' G. P. Xomchenko, I. G. Xomchenko


Download 6.95 Mb.
Pdf ko'rish
bet32/81
Sana30.09.2017
Hajmi6.95 Mb.
#16826
1   ...   28   29   30   31   32   33   34   35   ...   81

kirishadi:

NH

4

Cl+Na0H=NaCl+H

2

0+ N H 3T 

2NH

4

Cl(k)+H

2

S 0

4

=(NH

4

)

2

S 0

4

+2HClT 

(NH

4

)

2

S 0

4

+BaCl2=  BaS0

4

l+ 2N H 4CI

Ammoniy tuzlarining hammasi qizdirilganda parchalanadi yoki 

haydaladi,  masalan:

(NH

4

)

2

C 0

3

=2NH

3

T+H

2

0 + C 0 2T



NH

4

N 0

3

=N

2

T+2H20



N H p^N H jT+H ClT

Ammoniy tuzlari suvda yaxshi  eriydi.  Ular suvdagi eritmalarida 

gidrolizga  uchraydi.  Shu  sababli  kuchli  kislotalar  am m oniyli 

tuzlarining eritmalari  kislotali muhitga ega bo'ladi:

n h ; + h

2

o ^ n h

3

+ h

3

o +



Ammoniy ioniga sifat reakiya. 

Ammoniy tuzlarining juda muhim 

xossasi ularning ishqorlaming eritmalari bilan o'zaro ta’sir etishidir. 

Shu  reaksiya  yordamida  ammoniy  tuzlari  (ammoniy  ioni)  ajralib 

chiqayotgan ammiakning hidiga yoki  nam  qizil lakmus qog‘ozning 

ko‘karishiga qarab bilib olinadi:

N H ; + o h -? = * n h

3

T +h2o



Reaksiyani  o'tkazish uchun tekshirilayotgan tuzli yoki eritmali 

probirkaga ishqor eritmasidan solinadi va aralashma ohista qizdiriladi. 

Ammoniy  ioni  bor  bo‘lsa,  ammiak  ajralib  chiqadi.

10.6-§.  Azot  oksidlari

A z o t   kislorodli  olti  xil birikma hosil  qiladi,  ularda  +1  dan  +5 

gacha  oksidlanish  darajasini  namoyon  qiladi:

N

2

  O,  NO,  N

2

  0 3, N 0 2,  N

2

 0 4,  N

2

 0

5

 ■



  Azot  kislorod  bilan  bevosita

birikkanida faqat azot 

(II) 

oksid  N O  hosil  bo'ladi,  boshqa oksidlari 

bilvosita yo ‘1 bilan olinadi.  N 20  bilan N O   — tuz hosil  qilmaydigan 

oksidlar,  qolganlari tuz hosil qiluvchi oksidlar. Azot  oksidlar orasida 

eng  katta  ahamiyatga  ega  bo'lganlari  azot 

(II) 

oksid  bilan  azot 

(IV) 

oksid  —  ular  nitrat  kislota  ishlab  chiqarishda  oraliq  mah- 

sulotlar  hisoblanadi.

A z o t   (II)  oksid  NO  —  rangsiz  gaz,  suvda  yaxshi  erimaydi 

(uni  silindrda  suv  ustiga  yig'ish  mumkin).  Azot 

(II) 

oksidning

264

ajoyib  xossasi  bor:  havo  kislorodi  bilan  bevosita  birikib,  qo‘ng‘ir 

gaz—azot  (IV)  oksid  hosil  qiladi:

2 N 0 + 0 2= 2 N 0 2



Laboratoriya sharoitida azot  (II)  oksid suyultirilgan nitrat kislota 

bilan  misni  o ‘zaro  ta’sir  ettirib  olinadi:

3C

u



+ 8 H N 0 3= 3C

u

( N 0 3)2+ 2 N 0 T + 4 H 20



2+

C u -


2e

  = Cu 

N+ 3? =  N +2



3

Azot  (II)  oksid  ammiakni  havo  kislorodi  bilan  platina  kata­

lizator ishtirokida oksidlanish  (10.3-§  ga  q.)  orqali  ham olinadi.  U 

havoda,  momaqaldiroq  vaqtida,  elektr  zaryadlar  ta’sirida  doimo 

hosil  b o‘lib  turadi.

Azot  (IV)  oksid  N 0

2

  —  o ‘ziga  xos  hidli  qo'ng'ir gaz,  havodan 



og'irroq,  zaharli,  nafas  y o ‘llarini  yallig'lantiradi.  Laboratoriya 

sharoitida  N 0

2

  konsentrlangan  nitrat  kislota  bilan  misni  o ‘zaro 



ta’sir  ettirib  olinadi:

C

u



+ 4 H N 0 3= C

u

(N 0 3)2+ 2 N 0 2T+2H20  



C u -  

2e  =

 C u2+

N + ё   =  N +4



yoki  qo‘rg‘oshin  nitrat  kristallari  qizdirilganda  hosil  bo'ladi: 

2 P b (N 0 3)2= 2 P b 0 + 4 N 0 2T + 0 2T



Yuqorida aytib o ‘tilganidek,  azot  (II)  oksid kislorod bilan birik- 

kanda  ham  azot  (IV)  oksid  hosil  bo'ladi.

Azot  (IV  oksid 

dimerlanadi

  va  rangsiz  suyuqlik  —  azot  (VI) 

oksid  dimerini  hosil  qiladi:

2 N 0 2  <=>  N 20 4



Reaksiya  qaytar  —  11  °C  da  muvozanat  N

2

0

4

  hosil  bo‘lish 

(N O ,  ning  dimerlanishi)  tomoniga,  140  °C  da  —  N 0

2

  hosil  bo'­



lish  (N

2

0

4

  ning  termik  dissotsilanishi)  tomoniga  to ‘liq  siljigan 

bo'ladi.  Oraliq temperaturalarda N 0 2bilan N

2

0

4

 orasida muvozanat 

holati  mavjud  bo'ladi.

Bir xil  molekulalarning o‘zaro birikib,  ancha yirik molekulalar 

hosil  qilish jarayoni 

polimerlanish

  deyiladi.


Ushbu  holda  dimerlanish  sodir  bo'ldi  —  ikkita  N 0

2

  mole- 



kulasidan ancha yirik molekula —  N

2

0

4

 hosil bo‘ldi.  Polimerlanish 

jarayoni organik kimyoda juda katta rol o ‘ynaydi (16.7-§ ga q.).

Azot  (IV)  oksid  suv  bilan  o ‘zaro  ta’sir  ettirilganda  nitrat  va 

nitrit  kislotalar  hosil  bo‘ladi:

2 N 0


2+ H 20 =   H N O 3+  H N 0 2

N - e = N

1

+ 4


+ 3

N+ 


e

= N


1

+4

+ 5


+ 3

2 N  = N + N



H N 0

2

 unchalik barqaror emas,  ayniqsa qizdirilganda tez parchalanib 



ketadi.  Shu sababli,  N 0

2

  issiq suvda eritilganda nitrat kislota va azot



(II)  oksid  hosil  b o‘ladi:

3 N 0


2+ H 20 = 2 H  N O3+  NO

N - ?  =  N

2

+ 4


 

+ 2


N+ 2Ғ =  N

1

+ 4  



+ 5  

+ 2


3 N = 2   N +  N

Kislorod  m o‘l  bo'lganda faqat  nitrat  kislota hosil  bo‘Iadi: 

4 N 0


2+ 2H 20 + 0 2 =4H  NO,

+ 5


N - i r =   N

4

-2



0 l + 4 e = 2 0

1

+ 4



 

0

 



+ 5

-2

4 N  + 0



2  =4  N + 2 0

Azot  (IV)  oksid  —  kuchli  oksidlovchi:  ko‘mir,  fosfor,  oltin­

gugurt  unda  yonadi,  oltingugurt  (IV)  oksid  esa  oltingugurt  (VI) 

oksidga qadar oksidlanadi.

10.7-  §.  Nitrat  kislota

Olinishi. 

L a b o r a t o r i y a   s h a r o i t i d a   nitrat  kislota uning 

tuzlariga  konsentrlangan  sulfat  kislota  ta’sir  ettirib  olinadi:

Reaksiya ohista qizdirilganda sodir bo'ladi  (kuchli qizdirilganda 

H N 0

3

  parchalanib  ketadi).



S a n o a t d a   nitrat  kislota  ammiakni  katalitik  oksidlash  yo‘li 

bilan  olinadi,  ammiak  esa,  o ‘z  navbatida,  vodorod  bilan  havo 

azotini  biriktirishdan  hosil  qilinadi.  Sanoatda  ammiakni  oksidlab 

nitrat  kislotaga  aylantirishni  muhandis-kimyogar 

1

.

1

.Andreyev 

kashf  etgan.  U  ammiakni  havo  kislorod  bilan  oksidlanishda 

katalizator  —  platina  to ‘r  ishlatishni  taklif etdi.

Nitrat  kislota olishning umumiy jarayonini uch bosqichga bo'lish 

mumkin:

1)  ammiakni  platina  katalizatorda  NO  ga  qadar oksidlash:

4N H 3+ 5 0 2= 4 N 0 + 6 H 20



2)  NO  ni  havo  kislorodi  ta’sirida  N 0

2

  ga  qadar  oksidlash:

2 N 0 + 0 2= 2 N 0 2

3)  N 0

2

  ni  mo'l  kislorod  ishtirokida  suvga  yuttirish:

4 N 0 2+ 2H 20 + 0 2= 4 H N 0 3

Boshlang'ich  moddalar  —  ammiak  bilan  havo  katalizatorni 

zaharlaydigan  zaharli  qo'shimchalardan  (vodorod  suifid,  chang, 

moy  va  sh.  k.)  yaxshilab  tozalanadi.

Hosil  bo'ladigan  kislota  suyultirilgan  (40—60%  li)  bo'ladi. 

Konsentrlangan  nitrat  kislota  (96—98%  li)  suyultirilgan  kislota 

bilan  konsentrlangan  sulfat  kislota  aralashmasini  haydash  orqali 

olinadi.  Bunda faqat nitrat kislota bug'lanadi.

Suyultirilgan  nitrat  kislota xromli  po'latdan yasalgan idishlarda, 

konsentrlangani  —  aluminiy  idishda saqlanadi va  tashiladi.  Uning 

ozroq  miqdori shisha  idishlarda saqlanadi.

Fizik  xossalari. 

Nitrat  kislota  —  o'tkir  hidli,  rangsiz  suyuqlik. 

Juda gigroskopik,  havoda  «tutaydi»,  chunki uning bug'lari  havodagi 

namlik  bilan  tuman  tomchilarini  hosil  qiladi.  Suv  bilan  istalgan 

nisbatda  aralashadi, 

8 6


  °C  da  qaynaydi.

Kimyoviy  xossalari. 

Nitrat  kislotaning  tuzilish  formulalari  va 

ularning  izohi  3 .10-§  da  berilgan.

H N 0

3

  da  azotning  valentligi  to'rtga,  oksidlanish  darajasi  +5 



ga,  azotning  koordinatsion  soni  3  ga  teng.

Suyultirilgan  nitrat  kislota  kislotalarning  barcha  xossalarini 

namoyon qiladi.  U  kuchli kislotalar qatoriga kiradi.  Suvdagi eritma­

larda dissotsilanadi:

H N 0

3

=H++ N 0

- 3 

Issiqlik ta’sirida va yorug‘da qisman parchalanadi: 

4H N 0

3

= 4 N 0

2

+2H

2

0 + 0

2

Shuning uchun u  sovuq joyda va  qorong‘ida saqlanadi.

Nitrat  kislotaning  juda  muhim  xossasi  shundan  iboratki,  u 

kuchli  oksidlovchi  hisoblanadi  va  deyarli  barcha  metallar  bilan 

reaksiyaga  kirishadi  (

1 0


.

8

-§ ga q).



Ishlatilishi. 

Nitrat kislota — asosiy kimyo sanoatining eng muhim 

mahsulotlaridan  biridir.  U ning  ko‘p  miqdori  azotli  o ‘g ‘itlar, 

portlovchi  moddalar,  dori-darmonlar,  bo‘yoqlar,  plastmassalar, 

sun’iy tola va boshqa materiallar tayyorlashga  sarflanadi.  Tutovchi 

nitrat kislota raketa texnikasida raketa yoqilg'isini oksidlovchi sifatida 

ishlatiladi.

10.8-  §.  Nitrat  kislotaning  metallar  va  metallmaslar 

bilan  o'zaro  ta’siri

Nitrat  kislota  metallar  bilan  o'zaro  ta’sirlashganda  odatda 

vodorod  ajralib  chiqmaydi:  u  oksidlanib,  suv  hosil  qiladi.  Kislota 

esa  konsentratsiyasiga  va  metalining  aktivligiga  qarab,  quyidagi 

birikmalarga  qadar  qaytarilishi  mumkin:

H N 0

3

  - > N 0

2

  ->  HNO,  -> N O -» N jO   - > N

2

  -»  NH

3

( N H ,N 0 3)

Nitrat  kislotaning  tuzi  ham  hosil  bo'ladi.

Quyidagi  sxemada  konsentratsiyasi  har  xil  bo'lgan  nitrat 

kislotaning aktivligi turlicha bo'lgan metallar bilan o'zaro ta’siri va 

uning  qaytarilish  mahsulotlari  ko'rsatilgan:


Misol  tariqasida  konsentrlangan  va  suyultirilgan  nitrat  kislota 

kumush  bilan  qanday  reaksiyaga  kirishishini  ko‘rib  chiqamiz.

Sxemaga  muvofiq  konsenrtlangan  nitrat  kislota  og'ir  metallar 

bilan  reaksiyaga  kirishganida  N 0

2

  ga  qadar  qaytarilishi  kerak: 



bundan  tashqari,  H 20   va  tuz  A g N 0

3

  hosil  bo'ladi.  Reaksiyaning 



sxemasini  yozamiz:

Ag+H N O,  (kons.)  ->  A g N 0

3

  +  N 0

2

  +  H

2

 О 



Tenglamada koeffitsiyentlarni elektronlar balansi usuli bilan topamiz:

+ 5


A g -e   =  Ag

+ 5


 

+ 4


N+ ё  =  N

1

A g+ 2 H N 0 3 (kons.)=AgN 03+ N 0 2+ H 20



Suyultirilgan  nitrat  kislota  kumush  (og‘ir  metall)  bilan  o'zaro 

ta’sir ettirilganda  NO ga qadar qaytariladi va suv hamda tuz A g N 0



hosil  bo'ladi:

3 Ag +4H N 0 3  (suyult.)  = 3 Ag N 0 3  +  N  0 2  +  2 H

2 О


+ 1

A g -e   =  Ag

+ 5

 

+ 2



N + 3 e = N

Yana  bir  misol:  ancha  aktiv  metall  bo'lgan  rux  nitrat  kislotani 

konsentratsiyasiga  qarab  azot  (I)  oksid  N

2

0 ,   erkin  azot  N

2

  va 

hatto  ammiakka  N H

3

  qadar  qaytarilishi  mumkin;  ammiak  nitrat 



kislotaning  ortiqchasi  bilan  ammoniy  nitrat  N H

4

N 0

3

  hosil  qiladi. 

Bu  reaksiyaning  tenglamasini  quyidagicha  yozish  kerak:

4 Z n + 1 0 H N 0 3  (juda  suyult.) =  4 Z n ( N 0 3)2  +  N H 4N 0 2  +  З Н

2 О 

Z n - 2 e   = Zn

+ 5


 

-3

N + 8 ?   =  N



Shuni  nazarda  tutish  kerakki,  konsentrlangan  nitrat  kislota 

odatdagi  temperaturada  aluminiy,  xrom  va  temir  bilan  reaksiyaga 

kirishmaydi.  U  bu  metallarni  passiv  holga  o'tkazadi  (12.7-§  ga q.).

