1. Предмет фармхимии. Основные разделы, области исследования и связь с дрнауками. Фх

Индикаторы. Общая ха-ка.Классификация индикаторов. Индикатором называют вещество, видимо изменяющее свои свойства (окраску, люминесценцию, растворимость) при изменении концентрации какого либо компонента в растворе.
В зависимости от способа применения различают внутренние (вводят в титруемый р-р) и внешние (отбирают каплю титруемого раствора и помещают ее на индикаторную бумагу) индикаторы. Индикатор может представ¬лять собой обратимую систему, изменяющуюся в ту или иную сторону по мере изменения концентрации опре-деляемого вещества, рН раствора, окислительно-восстановительного потенциала и т.д. – обратимый( ок инд-ры). Имеются также и необратимые индикаторы, с помощью которых возможно наблюдать конечную точку титрования только один раз, что обуславливается необратимым изменением химического состава и строения индикатора (ов инд-ры)
В зависимости от процесса, вызывающего изменение свойств индикатора, различают: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, адсорбционные, осадительные и металлоиндикаторы.
Также можно разделить индикаторы по числу окрашенных форм: одноцветные (фенолфталеин), двухцветные (метиловый оранжевый), трехцветные (феноловый красный).
Смешанный индикатор состоит из двух индикаторов, имеющих примерно одинаковый интервал перехода окраски, причём окраска одного из индикаторов является дополнительной для другого. Один индикатор поглощает электромагнитное излучение видимого диапазона с такими длинами волн, которые не поглощает другой индикатор. В результате смесь поглощает часть проходящего через неё светового излучения во всём видимом диапазоне и поэтому кажется серой.
Контрастный индикатор «работает» по такому же принципу, что и смешанный, однако, вместо второго индикатора используется вещество, окраска которого не зависит от рН.
Смеси из трёх и более индикаторов называются универсальными индикаторами. Универсальные индикаторы обычно используют для количественного определения рН.
38. Окислительно-восстановительное титрование: иодометрия, хлориодометрия и т.д
( Беликов) Иодометрия – метод, основанный на окислит св-вах иода и восстановит св-вах йодид-ионов: I₂ + 2e^- = 2I^- 2I^- - 2e^- = I₂
Титрант – р-р йода (индикатор – крахмал)
Исп также обратное йодометрич титрование. При этом избыт йода титруют 0,1 М р-ром тиосульфата натрия:
I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆
Восстановит св-ва йодида калия исп для колич опред в-в, обладающих окислит св-вами. Выделившееся эквив количество йода оттитровывают тиосульфата натрия.
Хлориодометрия – исп в качестве титранта более устойчивый йодмонохлорид. Избыток титранта устанавливают йодометрически:
ICl + KI = I₂ + KCl
I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆
Йодатометрия основана на определении органич соед йодатом кадия. Изб титрантаустанавливают йидометрически:
KIO₃ + 5KI + 6 HCl = 3I₂ + 6KCl + 3H₂O
Перманганатометрия основана на окислит св-вах титранта – KmnO₄ в кислой среде: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O
Индикатор – сам титрант (фиол окр), а при обратн титровании изб титранта устанавливают йодометрич методом.
Цериметрия основана на исп окислит св-вах титранта – соли церия (IV), который в кислой среде восстанавливается до церия (III):
Ce⁴⁺ + е^- = Се³⁺
Индикаторы: дифениламин, о-фенантролин, а при обрант изб титранта устанавливаю йодометрич методом:
2Се(SO₄)₂ + 2KI = I₂ + Ce₂(SO₄)₃ + K₂SO₄