‘ri reaksiyaning tezligi susayadi.

• 2СО + О2 2 СО2
• N2O4 2 NО2

• Aksincha, reaksiya davomida hosil bo‘layotgan mahsulotlar -ning konsentratsiyasi ortishi hisobiga teskari reaksiyaning tezligi ortadi.

Kimyoviy muvozanat

• To‘g‘ri reaksiya tezligi bilan teskari reaksiya tezligi tenglashgan holat kimyoviy muvozanat deb ataladi.

• υ to‘g‘ri = υ teskari

Kimyoviy muvozanatga ta’sir etuvchi omillar

• Bosim, harorat va moddalar konsentratsiyasi o‘zgarishi bilan kimyoviy muvozanatni siljitish mumkin.

Konsentratsiya

• N2 + 3 H2 2 NH3
• С Muvozanat o‘zgaradi o‘nga
• С Muvozanat o‘zgaradi chapga
• Reaksiya mahsulotlarining konsentrasiyasining oshishi bilan muvozanat reaksiya reaktivlari tomon siljiydi, teskari reksiya ustunlik qiladi.

• Reaksiyaga kirishgan moddalar Hosil bo‘lgan mahsulot

Temperatura

• Endotermik reaksiya - Q
• Ekzotermik reaksiya + Q

• Haroratning oshishi bilan muvozanat endotermik
• reaksiya, haroratning pasayishi bilan ekzotermik tomon siljiydi.

• t0c = + Q t0c= - Q
• +Q
• N2 + 3 H2 2 NH3 + Q
• - Q

Bosim

• 4V

• 2V

• N2 + 3 H2

• 2NH3

• 1V

• 3V

• 2V

• Bosimni oshirilishi kimyoviy muvozanatni hajm kamayishiga
• olib keladigan reaksiya tomonga siljitadi.

• P - V

• P - V

Mustaqil bajarish uchun topshiriqlar:

• Darslikning 144-146-sahifalaridagi
• “Kimyoviy muvozanat” mavzusini o‘qing va topshiriqlarga javob yozing.