11-sinf 1-bilet atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarning pogʻona va pogʻonachalarga joylashishi


Download 1.86 Mb.
Pdf ko'rish
bet17/44
Sana21.06.2023
Hajmi1.86 Mb.
#1645363
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   ...   44
Bog'liq
kimyo 11-sinf bilet javoblari. imtihon javoblari 1

Vodorod ko‘rsatkich. (pH) Suv juda kuchsiz elektrolit bo‘lib, juda oz miqdorda vodorod va gidroksid ionlariga 
ajraladi. Suvning ionlanish tenglamasini quyidagicha yozamiz: H
2
O ↔ H
+
+ OH–. Bu ionlarning teng miqdorda 
bo‘lishi neytral muhitni ta’minlab beradi. 
Eritmada H
+
ionlari ko‘p bo‘lsa, muhit kislotali bo‘ladi. Aksincha, OH

ionlari ko‘p bo‘lsa muhit ishqoriy bo‘ladi. 
Kimyo fanida eritma muhiti quyidagi jadval yordamida ifodalanadi. Bu jadval H
+
ionlari miqdoriga asoslangan
bo‘lib, pH ko‘rsatkichi yordamida ifodalanadi. 
Tibbiyotda pH ko‘rsatkichi muhim ahamiyatga ega. Sog‘lom organizmdagi suyuqliklarning pH qiymati 
quyidagicha: Qonning pH ko‘rsatkichi 7,4 ga, hazm jarayonida oshqozonning pH 1,5-2 ga, so‘lakda esa tinch 
holatda pH 5–8 ko‘rsatkichlari orasida o‘zgaradi. Bu ko‘rsatkichlarning o‘zgarishi inson tanasida ma’lum bir 
kasallik borligini ko‘rsatadi. 
2-savolga javob. 5 N li (d=1,47 g.ml) K
2
Cr
2
O
7
eritmasining foiz konsentratsiyasini toping. 
E(K
2
Cr
2
O
7
)=294:2=147 
C% = 
𝐶(𝑁)∗𝐸
ρ∗10

5∗147 
1,47∗10
= 50 % 
3-savolga javob: Galogenlarga sifat reaksiyalar. Eritma tarkibida Cl-, Br-, J- ionlarining borligini AgNO
3
eritmasi yordamida aniqlash mumkin: 
Eritmada xlor ioni borligini aniqlash: 
Kumush nitrat bilan reaksiyaga kirishib, oq – pag`a cho‘kma (AgCl) hosil qiladi. Bu cho‘kma suvda ham
kislotada ham erimaydi:AgNO
3
+ HCl = AgCl+ HNO
3
AgNO
3
+NaBr=AgBr↓+NaNO

AgBr-oq-sarg`ish cho`kma 
AgNO
3
+NaJ=AgJ↓+NaNO

AgBr-sariq cho`kma 
Demak, galogen ionlarining eritmada mavjudligini aniqlash uchun AgNO

reaktivdir.
12-BILET 
1. Eritmalar va ularning konsentratsiyalari. Eruvchanlik haqida tushuncha. 
2. HCl+O
2
→Cl
2
+H
2
O Hajmi 8 l idishda muvozanat qaror topganda [HCl] = 0.7 [O2] = 0.6[H2O] = 0.4 mol/l 
ni tashkil etdi. Boshlang’ich moddalar miqdorini (mol) aniqlang. 


3. Ammiak olish tajribalarini bajaring va ularni izohlang. 

Download 1.86 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   ...   44




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling