Общая и неорганическая химия. Лекция 7

Аналитик кимё. Маъруза № 9

• ТУЗЛАР ГИДРОЛИЗИ.
• ТУЗЛАРНИНГ PH ВА POH ҚИЙМАТЛАРИ

Тузлар гидролизи

• ТУЗ ИОНЛАРИНИНГ СУВ БИЛАН ЎЗАРО ТАЪСИР ЭТИБ, КУЧСИЗ ЭЛЕКТРОЛИТ ҲОСИЛ ҚИЛИШИ ТУЗНИНГ ГИДРОЛИЗЛАНИШИ ДЕЙИЛАДИ.

Тузлар гидролизи 3 турга бўлинади.

• 1. Кучсиз кислота ва кучли асосдан ҳосил бўлган барча тузлар гидролизга учрайди ва бунда эритма ишқорий муҳитга эга бўлади (pH > 7). Ушбу гидролиз анион бўйича гидролиз деб аталади. Анион бўйича гидролизда туз ҳосил қилган кислота қанчалик кучсиз бўлса, гидролиз жараёни шунчалик чуқурлашади, яъни реакция мувозанати ўнг томонга кучлироқ силжийди.

Хулоса қилиб айтганда, шундай вазиятда ишқорий муҳит кучайиб боради. Агар кислота қолдиғининг сув молекулаларини қутблаш хусусияти кучсиз бўлса, гидролиз реакцияси содир бўлмаслиги мумкин. Масалан: барча кучли кислоталар аниони (Cl-, Br-, J-, NO3- кабилар) гидролиз жараёнига қатнашмайди. СH3COONa, KCN, KClO, Na2CO3, Na2C2O4.

• Хулоса қилиб айтганда, шундай вазиятда ишқорий муҳит кучайиб боради. Агар кислота қолдиғининг сув молекулаларини қутблаш хусусияти кучсиз бўлса, гидролиз реакцияси содир бўлмаслиги мумкин. Масалан: барча кучли кислоталар аниони (Cl-, Br-, J-, NO3- кабилар) гидролиз жараёнига қатнашмайди. СH3COONa, KCN, KClO, Na2CO3, Na2C2O4.

2. Кучли кислота ва кучсиз асосдан ҳосил бўлган тузлар гидролизга учрайди. Улар эритмада кислотали муҳитга эга бўлади (pH < 7).

• 2. Кучли кислота ва кучсиз асосдан ҳосил бўлган тузлар гидролизга учрайди. Улар эритмада кислотали муҳитга эга бўлади (pH < 7).
• NH4Cl, Cu(NO3)2, FeCl3, Al(NO3)3, SnCl2, MgCl2.
• Хулоса қилиб айтганда, Cu2+, Be2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cr3+ лар кучсиз асос катионлари бўлиши сабабли уларнинг тузлари эритмада катион бўйича гидролизга учрайди ва натижада гидроксотузлар ҳосил қилади.

3. Кучсиз асос ва кучсиз кислотадан ҳосил бўлган тузлар гидролизга учрайди (pH = 7).

• 3. Кучсиз асос ва кучсиз кислотадан ҳосил бўлган тузлар гидролизга учрайди (pH = 7).
• CH3COONH4, (NH4)2CO3, Al2S3, Al2(SO3)3, Cr2S3, AlCl3 ва ҳоказо.
• Органик моддалардан мураккаб эфирлар, галогеналкиллар, галогенангидридлар, сульфокислота-ларнинг ишқорий шароитда содир бўладиган гидролизи ҳам қайтмас реакцияларда қатнашади.
• Гидролиз жараёнида ҳосил бўлган кучсиз кислота ва кучсиз асосларнинг диссацияланиш даражаси кичик бўлиши туфайли эритмадаги эркин ҳолдаги H+ ва OH- ионлари сезиларли миқдорда бўлмайди ва эритманинг муҳити деярли нейтрал ҳолатда бўлади.

Бу гидролиз ҳам анион ҳам катион бўйича гидролизга учрайди.

4. Кучли кислота ва кучли асосдан ҳосил бўлган туз гидролизга учрамайди.

• 4. Кучли кислота ва кучли асосдан ҳосил бўлган туз гидролизга учрамайди.
• Масалан: K2SO4, NaNO3, BeCl2. Бу тузларнинг ионлари сув ионлари Р+ ва ОН– билан осон бирикадилар. Шунинг учун мувозанат кучсиз электролитлар ҳосил бўлиш томонига қараб силжийди. Бу тузлар гидролиз вақтида кучсиз кислота, кучсиз асос ёки асосли туз ҳосил қиладилар. Масалан:

Кислота ва асосларга индикаторларни таъсири

Индикаторлар	Кислота	Ишқор
Қизил лакмус	Ўзгармайди	Синий
Кўк лакмус	Қизил	Ўзгармайди
Универсал индикатор қоғози	Ўзгармайди	Кўк
Универсал индекатор эритмаси	Тўқ сариқ	Кўк
Метилоранж	Оч қизғиш	Сариқ
Фенолфталеин	Рангсиз	Оч сиёхранг

Универсал индикатор (1), метилоранж (2) ва фенолфталеин (3) ларни аммиак эритмаси ва сирка кислотасига таъсири

• 1

• 1

• 2

• 3

• 2

• 3

Кўк лакмус (1), қизил лакмус (2) ва универсал индикатор (3) (қоғози)ини сирка кислота ва аммиак эритмасига таъсири

• 1

• 1

• 2

• 3

• 3

• 1

• 2

• 2

• 3

Эътиборингиз учун рахмат

• Эътиборингиз учун рахмат