Nitrat  kislota  Pt,  Rh,  Ir,  Ta,  Au  bilan  reaksiyaga  kirishmaydi. 

Platina bilan oltin «zar suvi»da — 3 hajm konsentrlangan xlorid kislota 

bilan 

1

  hajm konsentrlangan nitrat kislota aralashmasida eriydi.



Nitrat kislota ko'pchilik metallmaslar bilan reaksiyaga kirishib, 

ularni tegishli  kislotalarga qadar oksidlaydi.  Masalan:

S °+ 2 H N 0 3  =  H 2 S 0 4+ 2NO

3 P °+ 5 H N 0 3  + 2H 20 = 3 H

j

  P 0 4 + 5NO



B °+ 3 H N 0 3= H 3  B 0 3+ 3 N 0 2

C °+ 4 H N 0 3  =  C 0 2 + 2 H 20  + 4 N 0 2

U  organik  birikmalar bilan  ham  reaksiyaga  kirishadi.  Organik 

birikmalarni  nitrolash  y o ii  bilan  portlovchi  moddalar,  organik 

bo'yoqlar,  dori-darmonlar  olinadi.

10.9-§.  Nitrat  kislotaning  tuzlari

Bir  asosli  nitrat  kislota  faqat  o‘rta  tuzlar  hosil  qiladi,  ular 



nitratlar

 deyiladi.  Bu tuzlar kislotani metallarga, ularning oksidlariga 

va  gidroksidlariga  ta’sir  ettirilganda  hosil  bo'ladi.  Natriy,  kaliy, 

ammoniy va kalsiy  nitratlari 



selitralar

 deyiladi:  N aN 0 3  —  natriyli 

selitra,  K N 0 3  —  kaliyli  selitra,  N H 4N 0 3  —  ammoniyli  selitra, 

C a(N 03)2  —  kalsiyli  selitra.  Selitralardan  asosan  azotli  mineral 

o'g'itlar sifatida foydalaniladi.  Bundan tashqari,  K N 0 3 qora porox 

(75%  K N 0 3,  15%C  va  10%  S  aralashmasi)  tayyorlash  uchun 

ishlatiladi.  N H 4N 0 3,  aluminiy  kukuni  va  ko'mirdan  portlovchi 

modda — ammonal tayyorlanadi.

Nitrat  kislotaning  tuzlari  qizdirilganda  parchalanadi,  bunda 

qanday  mahsulotlar  hosil  bo'lishi  tuz  hosil  qiluvchi  metallning 

standart  elektrod potensiallar qatorida joylashgan  o'rniga bog'liq: 

Mg dan chapda

M eN 0 3-

-►MeN02  +  0 2

Mg  —  Cu

-►MeO  +  N 0 2 +  0 2

Cu dan o'ngda

-* M e+ N 0 2+ 0 2

ya’ni  standart  elektrod  potensiallar  qatorida  Mg  dan  chaproqda 

joylashgan  metallarning  tuzlari  parchalanganda  nitridlar  bilan 

kislorod hosil qiladi;  Mg dan Cu gacha bo'lgan  metallarning tuzlari 

parchalanganda  metall  oksidi,  N 0 2  va  kislorod  hosil  qiladi;  Cu



dan  keyinda joylashgan  metallarning tuzlari  parchalanganda erkin 

metall,  N 0 2  va  kislorod  hosil  qiladi.  Qizdirilganda  parchalanishi 

(termoliz)  —  nitrat  kislota  tuzlarining  muhim  xossasidir.

Nitrat kislota tuzlarining ko‘pchiligi suvda eriydi.



10.10- §.  Fosfor

Fosfor 

—  azotning  analogi,  chunki  uning  valent  elektron- 

larining elektron  konfiguratsiyasi  azotniki  kabidir: 

sPp2.

  Lekin azot 

atomiga  nisbatan  fosfor  atomining  ionlanish  energiyasi  kam  va 

radiusi katta bo'ladi (10.1-jadvalning 3-p. va 6-p ga q.).  Bu fosforga 

m etallm aslik  alom atlari  azotdagiga  qaraganda  kuchsizroq 

ifodalangan,  degan  ma’noni  bildiradi.  Shu  sababli  fosforda  — 

oksidlanish darajasi  kam,  — 5 ko'proq uchraydi.  Boshqa oksidlanish 

darajalari  ham fosfor uchun xos emas  (10.1-jadvalning 5-p. ga q.).



Tabiatda  uchrashi. 

Fosforning  yer  po‘stlog‘idagi  umumiy 

miqdori  0,08%  ni  tashkil  etadi.  Fosfor  tabiatda  faqat  birikmalar 

holida  uchraydi:  ulardan  eng  muhimi  —  kalsiy  fosfat  —  apatit 

mineralidir.  Apatitning  juda  ko‘p  turlari  ma’lum,  ulardan  eng 

ko‘p tarqalgani ftorapatit 3Ca3(P 0 4)2 ■ CaF2.  Cho‘kindi tog‘ jinslari

—  fosforitlar  apatitning  turlaridan  tarkib  topgan.  Fosfor  oqsil 

moddalar  tarkibida  turli  xil  birikmalar  holida  bo‘ladi.  Miya 

to‘qimalarida  fosforning  miqdori  0,38%,  muskullarda  —  0,27% 

bo‘ladi.


Dunyoda  apatitlarning  eng boy qatlamlari  Kola  yarim  orolida 

Kirov  shahri  yaqinida  joylashgan.  Fosforitlar  Uralda,  Volga 

bo‘yida,  Sibirda,  Qozog‘istonda,  Estoniyada,  Belorrusiyada  va 

boshqa  joylarda  keng  tarqalgan.  Shimoliy  Afrikada,  Suriya  va 

Amerikada fosforitlarning katta konlari bor.

Fosfor  o‘simliklarning  hayoti  uchun  zarur.  Shuning  uchun 

tuproqda yetarli  miqdorda fosfor birikmalari doimo bo‘lishi  zarur.

Fizik  xossalari. 

Fosfor  elementida  metallmaslikning  azotga 

nisbatan kam ekanligi uning oddiy moddalari xossalarida ko'rinadi. 

Masalan,  fosfor  azotdan  farq  qilib,  bir  necha  allotropik  shakl 

o‘zgarishlar  hosil  qiladi:  oq  fosfor,  qizil  fosfor,  qora  fosfor va  b.

Oq  fosfor  —  rangsiz va juda  zaharli  modda.  Fosfor bug‘larini 

kondensatsiyalash yo‘li bilan olinadi.  Suvda erimaydi, lekin uglerod 

sulfidda yaxshi eriydi.  Uzoq vaqt ohista qizdirilganda oq fosfor qizil 

fosforga aylanadi.  Qizil fosfor — qizil-qo‘ng‘ir rangli kukun, zaharli 

emas.  Suvda  va  uglerod  sulfidda  erimaydi.  Qizil  fosfor  bir  necha



allotropik shakl o‘zgarishlar aralashmasidan  iboratligi  aniqlangan, 

ular bir-biridan rangi (to'q qizildan gunafsha ranggacha) va boshqa 

ba’zi  xossalari  bilan  farq  qiladi.  Qizil  fosforning  xossalari  ko'p 

jihatdan uning  olinish  sharoitlariga bog'liq.

Qora  fosfor  —  tashqi  ko'rinishidan  grafitga  o'xshaydi,  ushlab 

ko'rilganda yog'lidek tuyuladi,  yarim o'tkazgich xossalari bor.  Oq 

fosforni juda  katta  bosim  ostida  uzoq  vaqt  qizdirish  (200  °C  va 

1200  MPa  dan)  orqali  olinadi.

Qizil va qora fosfor qattiq qizdirilganda haydaladi.

Tabiiy  fosfor  bitta  barqaror  izotop  J]P  dan  tarkib  topgan. 

Sun’iy  radioaktiv  izotopi  ” P  (yarim  yemirilish  davri  (14,3  kun) 

keng ko'lamda ishlatiladi.

