1. Elektroliz 2

Faradey qonunlari 

---

Elektroliz jarayonida elektrodlarda ajralib chiqqan moddalarning miqdori 
bilan sarf bo'lgan elektr toki miqdori orasidagi bog'lanish M. Faradey 
qonunlarida o'z aksini topgan. 
Faradeyning I qonuni. Elektroliz davomida elektrodlarda ajralib 
chiqqan moddalar (yoki elektrod erishi natijasida hosil bo'lgan moddalar) 
massasi elektrolit eritmasi orqali o'tgan elektr tokininr miqdoriga to'g'ri 
proporsional bo'ladi: 
m = k-Q 
m — ajralib chiqqan modda massasi; Q — tok miqdori, uning qiymati Q= 
I 
*
t formula orqali hisoblanadi; I— tok kuchi (Amper), t — elektroliz davom 
etgan vaqt, sekundlarda. k — elektr kimyoviy ekvivalent deb atalgan 
proporsionallik koeffitsienti. Agar o'tgan tok miqdori 1 kulon (Q= 1 Kl) bo'lsa, 
unda m=k bo'ladi. Demak, 1 Kulon tok o'tganda elektrodda ajralib chiqqan 
modda massasi elektr kimyoviy ekvivalentga teng bo 'ladi. 
Faradeyning II qonuni. Agar turli xil elektrolitlar eritmalari orqali bir 
xil miqdorda elektr toki o'tkazilsa, elektrodlarda ajralib chiqadigan 
moddalarning massa miqdori o 'sha moddalarning kimyoviy ekvivalentlariga 
to'g'ri proporsional bo'ladi. 
Har qanday moddaning 1 ekvivalent miqdorini hosil qilish uchun bir xil 
miqdordagi elektr toki miqdorini sarf qilish kerak. Bu miqdor tokni Faradey 
soni (F) deb ataladi. Faradey soni F elektron zaryadining Avogadro soniga 
ko'paytmasiga teng:
Har qanday moddaning bir ekvivalent miqdorini olish uchun eritma yoki 
suyuqlanma orqali 96485 Kl miqdorda elektr tokini o'tkazish kerak. 

---

Moddaning elektr kimyoviy ekvivalenti (k) uning ekvivalentini Faradey 
soniga bo'lgan nisbatiga teng: k = 
F
E
Bu nisbatdan har qanday moddaning elektr kimyoviy ekvivalentini 
hisoblab topish oson: