' G. P. Xomchenko, I. G. Xomchenko


qiymatiga  qarab  tuproqlar  kuchli  kislotali  (pH =3  —  4),  kislotali


Download 6.95 Mb.
Pdf ko'rish
bet17/81
Sana30.09.2017
Hajmi6.95 Mb.
#16826
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   ...   81

qiymatiga  qarab  tuproqlar  kuchli  kislotali  (pH =3  —  4),  kislotali 

(pH =4  —  5),  kuchsiz  kislotali  (p H = 5),  ishqoriy  (pH= 8   —  9) 

va,  nihoyat,  kuchli  ishqoriy  (pH =9  —  11)  tuproqlarga  bo'linadi.

Ko'pincha  o'simliklar  kuchli  kislotalilikdan  zararlanadi,  uni 

kamaytirish  uchun  tuproqlar  ohaklanadi  —  ularga  ohaktoshlar

—  kalsiy  yoki  magniy  karbonatlar  solinadi.  Agar  tuproqlar  kuchli 

ishqoriy  (sho'rxok  va  sho'rtob  tuproqlar)  bo'lsa,  u  holda  ish- 

qoriylikni  kamaytirish  uchun  tuproq  gipslanadi  —  ungamayda- 

langan  gips  C a S 0 4  2H 20   qo'shiladi.

Tuproqni  ohaklash  yoki  gipslash  zarurligi  eritmaning  (tuzli 

so'rimning)  vodorod  ko'rsatkichini  hisobga  olib  aniqlanadi;  pH 

ning  qiymatiga  qarab jadvallar bo'yicha  solinadigan  moddalaming 

miqdori  aniqlanadi.

5.13-  §.  Kislota  va  asoslarning  protolitik 

nazariyasi

Elektrolitik  dissotsilanish  nazariyasi  elektrolitlarning  suvdagi 

eritmalarida boradigan juda  ko'p hodisa va jarayonlarni tushuntirib 

berdi.  Masalan,  turli  xil  neytrallanish  reaksiyalarida

N a 0 H + H C l= N a C l+ H 20

K 0 H + H N 0

3

= K N 0

3

+ H 20

issiqlik  effekti  qiymatining  bir  xil  bo'lishi  (57,3  kJ/mol)  H +  va 

H O '  ionlardan  kam  dissotsilanadigan  suv  molekulalarining  hosil 

bo'lishi  bilan  izohlanadi:

h

++

o h

- =

h

2

o

NaCl  va  K N 0 3  eritmalari  aralashtirilganda

N a+  + С Г   + R + 

+ N O

3

 



= N a +  + N O J   + K +  + С Г

issiqlik  effekti  kuzatilmaydi.  Bunga  sabab  shuki,  N a+,  Cl",  K+, 

N 0 ^  ionlar  orasida  kimyoviy  reaksiya  sodir  bo'lmaydi,  bu  hoi 

ionli  tenglamadan  ham  ko'rinib  turibdi.

Elektrolitik  dissotsilanish  eritmalar  nazariyasining  yanada 

rivojlanishiga va eritmalarda sodir bo'ladigan jarayonlami o'rganishga 

asos bo'ldi.  Uning kimyodagi  katta ahamiyati ana shundadir.  Lekin 

bu  nazariya  suvsiz  eritmalarda  boradigan jarayonlarni  tushuntirib 

bera olmaydi.  Masalan,  agar ammoniy xlorid  suvdagi eritmada tuz 

kabi bo'lsa (N H + va СГ  ionlariga dissotsilanadi),  u  suyuqlantirilgan 

ammiakda  kislota  xossalarini  namoyon  qiladi  —  metallami  eritib, 

vodorod  ajratib chiqaradi.  Suyuq vodorod  ftoridda yoki suvsiz sulfat 

kislotada eritilgan  nitrat kislota asos sifatida ta’sir etadi.  Bu dalillar 

elektrolitik dissotsilanish  nazariyasiga  mos  kelmaydi.  Ularni kislota 

va  asoslarning  protolitik  nazariyasi  tushuntirib  beradi,  bu  naza- 

riyani  1923- yilda bir-biridan bexabar holda daniyalik olim  Brensted 

bilan  ingliz  olimi  Louri  taklif etganlar.