Fosforning allotropik shakl o'zgarishlarining xossalari ularning 

tuzilishi bilan tushuntiriladi.  Oq fosforning tuzilishi ancha mufassal 

o'rganilgan.  Uning  molekular  kristall  panjarasi  bor.  Uning 

molekulalari  to'rt  atomli  (P4  —  tetrafosfor)  bo'lib,  uch  qirrali 

muntazam piramida shaklida.

P

 

Fosforning  har  qaysi  atomi  piramidaning



uchlaridan  birida  bo'lib,  boshqa  uchta  atom 

bilan uchta 



a —

 bog'lanish orqali bog'langan. 

Molekular  panjarali  barcha  moddalar  singari 

oq fosfor ham oson suyuqlanadi va uchuvchan 



P

  bo'ladi.  U organik erituvchilarda yaxshi eriydi.

Oq  fosfordan  farq  qilib,  qizil  va  qora  fosforlar  atomli  kristall 

panjarali  bo'ladi.  Shu  sababli  ular  deyarli  barcha  erituvchilarda 

erimaydi,  uchuvchan emas va  ilgari  ta’kidlab  o'tilganidek,  zaharli 

emas.


Kimyoviy xossalari. 

Kimyoviy xossalari jihatidan oq fosfor qizil 

fosfordan  katta  farq  qiladi.  Masalan,  oq  fosfor  havoda  oson 

oksidlanadi  va  o'z-o'zidan  alangalanib  ketadi,  shu  sababli  u  suv 

ostida  saqlanadi.  Qizil  fosfor  havoda  alangalanib  ketmaydi,  lekin 

240 °C  dan  yuqori  darajada  qizdirilganda  alangalanadi.  Oq  fosfor 

oksidlanganida qorong'ida shu’lalanadi — kimyoviy energiya bevosita 

yorug'lik energiyasiga aylanadi.

Fosfor  suyuq  va  erigan  holatda,  shuningdek,  800 °C  dan  past 

haroratdagi  bug'larida  P4  molekulalaridan  iborat  bo'ladi.  800 °C 

dan  yuqori  darajada  qizdirilganda  molekulalar  dissotsilanadi; 

P4=2P2+P2  molekulalar  2000 °C  dan  yuqori  haroratda  atomlarga 

ajraladi:  P2=2P.  Fosfor  atomlari  P2,  P4  molekulalar  va  polimer


moddalar  hosil  qilib  birlashishi  mumkin.  Ravshanki,  atomlari 

o ‘zaro  uchta  a  -  bog‘lanish  orqali  bog‘langan  P4  molekulalar 

atomlari  o'zaro  bitta  a  -va  ikkita 

л

  -bog'lanish  orqali  bog'langan 

P, molekulalarga qaraganda puxtaroq bo'ladi.  P2 molekula odatdagi 

temperaturadayoq beqarordir (shu sharoitda N 2 ning barqarorligini 

atomning  o'lchamini  ancha  kichikligi  bilan  izohlash  kerak.  10.1- 

jadvalning 6-p. ga q.).

Fosfor  ko'pchilik  oddiy  moddalar  —  kislorod,  galogenlar, 

oltingugurt  va  ba’zi  metallar  bilan  birikadi,  bunda  oksidlash  va 

qaytarish  xossalarini  namoyon  qiladi.  Masalan:

2P+3S=P2S3 

2P+3Ca=Ca3P2

0  


+ 3  

2 +


P- 

Зё =

 P 


S + 

 = S


Ca -  2e  = Ca

P + 2? = S



Bu  reaksiyalar  qizil  fosforga  qaraganda  oq  fosfor  bilan  oson 

boradi.


Fosforning  metallar  bilan  hosil  qilgan  birikmalari 

fosforidlar 

deyiladi:  ular  suv  ta ’sirida  oson  parchalanib,  fosforin  PH 3  — 

sarimsoq  hidi  keladigan juda zaharli  moddani  hosil qiladi:

Ca3P2+6H20=3Ca(0H)2+2PH3T 

N H 3  kabi  fosforin  ham  biriktirib  olish  reaksiyalariga  kirishadi:

PH,+HJ=PHJ

4


Download 6.95 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   28   29   30   31   32   33   34   35   ...   81




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling