1 Moylarni rafinatsiyalash va gidrogenizatsiyalash. Gidratlash mahsulotlarini olishda ishlatilishi

Tabiiy gazni konversiyalash usuli bilan vodorod olish.

Metan neftga hamroh gazlarining asosiy qismini tashkil etadi. Konvertorlarda nikel, magniy oksid yoki kobalt katalizatorlari ishtrokida 1000-1100⁰ S haroratda metan gazi suvg’i yordamida oksidlanadi.
CH₄+H₂O = CO+3H₂; CH₄+2H₂O = CO₂+4H₂;
Hosil bo‘lgan gaz bosim ostida bilan etanolamin eritmasi bilan yuvish jarayonida CO gazidan tozalanadi. 500⁰C haroratda CO gazi temirxrom katalizator yordamidag’ yordamida CO₂ gaziga aylantiriladi.
CO+H₂O = CO₂+H₂

8. 
   Suvni elektroliz qilish bilan vodorod ishlab-chiqarish.
   

Elektrolitning suvli eritmasiga joylashtirilgan 2ta elektrod (katod va anod) elektroliz apparatini hosil qiladi (elektrolitik yacheykalar). Elektrodlarga doimiy kuchlanish berilsa, elektrokimyoviy reaksiyalar ya’ni oksidlanish-qaytarilish jarayonlari kechadi. Suvning sanoat korxonalarida vodorod va kislarodga elektrolitik parchalanishida ishqoriy elektrolit eritmalaridan foydalaniladi. (KON-gidroksid kam holatda, NaON – natriy gidroksid).
Ishqoriy elektrolitik eritmalaridan elektr toki o‘tkazilganda qo‘yidagi reaksiya kechadi.
Katodda suvning qaytarilish jaraenida molekulyar (N₂) va gidroksid ionii hosil bo‘ladi.
2H₂O + 4e = 2H₂ + 4OH^-

bilan gidroksid ionii oksidlanib, suv va molekulyar kislorod (O₂)hosil bo‘ladi.
4OH^- – 4e = 2H₂O+ O₂

Elektrokimyoviy jarayon tenglamasi quyidagicha.

2H₂O = 2H₂ + O₂


Katalit
(elektrolit eritmasining
katod qismi)
Elektrolitik yacheyka sxemasi quyidagicha


Analit