Bu  nazariyaga  muvofiq.

Berilgan  reaksiyada  molekula  yoki  ionlari  protonlar  ajratib 

chiqaradigan  moddalar 

k is lo ta la r

  deyiladi.  Molekula  yoki  ionlari 

protonlarni  biriktirib  oladigan  moddalar 

a s o s la r

  deyiladi.  Bunday 

moddalaming  ikkalasi  ham  umumiy  nom  bilan 

p r o t o l i t l a r

  deb 

ataladi.

Proton ajralib chiqish reaksiyasi  ushbu tenglama bilan  ifodalanadi: 

kislota =  asos+H +

Bunday  jarayonda  kislota  bilan  asos 

bir-biriga  bog'liq

  deyiladi.  Bu 

kislota —  asos juftidir.  Masalan,  H

3

0 ~   ion —  kislota,  asos  H20  ga bog'liq, 



xlorid  —  ion  Cl~ esa —  asos bo'lib,  kislota  HC1 ga bog'liq.

Eritmalarda erkin protonlar mustaqil ravishda mavjud bo'lmaydi.  Ular 

kislotadan biror asosga o'tadi.  Shu sababli  eritmada doimo  ikkita jarayon 

sodir  bo'ladi:

kislota  =  asos:+  H" 

asos2+  H+=  kislota,

va ular orasidagi  muvozanat  ushbu tenglama bilan  ifodalanadi:

kislota(+  asos2<=> a so s^   kisIota

2

Masalan,  sirka  kislotaning  ammiak  ta’sirida  neytrallanish  reaksiyasini 



quyidagicha tasvirlash  mumkin:

СН

3

С О О Н =С Н

3

СОСГ+ЬГ

___________ n h

3

+ h += n h

4

___________

CH

3

C O O H + N H

3

 

CH

3

COO  + N H



kislota, 

asos2 

asos, 

kislota2

Bu  yerda  sirka  kislota  —  (H +  protonlarini  beradi),  ammiak  asos  bo'ladi 

(protonlarni  biriktirib  oladi),  C H

3

COO-  ionlar  asos  sifatida  bo'ladi  (bu 



152

qaytar jarayonda ular protonlarni biriktirib olishi va yana sirka kislotalarga 

aylanishi  mumkin),  ammoniy  ionlari  N H

4

  esa  kislota  vazifasini  bajaradi 



(protonlar  berishi  mumkin).

Suyuq  vodorod  ftoridda  eritilgan  nitrat  kislotaning  asos  xossalarini 

namoyon  qilishini  ham  xuddi  shunga  o ‘xshash  tasvirlash  mumkin:

HF 

+  H N O

3

  <=±  F"  +[H?N 0 3f  



kislota, 

asos

2

 



asos, 

kislota

2

Shunday qilib,  kislota va  asosdan  doim o bir-biriga  bog'langan  yangi 



kislota va asos olinadi.  Protolitik nazariya neytrallanish reaksiyasini protonning 

kislotadan asosga o'tishi sifatida qaraydi.

K o‘rinib turibdiki,  protolitik  nazariya elektrolitik dissotsilanish 

nazariyasidagiga  nisbatan  kislota  va  asoslar  doirasini  kengaytirdi: 

ionlar  ham  kislota va  asos  bo'lishi  mumkin.  Bitta  moddaning o ‘zi 

nima bilan  reaksiyaga kirishayotganiga qarab kislota yoki asos bo'la 

oladi.  Bu  nazariya  kislota  va  asoslar  haqidagi  tushuncha  nisbiy 

ekanligini  ko'rsatib  berdi  va  ularning  o'zaro  ta’sir  mahsulotlarini 

yangi kislota va asoslar sifatida qarash lozimligini ko'rsatdi.  Protolitik 

nazariya  kislota  va  asoslarning  zamonaviy  va  ancha  umumiy 

nazariyasidir.

5.14-  §.  Namunaviy  masalalar  yechish. 

Moddalaming  suvda  eruvchanligi

1- 

masala.  Tuzning eruvchanlik  koeffitsiyenti  17  ga teng.  220  g 

to'yingan  eritmada  shu  tuzdan  necha gramm  bo'ladi?

Yechish.  100  g  suvda  17  g  tuz  bor.  Tarkibida  17  g  tuz  bor 

eritmaning  massasi  (100+17)  g =  117  g  bo'ladi:

117  g  da  —  17  g  tuz  bor 

220

  g da 

—  x g tuz bor

Proporsiya  tuzamiz:  117:  17=220: x v a  quyidagini  topamiz:

2 - 

masala.  25  °C da to'yingan  160 g eritmada  21  g tuz bor.  Shu 

tuzning  eruvchanlik  koeffitsiyentini  aniqlang.

Yechish.  160  g  eritma  tarkibidagi  suvning  massasi  (160  —  21) 

g =139  g  bo'ladi:

139  g  suvga  —  21  g  tuz  to'g'ri  keladi.

100

  g  suvga  —  л: g  tuz  to'g'ri  keladi.

100-21

 

. . .  

х = ~ [ ў Г ё  =

  15’  ё



-  masala.  Ammoniy xloridning  50  °C  dagi eruvchanlik koef­

fitsiyenti 50 g ga,  15  °C da esa —  35 g ga teng.  50 °C da to'yintirilgan 

N H 4C1  ning  330 g  eritmasi  15  °C ga  qadar sovitilsa,  necha gramm 

tuz  cho'kmaga  tushadi?

Yechish.  Tarkibida  50  g  N H 4C1  bor,  50  °C  da  to'yintirilgan 

eritmaning  massasini aniqlaymiz:  100+50=150 g.  Tarkibida  15  °C da 

35  g  N H 4C1  bo'ladigan  eritmaning  massasi  100+35=135  g ga teng.

D em ak,  50  °C  to'yintirilgan  150  g  eritma  sovitilganda 

150—135=15  g  cho'kma  tushadi:

150  g  dan  —  15  g  cho'kma 

330  gd an   —  x g  cho'kma

Proporsiya  tuzamiz:  150  :  15=330  :  Jcva  quyidagini  topamiz:

3 3 0 1 5  



*  = - 150“ 8   = 3 3 е

Erigan  moddaning  massa  ulushi

1-  masala.  30  g  kaliy  xlorid  400  g  suvda  eritildi.  Eritmadagi 

KC1  ning  massa  ulushini  aniqlang.

Yechish.  Kaliy xlorid  eritmasining  umumiy  massasini  hisoblab 

topamiz:

/«=(400+30)  g  =430  g

Erigan  moddaning  massasi  w„,=30  g.  Bunda  (5.1)  tenglamaga 

muvofiq quyidagini  olamiz:  com= 3 0/430  =   0,070 yoki 7%.  Shunday 

qilib,  100  g  eritmada  7  g  KC1  bo'ladi,  ya’ni  KC1  ning  massa 

ulushi  0,070  ga,  ya’ni  7%  ga  teng.

2-  masala.  Zichligi  1,1  g/m l  bo'lgan  200  ml  16%  li  eritma 

tayyorlash  uchun  qancha  kaliy  xlorid  olish  kerak?

Yechish.  Tayyorlanishi  lozim  bo'lgan  eritmaning  massasini 

aniqlaymiz:  2 0 0 * 1 ,1 = 2 2 0   g.  Erigan  moddaning  massa  ulushi 

mm= 0 , 16(16%).  Bu  m a’lumotlarni  (5.1)  tenglamaga  qo'ysak, 

quyidagini  olamiz:

0,16 = 

bunda 

m,„

  = 0 ,l6-2 2 0 g  = 35,2  g  KC1

3 - masala.  Mis  (II)  sulfatning  300 g  10%  li  eritmasini  tayyorlash 

uchun  qancha  mis  kuporosi  C uS 04 5H20   va  suv  olish  kerak?


Yechish.  300 g  100%  li eritma tayyorlash uchun qancha C u S 0 4 

kerak bo'lishini  aniqlaymiz:

100

  g  -   10  g

300  g  — 

jc

 g

Proporsiya  tuzamiz:  100:10=300:x,  bundan

300-1 0

*  = ~ i o i T s  

g

Mis  kuporosining  molyar  massasi  (yaxlitlangani  250  g /m ol) 

bilan  mis  (II)  sulfatning  molyar  massasini  (160  g/m ol)  bilgan 

holda C u S 0 4-5H20   ning qancha  massasida  300 g C u S 04 bo'lishini 

aniqlaymiz:

160 



CuS04  -   250 



CuSO,  •  5H20  

30 



CuS04  —  у

 



CuS04  •  5H20  

Proporsiya  tuzamiz:  160:250 =   30:y va  quyidagini  topamiz:

3 0 -2 5 0  

AC  n

•>'= - f 6 0 -   =

4 6


-

9

e-



Shunday  qilib,  eritma  tayyorlash  uchun  46,9  g  mis  kuporosi 

va  (300—46,9)=253,1  suv  kerak  b o‘lar  ekan.

4 - 

masala.  N aO H   ning  20  ml  40%  li  eritmasiga  (zichlik 

1,44  g/m l)  150  ml  suv  q o ‘shildi.  Olingan  eritmadagi  N aO H  

ning  massa ulushini  aniqlang.  Suvning zichligini  1  g/m l  deb  qabul 

qiling.

Yechish.  200  ml  boshlang'ich  eritmaning massasini aniqlaymiz:

200-1,44=288  g

288  g  40%  li  eritma  tarkibidagi  N aO H   ning  massasini  topamiz:

100  g  da  —  40  g  N aO H   bor 

288 g  da —  g  NaOH  bor

Proporsiya  tuzamiz:  100:40=288:*,  bundan

2 8 8 - 4 0

~ Г о с Г е  

B’

Suvning zichligi  1  g/m l ga teng bo'lganligi uchun qo'shilgan suvning 

massasi  150  g  ga,  eritmaning  suv  qo'shilgandan  keyingi  massasi 

esa  (288+150)  g =  438  ga  teng.  Hosil  bo'lgan  eritmadagi  NaOH 

ning  massa  ulushini  aniqlaymiz:

438  g  da  -   115,2  g  N aO H   bor 

100  g  da  —  у  g  N aO H   bor

1 0 0 1 1 5 , 2  

,

У =  ~

  338 



’ 

8

Demak,  hosil  bo'lgan  eritmada  NaO H   ning  massa  ulushi  26,3% 



ga teng.

Molyar  konsentratsiya

1- masala.  200 ml 0,3  M eritma tayyorlash uchun  necha gramm 

kaliy  karbonat  kerak  bo‘ladi?

Yechish.  Masala  shartida  (K ,C 0 3)  =  0,3  mol/1,  V =  0,2  1.  Bu 

qiymatlarni  (5.2)  tenglam aga  qo'ysak,  0 ,3 = л (К 2С 0 3) /0 ,2   ni 

olamiz,  bundan  «(K 2C 0 3)=  0,3  •  0,2  m ol= 0,06  mol.

Kaliy  karbonatning  molyar  massasi  138  g/molga  teng,  shu 

sababli  uning  0,06  moli  0,06  •  138  g=8,28  g  ga  teng,  ya’ni  eritma 

tayyorlash  uchun  8,28  g  kaliy  karbonat  kerak  bo'ladi.

2- masala.  300  ml  eritmada  40  g  natriy sulfat  bor.  Eritmaning 

molyar  konsentratsiyasini  aniqlang.

Yechish.  Natriy  sulfatning  molyar  massasi  142  g/m olga  teng. 

40  g  natriy  sulfat  moddasining  miqdori  quyidagicha  bo'ladi:

^   mol = 0,28  mol

300  ml  da  —  0,28  mol  N a 2S 0 4  bor 

1000  ml  da  —    Na2S 0 4 bo'ladi 

Proporsiya  tuzamiz:  300  :  0,28  =   1000  :  x,  bundan;

1 0 0 0 - 0 , 2 8  



„ 

.

x =

---------

1

—   =  mol  =   0,93m ol



300

ya’ni  eritmaning  konsentratsiyasi  0,93  M.

3-  masala.  K M n 0 4  ning  120  ml  0,02  M  eritmasini  tayyorlash 

uchun  uning  0,1  M  eritmasidan  necha  ml  olish  kerak?  Bunda 

boshlang'ich  eritmani  necha  marta  suyultirish  lozim?

Yechish.  KM n04  ning  120  ml  0,02  M  eritmasini  tayyorlash  uchun

12100002


  mol = 

0 ’0 0 2 4



 

m o1


  K M n 0 4

olish  kerak.  Tarkibida  shuncha  miqdorda  kaliy  permanganat  bor 

0,1  M  eritmaning  hajmini  aniqlaymiz:

1000  ml 

d a  

—  0.1  mol  KMnO, 

x  

ml 

da 

— 

0,0024  mol  K M n 0

4


0,0024-1000 



~

x = - — —----- ml = 24  ml  0,1  M  K M n04 .

Boshlang'ich  eritma  120/24  =   5  marta  suyultiriladi.

Eritmalarda  boradigan  reaksiyalaming  tenglamalari 

bo'yicha  hisoblashlar

1-  masala.  4  g  natriy  gidroksidni  neytrallash  uchun  sulfat 

kislotaning  0,1  M  eritmasidan  necha  ml  kerak bo'ladi?

Yechish.  Reaksiya tenglamasini  tuzamiz:

2NaOH+H,SO  = N a,S 0,+ 2H ,0





2

Reaksiyaga  kirishayotgan  m oddalam ing  molyar  massalari: 



natriy  gidroksidniki  —  40  g/m ol,  sulfat  kislotaniki  —  98  g/m ol. 

Reaksiya  tenglamasidan  ko'rinib  turibdiki,  2  mol  N aO H   1  mol 

H2S 0 4  bilan  o'zaro  ta’sirlashadi,  ya’ni  2  •  40g =   80  g  NaO H   bilan 

reaksiyaga  kirishish  uchun  1  •  98  g  H2S 0 4  kerak  bo'ladi.  Shunga 

asoslanib quyidagicha yozamiz:

80  g  NaOH  uchun  —  98  g  H ,S 0 4

4  g  NaOH  uchun  —x g  H 2S 0 4

Proporsiya  tuzamiz:  80  :  98=4  :  x,  bundan:

jc  = i j £  = 4,9g  100%  li  H2S 0 4 

80 

2 4


4,9g  H2S 0 4  4,9/98  =  0,05  molni  tashkil  etadi.

0,1  M  eritmaning  kerakli  hajmini  aniqlaymiz:

0,1  mol  H 2S 0 4— 1000  ml  da

0,05  mol  H2S 0 4—у   ml  da

Proporsiya  tuzamiz:  0,1:1000  =   0,05:^,  bundan

0,05 -1000

у  = ------------ = 500ml

0,1


2-  masala.  Mo'l  miqdor  ruxga  xlorid  kislotaning  30  ml  20%  li 

eritmasi  (eritmaning  zichligi  1,1  g/m l)  ta’sir  ettirilganda  normal 

sharoitda  necha  litr vodorod  ajralib  chiqadi?

Yechish.  Reaksiyaning  tenglamasini  yozamiz:

30  ml  20%  li  HC1  ning  massasi  30-1,1=33  g  bo'ladi.  33  g  20%  li 

eritmada  33-20/100=6,6  g  HC1  (100%  li)  bo'ladi.

HC1  ning  molyar  massasi  36,5  g/m olga  teng,  vodorodning 

norm al  sh a ro itd a g i  m o ly ar  hajm i  2 2 , 4   1/m ol.  R eak siya 

tenglamasidan  ko'rinib  turibdiki,  2  mol  HC1  rux  bilan  o'zaro 

ta ’sir  ettirilganda  1  mol  H 2  ajralib  chiqadi.  Shunday  qilib,

2-36,5=73  g.  HCI  rux  bilan  o'zaro  ta’sir  ettirilganda  1-22,4  1  H2 

ajralib  chiqadi.

73  g  HCI—22,4  litr  H,

6,6

  g  HCI—x  litr  H 2 '

Proporsiya  tuzamiz:  73:22,4=6,6  : x,  bundan

6,6-22,4 

0

 



u

x  = -----------= 

2,03  litr Hi

73 

2

3- 



masala.  NaOH  ning zichligi  1,27 g/ml  bo'lgan 40  ml  25%  li 

eritmasi  bilan  FeCl3  ning  60  ml  0,5  M  eritmasi  aralashtirilganda 

tushadigan  cho'kmaning  massasi  qancha  bo'ladi?

Yechish.  40  ml  25%  li  N a O H   eritm a sin in g   m assasi 

1,27- 40=50,8 g  bo'ladi.  50,8 g 25%  li eritmada quyidagi  miqdorda

c(\

  o 

9

^





— = 12,7g  NaOH 

100


bo'ladi.  NaOH  ning  molyar  massasi  40  g/molga  tengligi  sababli, 

12,7  g  miqdori  12,7/40  mol =  0,32  mol  NaOH  bo'ladi.

60  ml  0,5  M  FeCl3  eritmasida  60-0,5/1000  mol  =   0,3  mol 

FeCl3  bor.

Reaksiya tenglamasini yozamiz:

FeCl

3

+3N aO H =Fe(O H )

3

+3NaCI

tenglamadan  ko'rinib  turibdiki,  1  mol  FeCl3  3  mol  NaO H3  bilan 

reaksiyaga  kirishadi,  binobarin,  0,03  mol  FeCL  bilan  0,09  mol 

NaOH  reaksiyaga  kirishadi.  Demak,  natriy  gidroksid  ortiqcha 

miqdorda  olingan  va  cho'kmaning  massasini  temir  (III)  xlorid 

moddasining  miqdoriga  qarab  hisoblash  kerak.

1  mol  FeCl3  dan  1  mol  Fe(O H )3,  0,03  mol  FeCl3  dan  esa

0,03  mol  Fe(O H ) 3  olinishi  mumkin.  Temir  (III)  gidroksidning 

molyar massasi  107 g /m olni tashkil etadi.  Demak, reaksiya natijasida

0,03T07g=3,21  g  Fe(O H )3  cho'kmasi  hosil  bo'ladi.


Elektrolitlar  eritmalaridagi  almashinish  reaksiyalari

1-  masala.  Reaksiya ushbu tenglamaga  muvofiq boradi:

3Ba

2

++ 2 P 0

43

-= B a

3

( P 0 4)2i



Shu  reaksiyaga muvofiq keladigan ikkita tenglamani  molekular 

shaklda yozing.

Yechish.

 

Boshlang'ich  tenglamaning  chap  qismidagi  ionlarga 

qo'shimcha  ravishda  zaryadining qiymati bir-biriga qarama-qarshi 

va  koeffitsiyentlari  m oddalam ing  formulasini  tuzishga  imkon 

beradigan  ionlarni  yozamiz.  Bunda  boshlang'ich  moddalar  suvda 

yaxshi erishini e ’tiborga olamiz.  So‘ngra qo‘shimcha yozilgan ionlarni 

o ‘sha koeffitsiyentlari bilan tenglamaning o ‘ng qismiga ham yozamiz:

3Ba

2

++ 2 P 0

43

-= B a

3

( P 0

„)2 

6

С Г +



6

Н+=  

6

C I-+

6

H+

Ikkala  tenglikdagi  ionlarni  m olekula  holida  birlashtirib, 

reaksiyaning  molekular  shakldagi  tenglamasini  hosil  qilamiz:

ЗВаС1

2

+ 2 Н

3


Download 6.95 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   ...   81




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling