1- ma’ruza kirish

9.1 – rasm  1 - elektrolit; 2 - elektrodlar; 3 - energiya manbasi; 4 - tok 
o‘tkazuvchi shinalar. 
 
Anodda  metallning  metall  holatidan  (Me
o
)  ion  holatiga  o‗tishi  metalldan 
elektronlarning ajralishi Me
0 
-
 
ne 

 Me
n+
 (parchalanishi) hisobiga amalga oshadi, 
bu erda n - birlamchi zaryadlar soni. Katodda ion elektronlarni o‗ziga o‗zlashtirib, 
metall xolatiga o‗tadi  Me
n+
+ne 

 Me
o
 (katodni qoplash). 
 
Elektroliz vannasidagi kuchlanish  
U=U
1
+U
a
+U
k
+
I
l

  
 
 (9.8) 
bu erda : 
U
1
 - moddaning elektrokimyoviy parchalanish  kuchlanishi. 
U
a
, U
k
 - mos ravishda potensialning anod va katodda tushishi. 
I  - vannadagi tok kuchi;  
     l  - elektrodlar o‗rtasidagi masofa; 
     

 - elektrolit o‗tkazuvchanligi;   
     Elektroliz vannasidan ajralayotgan quvvat: 
P
I U
U
U
I
l
a
k





(
)
1

   
 
(9.9) 
 
Elektroliz  davomida  olingan  modda  miqdorining  (q
1
)  Faradey  qonuniga 
ko‗ra  nazariy  ji‘atdan  olinishi  mumkin  bo‗lgan  modda  miqdoriga  (q
2
)  nisbati A
i