|
Kompleks birikmalarning tasnifi
I kompleks ion zaryadiga ko‘ra.
1. Neytral, [Pb(NH3)2Cl2] 2. Kation [Cu(NH3)4]2+ 3. Anion [Co(NCS)4]2-
II ligand turiga ko‘ra: Atsidokomplekslar [HgJ4]2- ; [Fe(CN)6]3-
Gidrokso komplekslar [Zn(OH)4]2- ; [Al(OH)4]- rangsiz
Akvo komplekslar [Co(H2O)6]2+ pushti; [Co(H2O)4]2+ ko‘k
Amin komplekslar [Ni(NH3)6]2+ och ko‘k; [Cu(NH3)4]2+ yorkin ko‘k
Aralash ligandli kompleks [Pt(NH3)2Cl2]
III ligandning metalga bog‘lovchi (koordinatsiyalovchi) atomlariga ko‘ra.
O – ligandlik [Fe(C2O4)3]3-
N – ligandlik [Cu(NH3)4]2+
IV kompleks xosil qiluvchi markaziy metall ionlarini soniga ko‘ra.
Monoyadrolik [Fe(NCS)6]3-
Biyadrolik Al2Cl6
Kompleks birikma eritmalaridagi muvozanat. Komplekslarni barqarorlik va qarorsizlik doimiysi
Bir necha bosqichda boradigan kompleks xosil bo‘lish muvozanatini ko‘rib chiqamiz
M + L = ML β1 = a(ML)/a(M) · a(L)
ML + L = ML2 β2 = a(ML2)/a(ML) · aL
MLn-1 + L = MLn βn-1 = a(MLn)/a(MLn-1) · a(L)
Umumiy xolda M + nL = MLn f =1 c = a bo‘lsa β = [MLn]/[M]·[L]n
Ta’rif. Muvozanatda xosil bo‘lgan kompleks molyar konsen-tratsiyasini markaziy metall ioni va ligandning, tegishli darajadagi, konsentratsiyalari ko‘paytmasiga nisbati barqarorlik doimiysi deyiladi.
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ β = 1,6 ·107 lgβ = 7,21
Barqarorlik doimiysi katta bo‘lgan kompleks turg‘un va mustaxkam bo‘ladi.
Mis va kadmiyning tetra amminlik komplekslarining barqarorlik
Do'stlaringiz bilan baham: | 
